Принцип и характеристика метода

Для расчета k пользуются методом определения БПК по кратным срокам, то есть 2 и 4 или 3 и 6 сут. Подставляя значения БПК в формулу (10), получаем

(2)

где БПК_t – БПК для уменьшения времени инкубации пробы.

На основании кинетического уравнения реакции 1-го порядка можно вычислить так же степень разложения органического вещества, исходя из того, что одна и та же доля исходного вещества разлагается на одинаковые интервалы времени.

Исследование выполняется на базе навыков и знаний, полученных при выполнении работы по определению биохимического потребления кислорода.

Порядок выполнения работы

1. Получить у преподавателя воду для исследования и разбавляющую воду.

2. Определить содержание растворенного кислорода в исследуемой и разбавляющей воде.

3. Поставить пробы с исследуемой и разбавляющей водой в термостат для биохимического окисления.

4. Определить содержание растворенного кислорода в исследуемой и разбавляющей воде через 7, 14, 20 сут.

5. Рассчитать константу скорости биохимического разложения по формуле (12).

6. Определить максимальное время для биохимической очистки исследуемой воды.

Полученные результаты занести в табл. 2.

Таблица 2

Параметры процесса биохимического окисления

Время, сут	БПК, мг/дм3	k, сут-1	С, мг/дм3
0 7 14 20

Содержание отчета

1. Формулировка цели работы.

2. Используемые приборы и реактивы.

3. Порядок выполнения работы.

4. Таблица экспериментальных данных.

6. Выводы.

Контрольные вопросы

1. Какие загрязняющие вещества подвергаются биохимическому окислению?

2. Какие факторы влияют на скорость биохимического окисления?

3. Как влияют на процессы биохимического окисления токсичные вещества?

4. Как влияют патогенные микроорганизмы на процесс биохимического окисления?

5. Как связаны показатели БПК и ХПК?

Лабораторная работа 3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХРОМА

В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ

Цель работы: освоение фотоколориметрического ме­тода определения хрома (VI) в природных водах и обработки экспериментальных данных по критериям сходимости и воспро­изводимости.

Краткие теоретические сведения

Соединения Cr(VI) и Cr(III) в повышенных количествах обладают концерогенными свойствами. Соединения Cr(VI) являются более опасными.

В поверхностные воды соединения трех- и шестивалентного хрома попадают в результате выщелачивания из пород (хромит, крокоит, уваровит). Некоторые количества поступают из почв, в процессе разложения организмов и растений. Значительные количества могут поступать в водоемы со сточными водами гальванических цехов, красильных цехов текстильных предприятий, кожевенных заводов и предприятий химической промышленности.

Понижение концентрации ионов хрома может наблюдаться в результате потребления их водными организмами и процессов адсорбции.

В поверхностных водах соединения хрома находятся в растворенном и взвешенном состояниях, соотношение между которыми зависит от состава вод, температуры, рН раствора. Взвешенные соединения хрома представляют собой сорбированные соединения хрома. Сорбентами могут быть глины, гидроксид железа, высокодисперсный оседающий карбонат кальция, остатки растительных и живых организмов.

В растворенной форме хром может находиться в виде хроматов и бихроматов. При аэробных условиях хром (VI) переходит в хром (III), соли которого в нейтральной и щелочной средах гидролизуются с выделением гидроксида.

В речных незагрязненных и слабозагрязненных водах содержание хрома колеблется от нескольких десятых долей микрограмма до нескольких микрограммов в одном литре, в загрязненных водоемах оно достигает нескольких десятков и сотен микрограммов в одном литре.

Средняя концентрация в морских водах – 0,05 мкг/дм³, в подземных водах – значительно ниже.

ПДК_в для Cr(VI) 0,05 мг/дм³, для Cr(III) 0,5 мг/дм³ (лимитирующий показатель вредности – санитарно-токсикологический); ПДК_вр для Cr(VI) 0,001 мг/дм³, а для Cr(III) 0,005 мг/дм³ (лимитирующий показатель вредности – токсикологический).