3. Примеры решения задач и

правила их оформления

Задача 1. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Д ано: Решение.

m = 3,31 г Схематично запишем реакцию:

m_(MеCl) = 2,78 г MeNO₃  MeCl.

Согласно закону эквивалентных масс, получаем:

Найти:

m_э(Ме)  ?

3,31(х + 35,5) = 2,78(х + 62);

х = 103, 5 (г/моль).

Ответ: m_Э(Ме) = 103,5 г/моль.

Задача 2. При растворении в кислоте 2,33 г смеси железа и цинка было получено 896 мл водорода (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

Д ано: Решение.

m_(Fе,Zn) = 2,33 г Пусть m_(Fе) в смеси равна х, тогда m_(Zn)  (2,33 – х).

= 896 мл = 0,896 л

Найти:

m_(Zn)  ? m_(Fе)  ?

Составляем уравнение с одним неизвестным. Поскольку V_общ = V₁ + V₂, то 0,4х + (2,33 – х)0,345 = 0,896. Отсюда: х = 1,68. Следовательно, m_(Zn) = 2,33 – 1,68 = 0,65 (г).

Ответ: m_(Fе) = 1,68 г; m_(Zn) = 0,65 г.

Задача 3. При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрированной азотной кислоте образовалось 6,72 л газа и 8,55 г нерастворившегося осадка. При растворении такой же навески исходной смеси в соляной кислоте выделилось 3,36 л газа. Определите процентный состав исходной смеси.

Д ано: Решение.

V_{1 (газа)} = 6,72 л 1) Поскольку из исходной смеси металлов с концен-

m_{(осадка)} = 8,55 г трированной азотной кислотой реагирует только медь,

V_{2 (газа)} = 3,36 л можно записать уравнение реакции и слить количество

растворившейся меди:

Найти:

_{(состав)}  ? Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2H₂O

0,3 (Моль).

1 Моль (64 г) Cu взаимодействует с 2 моль (44,8 л) no2;

х₁  0,3 моль NO₂;

х₁ = 0,15 моль; m = m = 0,1564  m = 9,6 г (Cu).

2) Медь и золото в соляной кислоте не растворяются. Следовательно, по количеству выделившегося водорода можно вычислить исходное количество железа:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1 моль (56 г) Fe взаимодействует с 1 моль (22,4 л) H₂;

х₂  0,15 моль (3,36 л) H₂;

х₂ = 0,15 моль; m = m = 0,1556  m = 8,4 г (Fe).

Тогда m_(Au) = 8,55 – 8,4 = 0,15 (г);

m_(Me) = 9,6 + 8,4 + 0,15 = 18,15 (г).

100 % = 52,9 %;

100 % = 46,3 %;

100 % = 0,8 %;

Ответ: _Cu = 52,9 %; _Fe = 46,3 %; _Au = 0,8 %.

4. Контрольные задания

4.1. При разложении 3,64 г соли образовался 1 л кислорода и KCl. Определите простейшую формулу соли.

4.2. При сжигании 0,29 г газообразного углеводорода получили 448 мл оксида углерода (IV) и 0,45 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

4.3. При сжигании 1,28 г органического соединения образовалось 1,76 г диоксида углерода и 1,44 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Найдите истинную формулу вещества.

4.4. При полном сгорании 1,10 г органического вещества образовалось 2,2 г оксида углерода (IV) и 0,90 г воды. Найдите молекулярную массу вещества, если 0,7 л его паров, приведенных к нормальным условиям, имеют массу 2,75 г.

4.5. Установите истинную формулу органического вещества, если при сжигании 2,40 г его было получено 2,69 л (н. у.) диоксида углерода и 2,86 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 30.

4.6. Продуктами сгорания 3.20 г вещества являются азот объемом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,60 г. Определите формулу соединения, если плотность паров по водороду равна 16.

4.7. При сжигании 1,88 г бромсодержащего вещества было получено 0,88 г СО₂ и 0,3 г Н₂О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определите молекулярную формулу вещества.

4.8. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (н. у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров этого вещества по водороду = 43. Определите формулу вещества.

4.9. Один литр газа при нормальных условиях имеет массу 0,77 г. Массовые доли азота и водорода составляют 82,35 и 17,65 %. Выведите молекулярную формулу газа.

4.10. При полном сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Масса 1 л паров этого вещества при нормальных условиях равна 2,05 г. Выведите его молярную формулу.

4.11. Неизвестное вещество массой 200 г прокалили с углем, при этом образовалось 36,8 г оксида углерода (IV) и 173,2 г свинца. Выведите формулу этого вещества.

4.12. При давлении 98,7 кПа и температуре 91С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найдите объем газа при нормальных условиях.

4.13. При разложении 49 г неизвестного вещества выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35 % калия и 47,65 % хлора. Определите формулу неизвестного вещества.

4.14. При взаимодействии средней соли неизвестного металла, окрашивающей пламя в желтый цвет, с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 г оксида серы, содержащего 50 % серы. Определите формулу и количество исходной соли.

4.15. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.

4.16. При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла (II) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67 % азота и 53,33 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.

4.17. Какая соль образуется в результате взаимодействия 67,2 л сероводорода с 375 мл 25%-го раствора NaOH ( = 1,28 г/мл). Определите рН раствора полученной соли.

4.18. К раствору, содержащему 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 37,2 г карбоната натрия. Осадок прокалили. Определите массу осадка после прокаливания.

4.19. К водному раствору, содержащему 52 г AlCl₃, прибавили раствор, содержащий 64 г Na₂S. Определите массу образовавшегося осадка.

4.20. К раствору, содержащему 0,20 моля хлорида железа (III), прибавили 0,24 моля едкого натра. Сколько молей гидроксида железа (III) образовалось в результате реакции и сколько молей хлорида железа осталось в растворе?

4.21. Газ, получаемый при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 мл 25%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,28 г/мл) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем израсходованного сероводорода.

4.22. При пропускании сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (II) может образоваться 1,92 г черного осадка. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и объем израсходованного сероводорода.

4.23. Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом по реакции: NiO + C = Ni + CO. Какую массу угля надо взять для получения 354 г никеля, если массовая доля углерода в угле составляет 92 % и для реакции нужен двукратный избыток углерода?

4.24. При нагревании 19,6 г смеси оксида кальция с 20 г кокса получили 16 г карбида кальция. Определите выход карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90 %.

4.25. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 10 кг угля? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. Уголь содержит углерод (массовая доля 96 %), серу (0,8 %) и негорючие примеси. Объем воздуха рассчитайте при температуре 30С и давлении 202,6 кПа.

4.26. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20 %. К такому сырью массой 28 г добавили 10 г технического алюминия и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2 %, а выход хрома – 75 %?

4.27. Рассчитайте массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20 %.

4.28. При осуществлении превращений по схеме J₂  HJ  KJ  AgJ получили йодид серебра массой 61,1 г, причем выход составил 65 % от теоретически возможного. Какая масса йода была взята? Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

4.29. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 8 г сульфита калия, находящегося в нейтральном растворе?

4.30. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

4.31. Через 50 г раствора с массовой долей йодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился йод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

4.32. Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в растворе.

4.34. Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля HCl составляет 20 %.

4.35. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II) 15 %. Какая масса осадка образовалась?

4.36. Технический цинк массой 1,32 г обрабатывали избытком раствора серной кислоты. Объем выделившегося водорода занял при нормальных условиях 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.

4.37. К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 8 % прилили 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 12 %. Какова масса соли, которую выделили из полученного раствора?

4.38. Какой объем концентрированной серной кислоты ( = 1,84 г/мл), в котором массовая доля кислоты составляет 98 %, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

4.39. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м³ газа, имеющего следующий состав по объему: 50 % H₂, 35 % CH₄, 8 % CO, 2 % C₂H₄ и 5 % негорючих примесей? Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21 %.

4.40. Хватит ли раствора массой 120 г с массой долей перманганата калия 4 % для окисления раствора массой 50 г с массовой долей сульфида натрия 3 %, который также содержит гидроксид калия?

4.41. Определите количество и состав соли, образовавшейся при растворении в 38,4 мл 25%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,25 г/мл) газа, получившегося в результате сжигания на воздухе 6,72 л газообразного вещества, плотность которого по водороду равна 8 и состоящего из 75 % углерода и 25% водорода.

4.42. При действии соляной кислоты на 22,4 г неизвестного металла образуется хлорид металла (II) и выделяется 8,96 л газа. Определите неизвестный металл.

4.43. Сколько граммов осадка может быть получено при слиянии 33,3 г 20%-го раствора хлорида кальция с некоторой массой раствора карбоната натрия, если известно, что при ее обработке избытком соляной кислоты выделяется 1,12 л (н. у.) газа?

4.45. Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) метана, был поглощен 14 мл 40%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,43 г/мл). Определите в граммах массу образовавшейся соли.

4.46. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом образовалось 5,6 л газа (н. у.). Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю меди в сплаве.

4.47. При разложении 7,1 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось 3,3 г углекислого газа. Определите содержание карбонатов кальция и магния в смеси.

4.48. При растворении 6 г сплава меди, железа и алюминия в соляной кислоте образовалось 3,024 л (н. у.) водорода и 1,86 г нерастворимого остатка. Определите процентный состав сплава.

4.49. При растворении 9 г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 10,08 л водорода (н. у.). Определите процентный состав сплава.

4.50. При растворении 9 г сплава магния с алюминием в серной кислоте образовалось 32,88 г безводных сульфатов магния и алюминия. Определите процентный состав сплава.

4.51. При обработке водой 5,28 г сплава калия и натрия выделилось 1,792 л водорода (н. у.). Определите процентный состав сплава.

4.52. При обработке 9,04 смеси хлорида и нитрата калия серной кислотой получили 8,7 г сульфата калия. Определите состав смеси.

4.53. На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано 132,8 мл 20 %-го раствора соляной кислоты ( = 1,1 г/мл). Выделившийся газ после сжигания образует 3,6 г воды. Определите процентное содержание металла в смеси.

4.54. При растворении в серной кислоте 2,5 г сплава цинка с магнием выделилось 1,43 л водорода при температуре 26С и давлении 1,2^.10⁵ Па. Определите в процентах массовые доли компонентов сплава.

4.55. Смесь железа с железной окалиной массой 7,2 г восстановили водород. Далее на продукты реакции подействовали соляной кислотой, при этом выделилось 2,24 г газа при нормальных условиях. Определите массовые доли исходных компонентов.

4.56. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,25%-м растворе соляной кислоты ( = 1,09 г/см³) выделилось 0,672 л водорода при н.у. Найдите массовую долю каждого из металлов в смеси и определите объем 18,25%-го раствора соляной кислоты, израсходованной на растворение 1,11 г смеси.

4.57. Сплав меди с алюминием массой 12,8 г обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания 4 г. Определите процентное содержание меди в сплаве.

4.58. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).

4.59. Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н. у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7 г. Определите объемную долю водорода в смеси.

4.60. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н. у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

4.61. При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделился водород объемом 10,13 л. Объем измерен при температуре 0С и давлении 112 кПа. Определите массовую долю железа в смеси. Какой объем раствора с массовой долей кислоты 20 % и  = 1,12 г/мл вступил в реакцию?

4.62. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали раствором соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н. у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

4.63. При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22,35 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.

4.64. Сплав меди с алюминием массой 20 г обработали раствором щелочи. Остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся при этом смесь выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 8 г. Определите объем израсходованного 40%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл).

4.65. Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3 %. При действии избытка соляной кислоты на образец массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (н. у.). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце.

4.66. Образец сплава цинка, алюминия, меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н.у.). Масса нерастворимого осадка составила 2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

4.67. Смесь хлороводорода и бромводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили 5,04 г гидроксида калия. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси.

4.68. Образец смеси бромида и йодида калия массой 2,85 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87 г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси.

4.69. Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25 % и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве?

4.70. Какой объем водорода, измеренного при 25С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30 % (масс.) и 70 % (масс.) натрия?

4.71. Железную пластину погрузили сначала в разбавленную серную кислоту, а затем – в раствор сульфата меди. При этом собрано 1,12 л (н. у.) газа, а масса пластины увеличилась на 2,4 г. Сколько граммов железа прореагировало (всего)?

4.72. Цинковая пластинка массой 10 г помещена в раствор сульфата меди. После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, ее промыли, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 9,9 г. Напишите уравнение реакции и определите массу сульфата меди, находящегося в исходном растворе.

4.73. Железную пластину массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластину высушили и взвесили, ее масса оказалась равной 101,3 г. Определите массу меди, выделившейся на пластине.

4.74. Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра. Какая масса цинка перешла в раствор, если масса раствора уменьшилась на 3,02 г?

4.75. Раствор сульфата двухвалентного металла содержит 1,120 г металла в виде ионов. В раствор погрузили цинковую пластинку. После полного выделения металла на пластинке масса ее увеличилась на 0,470 г. Назовите металл.

4.76. Смесь сероводорода и йодоводорода объемом 1,792 л (н. у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался остаток массой 19,19 г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси.

4.77. Какую массу оксида марганца (VI) и какой объем раствора с массовой долей HCl 36 % и плотностью  = 1,18 г/мл надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора йодида калия молекулярный йод массой 30,48 г? Принять, что выход реакции на каждой ступени процесса составляет 80 % от теоретически возможного.

4.78. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла.

4.79. Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

4.80. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н. у.).

4.81. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н. у.).

4.82. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

4.83. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла.

4.84. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты.

4.85. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

4.86. Алюминий массой 0,375 г при взаимодействии с кислотой вытесняет 0,468 л водорода (н. у.). Определите эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.

4.87. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

4.88. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

4.89. Оксид трехвалентного металла содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.

4.90. Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).

4.91. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H₃PO₄ в реакциях образования: 1) гидрофосфата; 2) дигидрофосфата; 3) ортофосфата.

4.92. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы этого металла?

4.93. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н. у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого металла.

4.94. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

4.95. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.

4.96. Оксид металла содержит 47,06 % кислорода, а соединение того же металла с бромом – 89,88 % брома. Вычислите эквивалентную массу брома.

4.97. Чему равна нормальность 30%-го раствора едкого натра плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

4.98. Вычислите эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

4.99. Какой объем 20,01%-го раствора соляной кислоты ( = 1,100 г/мл) потребуется для приготовления 1 л 10,17%-го раствора ( = 1,050 г/мл)?

4.100. Какой объем 50%-го раствора КОН ( = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6%-го раствора ( = 1,048 г/мл)?

4.101. Какой объем 10%-го раствора карбоната натрия ( = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2%-го раствора ( = 1,02 г/мл)?

4.102. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

4.103. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г едкого натра в 40 мл?

4.104. Определите процентную концентрацию сульфата железа (II) в растворе, полученном при растворении 208,5 г железного купороса FeSO₄7H₂O в 1291,5 г H₂O.

4.105. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20 %. Какую массу каждого раствора нужно взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 12 %?

4.106. Из фасованной кислоты с  = 1,8402 г/мл и воды необходимо приготовить 10 л аккумуляторной серной кислоты, имеющей плотность  = 1,28 г/мл (для зимнего времени). В каких соотношениях нужно взять кислоту и воду?

4.107. Сколько литров 24%-го раствора едкого кали ( = 1,218 г/мл), необходимого для заливки щелочных аккумуляторов, можно приготовить из 125 л 48%-го раствора гидроксида калия ( = 1,510 г/мл)?

4.108. Сколько 0,20 н едкого кали требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н. FeCl₃?

4.109. Каким объемом 4 н. H₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л 20%-го раствора карбоната калия ( = 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившейся газ при нормальных условиях?

4.110. К 0,05 л 8%-го раствора хлорида марганца ( = 1,085 г/мл) прибавлено 0,20 л 10%-го раствора гидроксида лития ( = 1,107 г/мл). Какое вещество взято в избытке и сколько его осталось после реакции?

4.111. Какова была масса гидроксида алюминия, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%-го раствора азотной кислоты ( = 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5 н гидроксида калия необходимо затратить для растворения этого количества гидроксида алюминия?

4.112. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,996С. Температура кристаллизации бензола 5,5С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

4.113. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁, зная, что температура кристаллизации 0,93С. Криоскопическая константа воды 1,86.

4.114. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

4.115. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C₃H₅(OН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39С. Эбуллиопическая константа воды 0,52.

4.116. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

4.117. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиопическая константа бензола 2,57.

4.118. Определите формулу вещества, содержащего 39,34 % углерода, 8,20 % водорода и 52,46 % серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318 ниже, чем чистый бензол.

4.119. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл.

4.120. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г H₂O, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465? Криоскопическая константа воды 1,86.

4.121. При взаимодействии амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.

4.122. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентрированную кислоту, а в другом – разбавленную? Какая масса серной кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае?