6.3. Программированное задание 2
Вариант 1
1. Какова массовая доля, %, железа в оксиде железа (III)?
а) 40,0; б) 55,8; в) 68,4; г) 70,0; д) 56,0.
2. Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли? Напишите химические формулы этих кислот и уравнения диссоциации.
а) угольная кислота; б) ортофосфорная кислота; в) уксусная кислота; г) йодоводородная кислота; д) азотная кислота.
3. Какие из предложенных веществ являются сильными электролитами? Напишите их химические формулы.
а) хлороводородная кислота; б) ацетат натрия; в) азотистая кислота; г) хлорид натрия; д) карбонат натрия.
4. Какие реакции являются практически необратимыми? Напишите уравнения реакций.
а) KNO3 + HCl = ?; б) NaHS + HCl = ?; в) AgNO3 + HCl = ?; г) Na2CO3 + +HCl = ?; д) CaCl2 + NaNO3 = ?.
5. Какая последовательность добавления реагентов позволяет осуществить превращения:
K KOH K2CO3 KCl KNO3.
а) LiOH, CO2, Cl2, AgNO3; б) NaOH, H2CO3, NaCl, Ba(NO3)2; в) H2O, CO2, BaCl2, AgNO3; г) H2O, CO2, BaCl2, HNO3; д) NaOH, Li2CO3, HCl, AgNO3.
Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
6. Какая масса, г, карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа (н. у.)?
а) 200,0; б) 150,0; в) 100,0; г) 50,0; д) 250,0.
Вариант 2
1. Какое количество оксида алюминия (III) образуется из одного моля алюминия по реакции:
4Al + 3O2 2Al2O3?
а) 0,5; б) 2,0; в) 3,0; г) 4,0; д) 0,4.
2. Какие вещества являются кислотными оксидами? Напишите реакции взаимодействия их с водой.
а) диоксид углерода; б) пентаоксид дифосфора; в) оксид цинка; г) диоксид серы; д) диоксид азота.
3. В каком наборе веществ все соединения являются сильными электролитами? Напишите уравнения диссоциации. Назовите их.
а) KCl, CaSO4, HNO2, NH3.H2O, CH3COOH; б) KNO3, CH3COONa, AlCl3, H2S, Fe(OH)2; в) AlCl3, HCl, NH4Cl, CH3COONa, NaNO3; г) HCl, KCl, CH3COOH, NH4Cl, H2CO3; д) H2O, NH4NO3, K2CO3, Zn(OH)2, AgNO3.
4. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Напишите уравнения реакции.
а) CO2; б) CaO; в) ZnO; г) N2O5; д) H2O.
5. Какая последовательность добавления реагентов позволяет осуществить превращения:
N2 NH3 (г) NH4Cl (NH4)2SO4 NH3 N2?
а) H2O, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, O2; б) H2, NaCl (p), Ag2SO4, H2O, Mg;
в) NaOH, HCl, BaSO4, H2O, O2; г) H2, HCl (г), H2SO4, NaOH, O2; д) H2, Cl2, CaSO4, H2O, P.
6. Какой металл участвует в реакции, если при взаимодействии 3,42 г его с водой выделяется 448 см3 водорода (н. у.)?
а) Li; б) K; в) Na; г) Rb; д) Cs.
6.4. Свойства неорганических веществ. "Цепочки" превращений
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl Na;
2) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe FeCl2;
3) P P4O10 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2;
4) N2 NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH3 NH4NO3;
5) KBr Br2 HBr NaBr AgBr;
6
)
FeS
H2S
KHS
S
SO2 NHSO3 CaSO3;
7) Ca CaH2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca3(PO4)2;
8) KMnO4 MnSO4 Mn(OH)2 Mn(NO3)2 HMnO4;
9) HCl Cl2 KClO KCl HCl AgCl;
10) Zn ZnS H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4;
11) Pb(NO3)2 NO2 N2O4 HNO3 NH4NO3 NH3;
12) NH4NO2 N2 NH3 NH4NO3 N2O;
13) Na NaOH Na2SO4 NaCl Na;
14) KOH KHSO3 K2SO3 KCl K;
15) Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca;
16) MgCO3 MgCl2 Mg MgSO4 Mg(NO3)2;
1
7)
FeCl2
FeS
Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
FeCl3;
18) Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2;
19) Ag AgNO3 AgCl [Ag(NH3)2]Cl AgCl;
20) Cd Cd(NO3)2 Cd(OH)2 [Cd(NH3)6](OH)6 CdSO4;
21) Fe FeCl2 Fe(CN)2 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6];
22) Ba BaO BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4;
23) Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgCl2;
24) а) Zn K2ZnO2; б) S H2SO3; в) NH3 HNO3; г) Cu CuS;
2
5)
Ca
CaO
Ca(OH)2
Ca3(PO4)2.
P P2O5 H3PO4