4. 3. Взаємодія між солями
Змішайте розчини аргентум(І) нітрату і калій йодиду однаковими об’ємами (3…5 мл). Спостерігайте зміни, що відбуваються. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. 4. Взаємодія між солю та кислотою
Змішайте розчини натрій карбонату і сульфатної кислоти однаковими об’ємами (3…5 мл). Спостерігайте зміни, що відбуваються. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.5. Взаємодія кислот з основами ( нейтралізація)
До розчину калій гідроксиду добавте кілька крапель фенолфталеїну, а потім обережно по краплях долийте розчин сульфатної кислоти. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _____________________________________________________________________________
Рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
ДАЙТЕ
ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ
ЗАВДАННЯ
1
.
Складіть повні й скорочені йонні
рівняння таких реакції:
а) Pb (NO3)2 + 2KJ → PbJ2 + 2KNO3;
б) 2Cr (OH)3 + 3H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + 6H2O;
2. Складіть йонні рівняння реакцій, які протікають за схемами:
а) CuCl2 + KOH Cu(OH)2 + KCl;
б) HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2;
3. Складіть по два молекулярних рівняння реакцій до кожного скороченого йонного рівняння :
H+ + OH- H2O;
NH4+ + OH- NH3 + H2O;
4. Напишіть рівняння реакцій між такими речовинами: K2CO3 i HCl; Na2S i H2SO4; HCl i Ba(OH)2.
5. В чотирьох пробірках містяться вода, розчин лугу КОН, розчин натрій карбонату і розчин хлоридної кислоти. Опишіть, як визначити, що знаходиться в кожній пробірці, маючи лише розчин фенолфталеїну.
6. У яких випадках у результаті реакції утворюватиметься газ: а) карбонат кальцію і хлоридна кислота; б) амоній хлорид і натрій гідроксид; в) цинк сульфат і калій гідроксид; г) нікель (ІІ) хлорид і аргентум нітрат; д) натрій сульфід і хлоридна кислота. Відповідь підтвердьте відповідними рівняннями реакцій.
7. Які з попарно перелічених йонів не можуть разом перебувати у розчині: Cu2+ i OH-; Ba+ i CO32-; Ag+ i Cl-; Mg2+ i NO3-? Відповідь підтвердьте відповідними рівняннями реакцій.
8. Розв`яжіть задачу. До розчину , що містить 9,8 г ортофосфатної кислоти, додали розчин, що містить 5 г натрій гідроксиду. Які солі яка кількість речовини кожної з них утворилася?
Бажаємо успіху
РОЗВ`ЯЗАННЯ:
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Лабораторна
робота № 5
1. ТЕМА: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
2. МЕТА: Закріпити знання про реакції йонного обміну між електролітами в розчинах. Розвинути вміння проводити хімічний експеримент, безпечно поводитися з реактивами, лабораторним обладнанням і хімічним посудом. Перевірити вміння прогнозувати перебіг реакцій, вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій. Добувати реакцією обміну задані речовини, складати молекулярні, повні й скорочені йонні рівняння хімічних реакцій.
3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;
розчини: Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4, H2SO4, NaOH, NH4OH,
HCl, Zn(NO3)2, ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;
індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус.
кристалічні речовини: NH4Cl, СН3СООNa;
таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів», «Ряд електронегативності неметалічних елементів»
Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!
4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ