Лабораторная работа

Материальное обеспечение:

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, пипетки, стеклянные палочки, резиновые груши.

Реактивы: растворы солей железа (II), железа (III), кобальта (II) , никеля (II), растворы кислот и щелочей, растворы: гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрата (III) калия, тиоцианата аммония, диметилглиоксима, нитрозо-Р-соли.

ОПЫТ № 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

К раствору сульфата железа (II) прилейте раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка в момент его образования и наблюдайте постепенное его изменение. Испытайте отношение полученного гидроксида железа (II) к действию кислот и щелочей. Напишите уравнения реакций. Сделайте соответствующие выводы.

ОПЫТ № 2. Получение и свойства гидроксида железа (III)

К раствору хлорида железа (III) прилейте раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка. Испытайте отношение гидроксида железа (III) к действию кислоты и избытку концентрированной щелочи. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о химической природе гидроксида железа (III).

ОПЫТ № 3. Изучение восстановительных свойств соединений железа (II)

1-2 мл раствора сульфата железа (II) подкислите раствором серной кислоты и добавьте раствор перманганата калия. Отметьте изменение окраски раствора. Убедитесь в присутствии в растворе ионов Fe³⁺ , проведя реакцию с KSCN . Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа (II).

ОПЫТ № 4. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

К 1 мл раствора соли никеля прилейте раствор щелочи. Отметьте цвет полученного осадка. Испытайте отношение полученного осадка к действию кислоты, щелочи и концентрированному раствору гидроксида аммония. Напишите уравнения реакций. Сделайте соответствующие выводы.

ОПЫТ № 5. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

К 1 мл раствора соли кобальта прилейте раствор щелочи. Обратите внимание на цвет осадка полученной основной соли. Прилейте к осадку избыток щелочи и нагрейте смесь до кипения. Изменился ли цвет осадка? Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

ОПЫТ№ 6

Аналитические реакции на ион Fe²⁺

1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)

К 2-3 каплям раствора соли железа (II) прибавляют 3-4 капли разбавленной хлороводородной кислоты и 2-3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль) при взаимодействии в кислой среде с ионами железа(II) образует синий осадок гексацианоферрата (III) железа (II) калия, называемый «турнбулева синь».

[Fe(CN)₆]^3- + Fe²⁺ → Fe[Fe(CN)₆]^-.(т )

Осадок не растворяется в кислотах, но разлагается щелочами. Чувствительность реакции 0,05 мкг.

2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)

К 2-3 каплям раствора соли железа (II) прибавляют 3-4 капли раствора аммиака и 2-3 капли раствора диметилглиоксима. Наблюдают появление карминово-красного окрашивания раствора.

H₃C-C= N-OH H₃C-C= N-O . . . HO-N=C-C₃H

2 + Fe²⁺ → Fe + 2 Н⁺

H₃C-C= N-OH H₃C-C= N-OH . . . O-N=C-C₃H

Определению ионов железа (II) мешают катионы никеля (II). Чувствительность реакции 0,4 мкг.

Аналитические реакции на ион Fe³⁺