3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.

К 2-3 каплям раствора соли ртути (II) добавьте 2-3 капли свежеприготовленного раствора хлорида олова (II). Наблюдают выделение белого щелковистого осадка Hg₂Cl₂, темнеющего при стоянии.

2 Hg²⁺ + Sn²⁺ + 2Cl^- Hg₂Cl_2(т) + Sn⁴⁺

H g₂Cl₂ + Sn²⁺ +2 Cl^- 2Hg_(т) + Sn⁴⁺ + 4Cl^-

4.Реакция с дифенилкарбазидом.

К 3-4 каплям раствора ртути (II) добавляют каплю 2моль/л. раствора азотной кислоты и 3-4 капли 1% этанольного раствора дифенилкарбазида.Наблюдают образовние фиолетового или синего осадка комплексного соединения.Реакцию можно проводить и на фильтровальной бумаге.

NH-NH-C₆H₅ H₅C₆-HN-N N-NH-C₆H₅

H g²⁺ + 2O=C

NH-NH-C₆H₅ C-O-Hg-O-C

C₆H₅-NH-NH NH-NH-C₆H₅

Контрольные вопросы и задачи

1. Имеется смесь трех оксидов: оксид цинка, оксид кадмия и оксид ртути(II).

Предложите методику разделения этой смеси.

2. При растворении в воде нитрата ртути (I) и (II), хлорида ртути (II) растворы получаются мутными.Чем это объяснить? Напишите уравнения реакций. Как избежать образования осадков?

3. Напишите уравнения реакции, протекающих при взаимодействии цинка с водным раствором щелочи и при сплавлении оксида цинка сгидроксидом калия.

4. Каким простейшим способом можно освободить раствор сульфата цинка от примеси раствора сульфата меди?

5. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

А)HgSO₄ HgO HgCl₂ Hg Hg(NO₃) HgCl₂

Б)ZnCO₃ ZnCl₂ ZnSO₄ Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂

Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета

ТЕМА: Контрольная работа по химии d- элементов (I В и II В групп).

ЦЕЛЬ: Оценить знания студентов по химии d- элементов и свойствам их соединений.

ЦЕЛЕВАЯ ЗАДАЧА: Проверить и оценить знания студентов по химии d- элементов и свойствам их соединений.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Общая характеристика элементов I В группы периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Медь. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

3. Соединения меди (I) и меди (II). Кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства их соединений. Гидролиз и растворимость солей. Комплексные соединения.

4. Серебро. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

30. Соединения серебра. Оксид серебра, образование и растворимость. Соли серебра, образование и растворимость. Комплексные соединения.

5. Золото. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

6. Соединения золота (I) и (III). Окислительные свойства соединений золота. Комплексные соединения.

7. Биологическое значение меди, серебра, золота. Химические основы применения соединений в медицине и фармации.

8. Общая характеристика элементов II В группы. Закономерности изменения строения электронной оболочки атомов и химических свойств.

9. Цинк. Нахождение в природе, получение. Химическая активность. Соединения цинка (II). Оксид и гидроксид цинка, их амфотерность. Растворимость и гидролиз солей цинка. Комплексные соединения.

10. Ртуть. Особые свойства: пониженная химическая активность, ковалентность химических связей, образование связей между атомами ртути. Катион ртути (I).

11. Соединения ртути (I) и ртути (II). Нитраты ртути. Гидролиз. Основные соли. Оксиды и галогениды ртути. Каломель и сулема. Амидохлорид ртути. Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути. Комплексные соединения.

12. Кадмий. Химическая активность. Соединения кадмия(II), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Растворимость и гидролиз солей. Комплексные соединения кадмия.

13. Биологическая роль элементов II В группы. Химические основы применения соединений цинка, кадмия, ртути в медицине и фармации.

14. Аналитические реакции на ионы Zn²⁺, Cd²⁺, [Hg₂]²⁺, Hg²⁺.

Список литературы

Основная и дополнительная литература :

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/Под ред. А.М.Ершова. – М: Высшая школа, 2002.

2.Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М: Высшая школа,1981.

3.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия - М: Высшая школа,1984

4.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода – М: Высшая школа,1980.

5. Бионеорганическая и аналитическая химия. Книга 1./ Под ред. А.И. Сичко. – Тюмень, 2000. Книга 2, 3, 4. – Тюмень, 2003.

6.Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. – М: Химия, 1994.

7.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии М, Химия,1983г.

8.Учебно-методические указания «Теоретические основы химии», Тюмень,1989г.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ЗАНЯТИЯ № 10 ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА

ТЕМА: p-элементы III A группы периодической системы Д.И. Менделеева. Бор, алюминий и свойства их соединений. Аналитические реакции на ионы B₄O₇^2-, Al³⁺.

ЦЕЛЬ: Изучить химические и аналитические свойства соединений p-элементов III A группы периодической системы Д.И. Менделеева.

ЦЕЛЕВЫЕ ЗАДАЧИ:

1. Изучить действие кислот на алюминий.

2. Изучить взаимодействие алюминия с солями меди.

3. Получить гидроксид алюминия и изучить его свойства.

4. Выполнить аналитические реакции на ионы B₄O₇^2-, Al³⁺.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Общая характеристика элементов IIIA группы ПС. Электронная дефицитность и ее влияние на свойства элементов и их соединений.

2. Бор. Общая характеристика. Минералы и способы получения бора. Простое вещество и его химическая активность.

3. Бориды, бораны. Особенности стереохимии и природы связи. Химическая активность. Гидридобораты.

4. Галогениды бора, гидролиз и комплексообразование.

5. Кислородные соединения бора. Борный ангидрид, борная кислота , тетрабораты, химические свойства.

6. Биологическая роль бора. Использование соединений бора в медицине и фармации.

7. Алюминий. Минералы и способы получения. Простое вещество и его химическая активность.

8. Оксид и гидроксид алюминия. Алюминаты. Их получение и свойства.

9. Гидрид алюминия и аланаты, их свойства. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты. Квасцы. Галогениды.

10. Физико-химические основы применения алюминия в медицине и фармации.

К ЗАНЯТИЮ ПОВТОРИТЬ:

1. Буферные растворы. Их состав и механизм действия. Буферная емкость.

2. Расчет рН буферных растворов. Применение буферных растворов в аналитической химии.