5. Дополнительные задания

При подготовке к аудиторным занятиям студентам, успешно выполнившим основное контрольное задание, предлагается решить дополнительные комбинированные задачи.

5.1. Определите состав смеси сульфида железа (II) и сульфида меди (II), если известно, что при добавлении к этой смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 2,24 л газа.

5.2. При нагревании 54,2 г смеси нитратов натрия и калия выделилось 6,72 л газов. Рассчитайте количество нитрата калия и натрия в исходной смеси солей.

5.3. 18 г оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) занимают объем 11,2 л. Определите объем, занимаемый оксидом углерода (II), после пропускания исходной смеси газов над раскаленным углем.

5.4. При взаимодействии 72,8 г неизвестного металла (II) и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 л газов (н. у.). После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л. Рассчитайте процентное содержание металла в смеси.

5.5. При прокаливании 64,4 г кристаллогидрата А теряется 36 г воды. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль окрашивает пламя в желтый цвет, а при взаимодействии исходной навески соли с раствором хлорида бария образуется 26,6 г белого осадка, нерастворимого в воде и кислотах.

5.6. При сжигании смеси сероводорода с избытком кислорода ее объем уменьшился на 67,2 л. Полученный газ пропустили через 285,7 мл 40%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл). Определите состав образовавшейся соли.

5.7. Оксид металла, содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла. При растворении 11,2 г полученного металла в азотной кислоте средней концентрации образовался нитрат металла (III) и выделилось 13,44 л оксида азота (IV). Рассчитайте массу исходного оксида металла и назовите его.

5.8. При взаимодействии 52,2 г оксида марганца (IV) и 336 мл 36,5%-го раствора соляной кислоты ( = 1,19 г/мл) выделился газ, который собрали в колбу. При взаимодействии с газом 48,8 г простого порошкообразного вещества образуется соль, в которой элемент проявляет валентность (III). Определите вещество.

5.9. Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислой среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53 % калия, 35,30 % хрома и 38,10 % кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,2 г/мл). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия в миллилитрах.

5.10. При растворении сульфида двухвалентного металла в соляной кислоте образовалось 7,62 г хлорида металла. На окисление его до трехвалентного состояния требуется 196 г 1,5%-го раствора дихромата калия, реакция идет в среде серной кислоты. Сульфид какого металла был взят?

5.11. Углекислый газ объемом 5,6 л пропущен над 9 г раскаленного угля. Образовавшаяся газовая смесь пропущена через нагреваемую трубку, содержащую 72 г оксида неизвестного металла. Какой объем 32%-ной азотной кислоты ( = 1,2 г/мл) требуется для растворения продуктов реакции? Известно, что оксид металла содержит 20 % кислорода.

5.12. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй – взаимодействием 43,5 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл 10%-го раствора йодистого калия ( = 1,1 г/мл). Определите объемный состав взятых газов после окончания реакции.

5.13. Стружки неизвестного, предварительно нагретого металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодействии 34,8 г оксида марганца (IV) и 336 мл ( = 1,19 г/мл) 36,5%-го раствора соляной кислоты. Образовавшееся в результате реакции вещество с желтой кровяной солью дает темно-синий осадок (берлинская лазурь). Рассчитайте количество неизвестного металла и назовите его.

5.14. Масса железного стержня после выдерживания в водном растворе нитрата меди увеличилась на 1,6 г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня до погружения в раствор нитрата меди и его количественный состав после реакции.

5.15. Медный стержень массой 38,4 г выдержали в водном растворе нитрата серебра, после чего его первоначальная увеличилась на 15,2 г. Стержень промыли водой, высушили и растворили в 93%-ной серной кислоте ( = 1,84 г/мл). Определите объем кислоты в миллилитрах, необходимый для полного растворения стержня.

5.16. Медный стержень массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2 г. Рассчитайте объем израсходованного 32%-го раствора азотной кислоты ( = 1,2 г/мл) на растворение медного стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

5.17. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

5.18. Имеется смесь опилок Al, Zn и Cu. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Другой образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворившегося остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

5.19. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,58 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалось 1,08 г воды. При растворении твердого осадка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и  = 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?

5.20. Имеется смесь порошков никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи, в результате чего получили газ объемом 2,24 мл. Другую часть смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой, при этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Условия нормальные.

5.21. При обработке 40 г смеси меди, цинка, оксида кремния и оксида цинка разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Нерастворившийся осадок был сплавлен со стехиометрическим количеством карбоната натрия, при этом получили 3,36 л газа (н. у.). После обработки сплава водой твердый осадок растворили в концентрированной серной кислоте и получили 2,24 л газа. Определите процентное содержание оксида цинка в смеси.

5.22. Смесь кремния, железа и цинка массой 19,4 г прореагировала с избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 4,48 л газа (н. у.). При действии на такое же количество смеси избытка соляной кислоты выделилось 6,72 л газа. Определите количественный состав смеси.

5.23. Имеется смесь кремния, алюминия и карбоната кальция. Определите ее количественный состав, если известно, что при обработке этой смеси раствором щелочи выделяется 17,92 г газа, а при обработке такой же навески исходной смеси раствором соляной кислоты также выделяется 17,92 л газа, пропускание которого через раствор гидроксида кальция приводит к образованию 16,2 г гидрокарбоната кальция.

5.24. При обработке нитрата металла (III) холодным раствором гидроксида натрия выделился осадок, при прокаливании которого образовалось 32 г оксида металла (III), содержащего 70 % металла. Рассчитайте объем 36,5%-го раствора соляной кислоты ( = 1,19 г/мл), необходимый для растворения получившегося оксида металла (III).

5.25. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с соляной кислотой выделилось 6,72 л газа. После сжигания образовавшегося газа и конденсации водяных паров объем его уменьшился до 4,48 л. Рассчитайте процентное содержание цинка в исходной смеси веществ.

5.26. Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком раствора соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа (III), при этом масса оксида железа уменьшилась на 9,6 г. Определите процентный состав исходного сплава меди с цинком.

5.27. Рассчитайте процентное содержание KMnO₄ в техническом аппарате, если при действии на 25 г препарата раствором соляной кислоты образуется хлорид марганца (II) и такое количество хлора, которое способно вытеснить весь йод из раствора, содержащего 83 г йодида калия.

5.28. Прокаливание 104 г нитратов меди (II) и свинца (II) привело к образованию смеси твердых веществ, которые растворили в азотной кислоте. При пропускании избытка сероводорода в образовавшийся раствор солей выпало 67,2 г черного осадка. Рассчитайте количество нитрата меди и нитрата свинца в исходной смеси солей.

5.29. Газ, выделившийся при обработке сульфида цинка избытком соляной кислоты, смешали с избытком газа, полученного термическим разложением бертолетовой соли. После сжигания образовавшейся газовой смеси объем ее уменьшился на 13,44 л. Рассчитайте количество израсходованного сульфида цинка.