4.1. Окисно-відновні властивості гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni (II)
Виходячи з наявних реактивів, отримайте невелику кількість Fe(OH)2, Co(OH)2 і Ni(OH)2. Укажіть колір осадів у момент виділення. Як змінюється колір осадів з часом? Складіть рівняння відповідних реакцій і вкажіть, як змінюються окисно-відновні властивості по ряду Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакцій: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Відновні властивості йонів Fe2+
Помістіть у пробірку кілька крапель розчинів KMnО4 і H2SO4. Додайте до отриманого розчину кілька кристалів залізного купоросу. Як змінюється забарвлення розчину? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Спостереження: _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакцій: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.3. Добування та вивчення властивостей гідроксиду Феруму (iiі)
В пробірку налийте 1мл ферум (III) сульфату та додайте кілька крапель розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте за утворенням забарвленого осаду. Подійте на осад розчином хлоридної кислоти. Для підтвердження результатів досліджень напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _____________________________________________________________
______________ _______________________________________________________________
Рівняння реакції: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Окисні властивості йонів Fe3+
У пробірку з декількома краплями розчину FeCl3 додайте декілька крапель розчину KI. Що спостерігається? Складіть рівняння відповідної реакції.
Спостереження: _____________________________________________________________
______________ _______________________________________________________________
Рівняння реакції: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.5. Характерна реакція на йон Fe2+
До 1 мл розчину ферум(ІІ) сульфату додайте 3...5 крапель розчину калій гексаціаноферату(ІІІ) , т. б. К3Fe(CN)6 - червону кров`яну сіль. Звернути увагу на забарвлення утвореного розчину комплексної сполуки. Для підтвердження результатів досліду напишіть повне та скороченне йонне рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:
Спостерігається інтенсивно синій колір розчину внаслідок утворення сполуки
К[FeFe (CN)6] _____________________________________________________________
Рівняння реакції: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.6. Характерна реакція на йони Fe3+
У пробірку налийте 0,5 мл розчину ферум(Ш) сульфату додайте 1…2 краплі розчину калій тіоціанату. Зверніть увагу на забарвлення розчинів до і після експерименту. Для підтвердження результатів досліду напишіть повне та скороченне йонне рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:
Утворюється розчин інтенсивно червоного кольору, що містить комплекси змінного складу [Fe (NCS)п] 3-п (п=1…4)
Рівняння реакції:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________