- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
2. Реакция с нитратом серебра.
В пробирку помещают 3-4 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1-2 капли раствора тиосульфата натрия. Наблюдают образование белого осадка и изменение его окраски при стоянии. В другую пробирку помещают 1-2 капли раствора нитрата серебра, а затем избыток раствора тиосульфата натрия, наблюдают растворение первоначально образующегося осадка.
S2O32-+Ag+Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2OAg2S+H2SO4
3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
К 2-3 капли раствора тиосульфата натрия добавляют 2-3 капли 2 моль/л раствора минеральной кислоты . Наблюдают помутнение раствора.
S2O32-+2H+H2S2O3SO2+S+H2O
4. Реакция с иодом.
В пробирку помещают 3-5 капель раствора тиосульфата натрия и добавляют 2-3 капли раствора иода. Наблюдают исчезновение бурой окраски раствора.
2S2O32-+I2S4O62-+2I-
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:
1. Зачем при разложении бертолетовой соли добавляют диоксид марганца?
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия сероводорода с иодом.
3. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: сульфида натрия, сульфида алюминия, сульфида хрома (III).
4. Почему сульфиды хрома и алюминия нельзя получить реакцией обмена в растворах?
5. В санитарно – гигиенических исследованиях для обнаружения в воздухе сероводорода пользуются очень чувствительной реакцией с растворимыми солями свинца. Что можно наблюдать при этой реакции? Запишите уравнение реакции .
6. Если сульфид натрия хранить в открытом сосуде, то он постепенно превращается в карбонат натрия, причем выделяется сероводород. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций.
7. Объясните, почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди. Можно ли осадить сульфид марганца, если использовать раствор сульфида натрия?
8. Что будет происходить при пропускании оксида серы (IV) через раствор йода? Каковы внешние признаки реакции? Составьте уравнение реакции.
9. Почему при пропускании SO2 через известковую воду она мутнеет, как и при пропускании CO2?
10. Имеется в растворе сульфит – ион и есть предположение, что в нем содержится примесь сульфат- и сульфид-ионов. Как можно убедиться в наличии указанных ионов? Напишите уравнение реакций.
11. Какие свойства, окислительные и восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии:
а). с магнием, б). сероводородом ?
12. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия:
а) с хлором (при его недостатке и при его избытке), б) с йодом.
13. Напишите реакцию взаимодействия персульфата аммония с сульфатом марганца . Составьте электронно – ионный баланс.
Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
Тема: р- элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. Галогены и свойства их соединений. Аналитические реакции галогенид-ионов. Аналитические реакции органических ионов.
Цель: Изучить химические и аналитические свойства соединений VIIA группы периодической системы Д.И.Менделеева. Выполнить аналитические реакции на органические ионы.
Целевые задачи:
1. Изучить окислительные свойства галогенов.
2. Изучить восстановительные свойства галогенид- ионов.
3. Выполнить аналитические реакции на изучаемые ионы.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:
1. Общая характеристика. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность. Соединения галогенов с водой и водными растворами щелочей.
2. соединения галогенов с водородом. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Ионные и ковалентные галогениды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей.
3. Кислородные соединения галогенов. Кислородные кислоты хлора и их соли. Стериохимия и природа связей. Устойчивость в свободном состоянии, в растворах, изменение кислотных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от валентного состояния. Хлораты, броматы, иодаты.
4. Хлорная известь. Механизм ее бактерицидного действия.
5. Биологическая роль. Применение соединений хлора, иода, брома и фтора в фармации и санитарии.
Решить задачи:
1. К оксиду марганца (IV) прилили 200 мл 36%-ного раствора хлороводородной кислоты (=1,18г/см3). Образовавшийся газ пропустили через раствор бромида калия. Сколько брома было вытеснено? (ответ: 93г)
2. Сколько кг плавикового шпата, содержащего 97,5% CaF2 и сколько литров 98%-ной серной кислоты (=1,84г/см3) потребуется для получения 1 кг фтороводородной кислоты? (ответ:2кг CaF2; 1,358л H2SO4)
3. Сколько мл 38%-ной хлороводородной кислоты (=1,194г/см3) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл 2 моль/л раствора ее?(ответ: 80 мл)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА:
ОПЫТ №1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ.
Налейте в пробирку 1-2 мл бромида калия, в другую- столько же иодида калия. Затем в каждую пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски. Затем, добавьте в каждую пробирку по 4-5 капель бензола и растворы сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой бензола в пробирках? Напишите уравнения реакций. Составьте уравнения электронно-ионного баланса. Сделайте вывод об окислительной активности галогенов в ряду хлор- бром-иод.
ОПЫТ №2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ.
а). В три пробирки налейте перманганата калия, подкислите серной кислотой и в каждую соответственно добавьте раствор хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Что наблюдается? Напишите уравнения происходящих реакций. Составьте уравнения электронно-ионного баланса. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играют галогенид-ионы? На основании полученных данных и сравнении величин окислительно-восстановительных потенциалов сделайте вывод об изменении восстановительной активности галогенид-ионов в ряду хлорид-бромид-иодид-ион.
б). Приготовьте в двух пробирках небольшие количества смеси бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилейте по 3-5 мл раствора серной кислоты. Убедитесь в образовании брома, иода. Напишите уравнения реакций. Составьте электронно-ионный баланс. Объясните сущность происходящих процессов и сделайте вывод относительно направления реакций самоокисления - самовосстановления брома и иода в кислой среде.
ВЫПОЛНЕНИЕ КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЙ.
Аналитические реакции на Cl-:
1. Реакция с нитратом серебра.
В пробирку помещают 2-3 капли раствора хлорида натрия, добавляют 3-5 капель раствора нитрата серебра. Испытывают растворение осадка хлорида серебра в растворе аммиака, карбоната аммония и тиосульфата натрия.
Cl-+Ag+AgCl
AgCl+2NH4OH[Ag(NH3)2]+Cl-+2H2O
AgCl+2NH4++2CO32-[Ag(NH3)2]++Cl-+2HCO3-
AgCl+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+Cl-
2. Реакция с сильными окислителями.
В пробирку помещают 3-5 капель раствора хлорида натрия, добавляют 2-3 капли 2 моль/л раствора серной кислоты и оксид марганца (IV). Наблюдают выделение хлора.
MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2++2H2O
Аналитические реакции на Br-.