Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Який процес називається окисненням?

2. Який процес називається відновленням?

3. Який елемент називається окисником?

4. Який елемент називається відновником?

5. Як класифікуються окисно-відновні реакції?

6. Що таке міжмолекулярні окисно-відновні реакції (ММОВ).

7. Що таке внутрішньомолекулярні окисно-відновні реакції (ВМОВ).

8. Що таке реакції диспропорціювання (самоокиснення-самовідновлення – СС).

Охарактеризуйте вплив середовища на протікання окисно-відновних реакцій.

9. Для кількох нижче наведених окисно-відновних реакцій складіть електронні рівняння, визначте окисники і відновники та стехіометричні коефіцієнти для урівнювання:

KCrO₂+Cl₂+KOHK₂CrO₄+KCl+H₂O;

HNO₂+KMnO₄+H₂SO₄MnSO₄+K₂SO₄+HNO₃+H₂O;

NH₃ + O₂ NO + H₂O.

10. Розв`яжіть задачу. Який об’єм сульфур(ІV) оксиду виділиться при спалюванні 2,5 г сірчаного колчедану, що містить 60% FeS₂ ?

Бажаємо успіху

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Лабораторна робота № 3

1. ТЕМА: ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНІВ ПЕВНОЇ КОНЦЕНТРАЦІЇ

2. МЕТА : Перевірити уміння виготовляти розчин солі з певною масовою часткою і молярною концентрацією розчиненої речовини і здійснювати необхідні для цього розрахунки.

3. Необхідні прилади і реактиви:

таблиця «Відсотковий вміст і густина розчинів деяких кислот при 20^оС».

Мідний купорос (CuSO₄ ^. 5Н₂O) Мірні колби на 250 см³

Натрій сульфат (Na₂SO₄∙10H₂O) Електронні ваги ( або технічні терези)

Стакан хімічний Мірний циліндр для заміру густоти

Мірний циліндр Сульфатна кислота (розчин)

Вода (дистильована) Ареометри

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

4.1. Приготування 200 г 1% розчину купрум (ІІ) сульфату, виходячи із мідного ку­поросу

Обчисліть масу безводної солі CuSO₄, що необхідна для приготування 200 г 1% розчину CuSO₄ і відповідну масу кристалогідрату CuSO₄ ^. 5Н₂O. Спершу зважити порожній бюкс. Зважити в бюксі розраховану масу мідного купоросу. Розрахувати необхідний об`єм води для розчинення мідного купоросу. Зважену речовину перенести в хімічний стакан об`ємом 250 см³ і вилити туди ж відміряну воду (більшу половину), бюкс сполоскати залишком води і промивну воду долучити до розчину. Використовуючи скляну паличку, перемішайте вміст колби до повного розчинення кристалогідрату CuSO₄ ^. 5Н₂O. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Розрахунки:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2. Приготування 250 см³ 0,1 М розчину натрій сульфату із кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O

Обчисліть масу кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O необхідну для приготування 250 мл 0,1 М розчину Na₂SO₄. В бюксі визначеної маси зважте розраховану масу солі. Через суху лійку висипте її в мірну колбу. Бюкс змийте дистильованою водою. В мірну колбу долийте води до половини колби, роз­мішайте. Доведіть рівень води до мітки. Закрийте колбу корком і перемішайте розчин. Перелийте виготовлений розчин в скляний циліндр для за­міру густини і виміряйте густину за допомогою ареометра. Обчисліть молярну еквівалентну концентрацію цього розчину за формулою чи за пропорцією.

Розрахунки: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________