- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
2 капли исследуемого раствора помещают на предметное стекло, добавляют несколько кристаллов щавелевой кислоты. Через некоторое время образуются характерные кристаллы.
5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
К 0,5 мл раствора перманганата калия прибавляют 0,5 мл 2моль/л раствора серной кислоты и 1,0 мл раствора пероксида водорода. Наблюдают обесцвечивание раствора.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического марганца с разбавленными и концентрированными хлороводородной, серной, азотной кислотами.
2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов марганца с возрастанием положительной степени окисления?
3. Напишите уравнения реакций, в которых оксид марганца (IV) окислитель и восстановитель.
4. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и более низкой степенью окисления?
5. Рассчитайте константы равновесия реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия, проходящие в кислой, щелочной и нейтральной среде.
Ео(SO42-+Н2O/SO32-+2OH-)=-0,93В; Ео(MnO4-+8Н+/Mn2++4Н2О)=+1,51В;
Ео(MnO4-/MnO42-)=+0,56В; Ео(MnO4-+2Н2О/MnO2+4OH-)= +0,60В.
6. В водном растворе одновременно находятся катионы Mn2+ и Ва2+. Предложите способы их разделения и качественного определения.
Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
ТЕМА: d-элементы VIII В группы периодической системы Д.И.Менделеева и свойства их соединений. Аналитические реакции на ионы Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+.
ЦЕЛЬ: Изучить химические и аналитические свойства соединений d-элементов VIII B группы.
Железо и кобальт - важнейшие биогенные элементы, а никель играет более скромную роль в жизнедеятельности организма. Масса железа в органах и тканях человека составляет 5 г. Большая часть (около 70 %) сосредоточена в гемоглобине крови и миоглобине. Железо входит в структуру небелковой части гемоглобина, называемой гемом. Гем - бионеорганический комплекс железа (II) с полициклическим органическим веществом порфином. Физиологическая функция гемоглобина заключается в способности обратимо связывать кислород и переносить его от легких к тканям:
[ Hbx Fe2+] + O2 → [ HbFe2+ x O2]
Миоглобин, подобно гемоглобину, относится к гемосодержащим белкам. Он обратимо связывает кислород в мышцах. Железо входит в состав цитохромов - ферментов, катализирующих процесс переноса электронов в митохондриях, а также каталазы, пероксидазы, - катализирующих реакции окисления.
Кобальт в организме в основном находится в виде витамина В12 и выполняет роль комплексообразователя, как железо в гемоглобине. Кроме того, кобальт входит в состав В12 – кофермента, играющего важную роль в углеводном, минеральном, белковом и жировом обмене, принимает участие в процессе кроветворения.
Содержание никеля в организме человека в 10 раз меньше, чем кобальта и физиологическая роль его незначительна. Известно, что никель, как и кобальт, влияет на углеводный обмен и участвует в процессе кроветворения.
Недостаточное количество железа и кобальта приводит к нарушению синтеза гемоглобина, а вследствие этого, к заболеванию крови- анемии. Для лечения анемии используют препараты, содержащие железо и кобальт: « Железо восстановленное», «Ферроплекс», «Коамид», « Цианокобаламин» (витамин В12) и др.
ЦЕЛЕВЫЕ ЗАДАЧИ:
1. Получить и изучить свойства гидроксида железа (II).
2. Получить и изучить свойства гидроксида железа (III).
3. Изучить восстановительные свойства железа (II).
4. Получить гидроксид никеля(II) и изучить его свойства.
5. Получить гидроксид кобальта (II) и изучить его свойства.
6. Изучить аналитические свойства соединений железа (II) и (III), кобальта (III), никеля (II) и выполнить аналитические реакции на ионы Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+.
7. Выполнить программированный контроль по теме занятия.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:
1. Общая характеристика элементов семейства железа.
2. Железо. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Получение.
3. Свойства соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и (III). Комплексные соединения с неорганическими и органическими лигандами.
4. Соединения железа (VI). Получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
5. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II), кобальта (III) , никеля (II) и их свойства. Комплексные соединения.
6. Биологическая роль элементов подгруппы железа. Химические основы применения соединений железа и кобальта в медицине и фармации.
7. Аналитические реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+.
К ЗАНЯТИЮ ПОВТОРИТЬ:
1. Классификация и номенклатура комплексных соединений.
2. Комплексные соединения с органическими лигандами. Внутрикомплексные соединения.
3. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.