4.3. Відновні властивості натрій тіосульфату

В одну пробірку налийте 1 мл хлорної води. Сюди ж по краплях долийте розчину натрій тіосульфату (до зникнення запаху хлору). В другу пробірку налийте 1 мл тільки розчину тіосульфату. В обидві пробірки долийте по кілька крапель розчину барій хлориду. Спостерігайте зміни, що відбуваються. На присутність якого йона вказує випадання білого осаду в першій пробірці? Напишіть рівняння реакцій:

а) між натрій тіосульфатом і хлором (надлишок);

б) між утвореною сульфатною кислотою і барій хлоридом. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.4. Окисно-відновні властивості нітритів

У двох пробірках приготуйте суміш з 3−5 крапель розчину NaNO₂ і 1−2 крапель розчину H₂SO₄. В одну з пробірок додайте 2−3 краплі розчину KI, а в іншу − розчину KMnО₄. Переконайтеся, що обидві реакції протікають, запишіть свої спостереження. Складіть рівняння відповідних реакцій:

NaNO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = NaNO₃ + ...?

NaNO₂ + H₂SO₄ + KI = NO + ...?

Поясніть, чому NaNO₂ може виступати як в ролі окисника, так і в ролі відновника? Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?

Спостереження: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.5. Взаємодія натрій тіосульфату з йодом

До 1 мл розчину тіосульфату долити рівний об’єм йодної води. Спостерігайте зміну кольору розчину. Запам`ятайте рівняння цієї реакції та її ознаку. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції утворення натрій тетратіонату:

І₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________