0. Кг/моль.

0. Определим удельную газовую постоянную смеси

0. R₀ =R/M_см= 8,31/(29,7310^-3 )= 279,5 Дж/(кг К).

0. Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу смеси, состоящей из 5 кг CO₂ и 3 кг O₂ . Ответ: 38,58.

1. Имеется смесь, состоящая из углекислого газа массой 6 кг и азота массой 2 кг. Найти массовые доли компонентов смеси. Ответ: _CO2 = 75%; _N2= 25%.

1. Газовая смесь состоит из углекислого газа, азота и кислорода, массы которых соответственно равны 2 кг, 1 кг и 0,5 кг. Найти плотность и объем смеси при температуре 27С и давлении 147 кПа. Ответ:  = 2,133 кг/м³; V =1,641 м³ .

1. Найти удельную газовую постоянную смеси газов, состоящей из 6,67% водорода и 93,33% угарного газа, а также удельный объем этой смеси при давлении 100 кПа и температуре 0С. Ответ: 554,1 Дж/(кг К); v= 1,513 м³/кг.

1. До какого давления нужно сжать смесь массой 8 кг, состоящую из 18% углекислого газа, 12% кислорода и 70 % азота, чтобы при температуре 180С она занимала объем 4 м³ ? Ответ: 247247 Па

0. Объемные доли газовой смеси

0. Пример 9. Найти удельную газовую постоянную смеси, состоящей из азота с приведенным объемом 0,4 м³ и кислорода с приведенным объемом 0,2 м³.

0. Решение. Общий объем смеси

0. V = V_N2 + V_O2 = (0,4 +0,2) м³ = 0,6 м³.

0. Объемные доли компонентов:

0. х_O2 = V_O2/ V = 0,2/0,6 =0,333;

0. х_N2 = V_N2/ V = 0,4/0,6 =0,667.

0. Контрольное уравнение:

0. х_O2 +х_N2 = 0,333+0,667= 1,000.

0. Молярная масса смеси:

0,3333210^-3+0,6672810^-3 =