- •Губкин–2011
- •Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля)
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •4.1. Содержание учебной дисциплины
- •4.1.1. Содержание разделов учебной дисциплины
- •Модуль №1. Периодическая система элементов д.И. Менделеева.
- •Модуль №2. Общие закономерности химических процессов.
- •Модуль №3. Физико-химические системы.
- •Модуль №4. Окислительно-восстановительные системы.
- •Модуль №5. Химия s-, p-, d- элементов.
- •Модуль №6. Электрохимические системы.
- •Модуль №7. Основы органической химии.
- •4.1.2. Разделы учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля
- •4.1.3 Лабораторный практикум
- •4.1.4 Практические занятия
- •5. Образовательные технологии
- •6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.
- •Карта-маршрут внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия»
- •Распределение самостоятельной работы и контрольных точек
- •По неделям 1 семестра
- •Распределение самостоятельной работы и контрольных точек
- •По неделям 2 семестра
- •6.1. Примеры тестовых заданий по дисциплине.
- •6.2. Примеры решения типовых задач.
- •На экзамене предлагаются вопросы и упражнения по следующим темам:
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)
- •7.1. Основная литература
- •7.2. Дополнительная литература
- •7.3 Программное обеспечение современных информационно - коммуникационных технологий
- •7.4 Интернет-ресурсы
- •8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)
- •Дополнения и изменения в рабочей программе на 20__/20__уч. Г.
Модуль №1. Периодическая система элементов д.И. Менделеева.
Тема №1.Введение. Классы химических соединений. Основные химические законы. Химия как раздел естествознания – наука о веществах и их превращениях. Место химии в системе наук. Простое и сложное вещество. Оксиды, основания, кислоты и соли химических элементов, получение и свойства данных соединений. Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро. Количество вещества. Молярная масса, молярный объем, количество эквивалента и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса). Закон эквивалентов. Способы расчета молярных масс газов. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
Тема №2. Строение атомов и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Основные сведения о строении атома. Состав и свойства атомных ядер. Изотопы. Двойственная природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Принцип и порядок формирования электронных оболочек многоэлектронных атомов. Принцип энергетической выгоды, правила Клечковского. Принцип Паули и правило Хунда. Электронные формулы и схемы атомов. Периодическая система Д.И. Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений. Атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, восстановительные и окислительные свойства элементов, электроотрицательность.
Тема №3 Химическая связь и строение молекул. Природа и причина образования химической связи. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная химическая связь, основные ее характеристики: длина, энергия, кратность связи. Основные положения метода валентных связей (ВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Насыщенность ковалентной связи. Спинвалентность и ковалентность атома элемента с позиций метода ВС. Гибридизация атомных орбиталей и пространственное строение молекул. Полярность ковалентной связи и соединения. Дипольный момент связи. Ионная химическая связь, механизм ее образования. Металлическая химическая связь и свойства металлов. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Тема №4. Строение вещества в конденсированном состоянии. Межчастичные взаимодействия. Характерные особенности веществ в различных агрегатных состояниях. Химические системы. Жидкие кристаллы. Кристаллическое состояние вещества, кристаллические структуры. Диэлектрики, полупроводники. Реальные кристаллы. Соединения переменного состава.
Модуль №2. Общие закономерности химических процессов.
Тема №5. Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики и химическое равновесие. Фазовые равновесия. Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации реакции. Правило Вант – Гоффа. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия и изменение энергии Гиббса. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации реагентов, давления и температуры на смещение химического равновесия. Понятие о химической термодинамике. Система. Гомогенные и гетерогенные системы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения реакций. Закон Гесса и следствия из него. Термохимические расчеты. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в химических превращениях и фазовых переходах. Энергия Гиббса. Изменение энергии Гиббса – термодинамический критерий возможности самопроизвольного протекания химических процессов и устойчивости вещества.