0,30 (Моль);

0,1 (Моль).

Для получения 1 моль SO₂ требуется 1 моль меди, следовательно, масса прореагировавшей меди:

M_(Cu) = M_(Cu)^. _(Cu) = 64 г/моль^.0,10 моль = 6,4 г.

Ответ: 6,4 г меди вступило в реакцию с серной кислотой.

Задача 6. Имеется образец интерметаллического соединения Na₄Pb массой 29,9 г. Какую массу свинца надо добавить к нему для получения соединения Na₄Pb₉?

Дано: Решение.

= 29,9 г; Na₄Pb + 8Pb = Na₄Pb₉.

= 299 г/моль. Вычислим количество вещества (или молей)

^{____________________________________} Na₄Pb₉, заключающегося в исходном образце:

Найти:

m_(Pb) – ?

0,1 (Моль).

Из уравнения реакции следует:

= 1: 8 или

таким образом, = 8 ;

= 80,1 моль = 0,8 моль.

Определяем массу свинца, которую нужно взять для получения указанного соединения:

= М_(Pb) = 0,8 моль207 г/моль = 165,6 г.

Ответ: m_(Pb) = 165,6 г.

Задача 7. Определите нормальность раствора хлорида железа (III), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 FeCl₃.

Д ано: Решение:

= 0,3 л; Нормальная концентрация (нормальность) раствора

= 32,44 г определяется по формуле:

^{________________________}

Найти: где m – масса растворенного вещества, г;

С_Н  ? m_э – эквивалентная масса, г/моль;

V – объем раствора, л.

= 162,206 г/моль/3 = 54,07 г/моль.

Тогда:

2 (Моль/л).

Ответ: С_Н = 2 моль/л.

Задача 8. Вычислите криоскопическую константу воды, если 11,3%-ный водный раствор этилового спирта замерзает при –5С.

Д ано: Решение.

= 46,07 г/моль; Криоскопическая константа

_(р-ра) = 11,3%; ,

t_зам = 5С где t_зам – понижение температуры замерзания;

^{__________________________________} g – число граммов растворенного вещества;

Найти: G – число граммов растворителя;

M – молекулярная масса растворенного ве-

щества,

.

Ответ: K_к воды = 1,81.

6.2. Программированное задание 1

Вариант 1

1. Какое из веществ: KHCO₃, CH₃COOH, NiSO₄, Na₂S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции.

2. Массовая доля натрия в его интерметаллическом соединении с оловом равна 20,5 %. Определите формулу интерметаллического соединения.

3. Какая масса оксида углерода (II) содержит 3,0110²² молекул?

4. Раствор азотной кислоты объемом 1,2 л ( = 1,25 г/мл) с массовой долей HNO₃, равной 0,42, разбавили водой. Объем раствора при этом стал равным 4,00 л. Какое количество вещества азотной кислоты содержится в 1,00 л полученного раствора?

5. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объем оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, необходим для нейтрализации полученного гидроксида натрия, если требуется получить кислую соль?

6. Рассчитайте титр 0,04 н. раствора NaCl.

7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆, если этот раствор кипит при 100,26С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

8. При растворении 6 г сплава магния с алюминием в серной кислоте образовалось 32,88 г безводных сульфатов магния и алюминия. Определить процентный состав сплава.

Вариант 2

1. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

2. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л, при температуре 22С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV).

3. Сколько килограммов силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,20 кг карбоната натрия, массовая доля примесей в котором составляет 5,0 %?

4. Какую массу кристаллогидрата CuSO₄^.5H₂O и какую массу 8%-го раствора CuSO₄ можно получить из 560 г 16%-го раствора CuSO₄?

5. Из 700 г 60%-й серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

6. Какую массу анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53? Эбуллиоскопическая константа этилового эфира равна 2,12.

7. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0?

8. Сколько металлической меди образовалось при полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 7,5 г водородом?