Основные понятия и законы химии
Часть 1
Редактор Т. С. Паршикова
Лицензия ид № 01094 от 28.02.02.
Подписано в печать . . 2003. Формат 6084 1/16.
Бумага писчая. Плоская печать. Усл. печ. л. . Уч.-изд. л. .
Тираж 400 экз. Заказ .
Редакционно-издательский отдел ОмГУПСа
Типография ОмГУПСа
6 44046, Г. Омск, пр. Маркса, 35
Таблица П.1.4
Особенности взаимодействия кислот с металлами
Кислота |
Концен -трация |
Металлы (в порядке уменьшения активности) |
||||
K, Ba, Ca, Na, Mg |
Al, Fe, Cr |
Zn, Sn |
Cu |
Hg, Ag |
||
Соляная |
Разб. Конц. |
Соль + Н2 Соль + Н2 |
Соль + Н2 Соль + Н2 |
Соль + Н2 Соль + Н2 |
|
|
Серная |
Разб. Конц. |
Соль + Н2 Соль + Н2S + + H2O |
Соль + Н2 Металл пассивирует |
Соль + Н2 Соль + SO2 + + H2O |
Соль + SO2 + + H2O |
Соль + SO2 + + H2O |
А |
Разб.
Конц. |
Соль + NН3 + + H2O Соль + N2O + + H2O |
Соль + NO + + H2O Металл пассивирует |
Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O |
Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O |
Соль + NO + + H2O Соль + NO2 + + H2O |
Ортофосфорная |
Разб. |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
|
|
зотная
Таблица П.1.3
Взаимосвязь неорганических веществ
|
Металл |
Вода |
Оксид металла |
Основание |
Соль |
Неметалл |
Соль Fe + S = FeS |
|
|
|
|
Вода |
Щелочь + Н21 2Na + 2H2O = = 2NaOH + H2 |
|
Щелочь2 BaO + H2O = = Ba(OH)2 |
|
|
Оксид неметалла |
|
Кислота H2O + SO3 = = H2SO4 |
Соль CaO + CO2 = = CaCO3 |
Соль + вода 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O |
|
К |
Соль + Н23 Fe + 2HCl = = FeCl2 + H2 |
|
Соль + вода CuO + H2SO4 = = CuSO4 + H2O |
Соль + вода Fe(OH)3 + 3HCl = = FeCl3 + 3H2O |
Новая соль + новая кислота K2SiO3 + 2HCl = = 2KCl + H2SiO3 |
Соль |
Новая соль + овый металл4 CuSO4 + Fe = = FeSO4 + Cu |
Гидролиз некоторых солей |
|
Новая соль + новое основание CuSO4 + 2KOH = = Cu(OH)2 + K2SO4 |
Две новые соли NaCl + AgNO3 = = AgCl + NaNO3 |
ислота
1 В реакцию с водой вступают только активные металлы.
2 Реагируют только оксиды металлов, образующих растворимые основания (щелочи).
3 Реагируют металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и кислоты, кроме азотной.
4 Более активные металлы вытесняют менее активные из раствора их солей.
Таблица П.1.5
Растворимость кислот, оснований и солей в воде*
Катионы |
Анионы |
||||||||||||||||||||
H+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Hg+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu2+ |
|
|
р |
р |
р |
р |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
х |
х |
х |
н |
н |
н |
OH |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
м |
р |
р |
Cl |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
м |
р |
р |
Br |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
х |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
м |
н |
м |
х |
J |
р |
р |
р |
р |
|
|
|
|
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
S2 |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
х |
х |
н |
х |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
х |
х |
н |
х |
SO32 |
р |
р |
р |
р |
н |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
м |
|
н |
р |
р |
SO42 |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
PO43 |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
х |
х |
н |
х |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
х |
н |
х |
х |
CO32 |
н |
р |
р |
х |
н |
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
х |
х |
х |
|
|
|
SiO32 |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|
р |
NO3 |
*р – растворимое вещество (более 1 г в 100 г воды); м малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды); н практически нерастворимое (менее 0,01 г в 100 г воды); «» вещество существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах; х вещество не существует; вещество выделяется в виде газа или распадается с выделением газа; растворимость вещества значительно повышается в горячей воде. |
|||||||||||||||||||||
Таблица П.1.6
Относительные молекулярные массы
неорганических соединений (округленные)
|
39,0 |
23,0 |
137,0 |
40,0 |
24,0 |
27,0 |
52,0 |
56,0 |
56,0 |
55,0 |
65,0 |
108,0 |
201,0 |
201,0 |
64,0 |
207,0 |
209,0 |
119,0 |
1,0 |
18,0 |
K+ |
Na+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Мn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Hg2+ |
Hg+ |
Cu2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Sn2+ |
H+ |
NH4+ |
|
17,0 OH |
56 |
40 |
171 |
74 |
58 |
78 |
103 |
90 |
107 |
89 |
99 |
125 |
235 |
218 |
98 |
214 |
260 |
153 |
18 |
35 |
35,5 Cl |
74,5 |
58,5 |
208 |
111 |
95 |
133,5 |
158,5 |
127 |
162,5 |
126 |
136 |
143,5 |
272 |
236,5 |
135 |
278 |
315,5 |
190 |
36,5 |
53,5 |
32,0 S2 |
110 |
78 |
169 |
72 |
56 |
150 |
200 |
88 |
208 |
87 |
97 |
248 |
233 |
433 |
96 |
239 |
514 |
151 |
34 |
68 |
127,0 J |
166 |
150 |
391 |
294 |
278 |
408 |
433 |
310 |
437 |
309 |
319 |
235 |
455 |
328 |
318 |
261 |
590 |
373 |
128 |
145 |
80,0 Br |
119 |
103 |
297 |
200 |
184 |
267 |
292 |
216 |
296 |
215 |
225 |
188 |
361 |
281 |
224 |
367 |
449 |
279 |
81 |
98 |
80,0 S |
158 |
126 |
217 |
120 |
104 |
294 |
344 |
136 |
352 |
135 |
145 |
296 |
281 |
482 |
144 |
287 |
658 |
199 |
82 |
116 |
96,0 SO42 |
174 |
142 |
233 |
136 |
120 |
342 |
392 |
152 |
400 |
151 |
161 |
312 |
297 |
498 |
160 |
303 |
706 |
215 |
98 |
132 |
95,0 PO43 |
212 |
164 |
601 |
310 |
262 |
122 |
147 |
358 |
151 |
355 |
385 |
419 |
793 |
698 |
282 |
811 |
304 |
547 |
98 |
149 |
60,0 CO32 |
138 |
106 |
197 |
100 |
84 |
234 |
284 |
116 |
292 |
115 |
125 |
279 |
261 |
462 |
124 |
267 |
598 |
179 |
62 |
96 |
76,0 SiO32 |
154 |
122 |
213 |
116 |
100 |
282 |
332 |
132 |
340 |
131 |
141 |
292 |
277 |
478 |
140 |
283 |
646 |
195 |
78 |
112 |
62,0 NO3 |
101 |
85 |
261 |
164 |
148 |
213 |
238 |
180 |
242 |
179 |
189 |
170 |
325 |
263 |
188 |
331 |
395 |
243 |
63 |
80 |
59,0 H3C2O2 |
98 |
82 |
255 |
158 |
142 |
204 |
229 |
172 |
233 |
173 |
183 |
167 |
319 |
260 |
182 |
325 |
386 |
237 |
60 |
77 |
16 O2 |
94 |
62 |
153 |
56 |
40 |
102 |
152 |
72 |
160 |
71 |
81 |
232 |
217 |
418 |
80 |
223 |
466 |
135 |
|
|
O32ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Классификация неорганических веществ