Определение кислотности молока.

Кислотность молока обусловлена кислыми солями,казеином и диоксидом углерода. Чем больше содержится этих составных частей , тем выше кислотность свежевыдоенного молока. Общая кислотность зависит от используемых кормов, возраста, состояния животного. Молоко с кислотностью ниже 15^оТ в пищу не используется. При хранении молока кислотность повышается за счет накопления молочной кислоты, в результате сбраживания лактозы. Допускается к продаже молоко с кислотностью 16-20^оТ.

Химический состав молока.

Вода -- 87% (83-89%)

Сухое вещество - 12,5% (11-17%)

Жир - 3,8% (2,5-6%)

Белок - 3,3% (2,4-5%)

Молочный сахар (лактоза)- 4,7% (4,0-5,6%)

Минеральные вещества – 0,8% (0,6-1%)

Витамины (А,В₁,В₂,С,Д,Е,РР)мк/кг - 26,9 (17,9-38%)

Кислотность молока принято выражать градусами Тернера. Градусы Тернера - это количество мл 0,1 н. раствора NaOH , пошедшее на нейтрализацию 100мл молока. Только что выдоенное молоко здоровой коровы имеет кислотность 16-18⁰Т. Эта кислотность обуславливается наличием в молоке компонентов, обладающими кислотными свойствами. При хранении молока , под воздействием развивающих в нем молочнокислых микроорганизмов, происходит разложение лактозы с образованием молочной кислоты , вследствие чего в нем нарастает кислотность.

Молоко обладает буферностью обусловленной находящимися в нем растворами. Буферность не в каждом молоке одинакова , а поэтому и градус кислотности его может находиться за пределами 16-18⁰Т. По действующему ГОСТу коровье молоко не должно иметь кислотность больше 20^оТ. I сорт – 16-18^оТ, II сорт – 10-20 ^оТ, более 21^оТ - несортовое молоко.

Выполнение эксперимента.

В коническую колбу наливают 10 мл молока и 20 мл дистиллированной воды, добавляют 2-3 капли 1 % фенолфталеина. Смесь перемешивают и титруют 0,1 н. NaOH до появления бледно-розового окрашивания, не исчезающего в течение минуты и соответствующего контрольному эталону окраски приготовленного из раствора сернокислого кобальта.

Количество мл щелочи, затраченное на титрование умножают на 10 и находят кислотность в ^оТ.

Для приготовления контрольного эталона окраски в такую же коническую колбу наливают 10 мл молока + 1 мл 2,5% CoSO₄. Эталон пригоден для работы в течение суток. Срок хранения удлиняется, если к нему добавить каплю 40% формальдегида.

Контрольные вопросы:

1. Какой метод анализа называют методом нейтрализации?

Какие вещества можно определять данным методом?

2. Что такое индикаторы? Какие индикаторы используют в методе нейтрализации.

3. Перечислить требования, предъявляемые к индикаторам.

4. Что называется одноцветными и двуцветными индикаторами? Привести их примеры.

5. Что называется зоной перемены окраски индикатора и показателем титрования?

6. Дать определения кривых титрования и скачка титрования.

7. Как зависит скачок титрования от концентрации и температуры титруемого и стандартного растворов?

8. Почему титрованные растворы кислот и щелочей нельзя приготовить по точно взятой навеске? (Подтвердить уравнениями реакций).

9. На чем основано применение буры для установки титра раствора кислоты?

10. Описать ионную теорию индикаторов Оствальда.

11. Особенности кривой титрования слабого основания сильной кислотой.

12. Написать суммарное уравнение титрования кислоты при помощи буры.

Хронометраж 2-часового занятия:

1. Организационный момент – 3 мин.

2. Объяснение нового материала- 30 мин.

3. Выполнение лабораторной работы-40 мин.

4. Письменный тестовый опрос- 15 мин.

5. Задание на дом- 2 мин.

Литература:

1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для студентов мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 1993.

2. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., 1966. – с. 199-203

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн. 2. М.: Химия.

Занятие 8. Модульная контрольная работа № 1.

Занятие 9. ТЕОРИЯ ИНДИКАТОРОВ