- •Э.А. Гюннер, в.Ф. Шульгин общая химия
- •Введение Предмет и структура химии
- •1. Химическая атомистика
- •1.1. Основные положения и понятия химической атомистики
- •1.2. Стехиометрические законы химии
- •1.3. Методы определения молекулярных масс и атомных масс
- •Методы определения молекулярных масс.
- •1.3.2. Методы определения атомных масс.
- •2. Основы теории строения атома
- •2.1. Предпосылки возникновения квантово-механической теории
- •2.2. Постулаты квантово-механической теории
- •2.3. Волновая функция. Уравнение Шредингера
- •2.4. Атом водорода. Одноэлектронные атомарные ионы
- •2.5. Многоэлектронные атомы
- •3. Периодический закон д.И. Менделеева в свете квантово-механических представлений
- •3.1. Современная формулировка Периодического закона
- •3.2. Структура периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы элементов
- •3.3. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и подгруппах периодической системы
- •3.3.1. Эффективный заряд ядра.
- •3.3.2. Атомные радиусы.
- •3.3.3. Энергия ионизации.
- •3.3.4. Сродство к электрону.
- •3.3.5. Электроотрицательность.
- •3.3.6. Степени окисления элементов.
- •3.4. Элементы-аналоги. Виды аналогии в периодической системе элементов
- •3.4.1. Групповая аналогия.
- •3.4.2. Типовая аналогия.
- •3.4.3. Электронная аналогия.
- •VI группа I группа
- •3.4.4. Слоевая аналогия.
- •3.4.5. Контракционная аналогия (шринк-аналогия).
- •3.4.6. Горизонтальная аналогия.
- •3.4.7. Диагональная аналогия.
- •4. Атомное ядро. Радиоактивность
- •4.1. Элементарные частицы
- •4.2. Теория строения атомных ядер
- •4.3. Ядерные реакции
- •4.4.Радиоактивность. Типы радиоактивного распада
- •4.5. Законы радиоактивного распада
- •4.6. Естественная радиоактивность. Радиоактивные ряды. Радиоактивное равновесие
- •4.7. Искусственная радиоактивность. Изотопная индикация
- •4.8. Новые химические элементы
- •4.9. Эволюция элементов во Вселенной
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •5.1. Химическая связь. Параметры химической связи. Валентность
- •5.2. Метод валентных связей
- •5.2.1. Основные принципы метода валентных связей.
- •5.2.2. Насыщаемость ковалентной связи. Механизм образования двухцентровой связи.
- •5.2.3. Направленность ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей.
- •5.2.4. Кратность ковалентной связи.
- •5.2.5. Делокализованные многоцентровые связи. Теория резонанса.
- •5.2.6. Предсказание геометрической формы молекул.
- •5.2.7. Неполярные и полярные связи. Типы ковалентных молекул.
- •5.2.8. Недостатки метода валентных связей.
- •5.3. Метод молекулярных орбиталей
- •5.3.1. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2. Применение метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2.1. Двухатомные молекулы.
- •5.3.2.2. Молекулы, состоящие из трех и более атомов.
- •5.4. Ионная связь
- •5.4.1. Особенности ионной связи. Свойства ионных соединений.
- •5.4.2. Типы кристаллических решеток ионных соединений. Ионные радиусы.
- •5.3.3. Энергия ионной кристаллической решетки.
- •5.4.4. Поляризация ионов.
- •5.5. Металлическая связь. Зонная теория кристаллов
- •5.6. Межмолекулярное взаимодействие
- •5.7. Водородная связь
- •6. Координационные соединения
- •6.1. Координационные соединения. Основные положения координационной теории
- •6.2. Классификация координационных соединений
- •6.3. Номенклатура координационных соединений
- •6.4. Изомерия координационных соединений
- •6.5. Химическая связь в координационных соединениях
- •6.5.1. Метод валентных связей
- •6.2. Теория кристаллического поля
- •6.3. Метод молекулярных орбиталей
- •6.7. Реакции внешнесферного и внутрисферного замещения. Принцип транс-влияния
- •7. Агрегатные состояния вещества
- •7.1. Типы агрегатного состояния
- •7.2. Твердое состояние вещества
- •7.2.1. Кристаллическое состояние.
- •7.2.2. Аморфное состояние.
- •7.3. Жидкое состояние вещества
- •7.4. Газообразное состояние вещества
- •7.5. Плазма
- •8. Теория химических процессов
- •8.1. Предмет и основные понятия теории химических процессов
- •8.2. Основы химической термодинамики
- •8.2.1. Термодинамические функции. Внутренняя энергия и первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •8.2.2. Термохимия. Закон Гесса.
- •8.2.3. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики.
- •8.2.4. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.
- •8. Химическая кинетика
- •8.3.1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. Энергия активации.
- •8.3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.
- •8.3.3. Кинетическая классификация реакций.Молекулярность и порядок реакции. Механизмы реакций.
- •8.3.4. Некоторые типы многостадийных реакций.
- •8.4. Химическое равновесие
- •8.4.1. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •8.4.2. Смещение химического равновесия.
- •9. Растворы
- •9.1. Общая характеристика растворов
- •9.2. Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов
- •9.3. Растворы электролитов
- •9.3.1. Электролиты. Теория электролитической диссоциации (ионизации).
- •9.3.2. Теория растворов слабых электролитов.
- •9.3.2.1. Степень ионизации слабых электролитов и методы ее определения.
- •9.3.2.2. Равновесия в растворах слабых электролитов.
- •6,5·10-4 Моль/л
- •9.3.3. Теория сильных электролитов.
- •9.3.4. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •9.3.4.1. Типы обменных реакций в растворах электролитов.
- •9.3.4.2. Гидролиз солей.
- •9.3.5. Теории кислот и оснований.
- •9.3.6. Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
- •9.3.6.1.Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.3. Электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Гальванический элемент.
- •9.3.6.4. Электролиз.
- •9.4. Коллоидные растворы
- •9.4.1. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получения.
- •9.4.2. Строение коллоидных частиц.
- •9.5. Твердые растворы
- •Список рекомендуемой литературы
2.3. Волновая функция. Уравнение Шредингера
Квантовая механика постулирует существование некой специальной функции, с помощью которой могут быть установлены вероятные значения всех характеристик (координат, импульса, энергии и т.д.) электрона или иной микрочастицы, определяющих ее состояние. Эта функция обозначается греческой буквой (пси) и называется волновой функцией или пси-функцией. Волновая функция не имеет простого физического смысла, однако, как было показано М. Борном, четкий физический смысл имеет ее квадрат. Величина 2 в какой-либо точке пространства прямо пропорциональна вероятности нахождения (dW) частицы в бесконечно малом элементе объема (dV), включающем эту точку.
dW 2dV
Физический смысл квадрата волновой функции налагает определенные ограничения на свойства -функции. Так, она должна быть конечна, непрерывна и однозначна. Действительно, вероятность нахождения электрона в той или иной точке всегда конечна и не может принимать несколько значений. Там, где электрон не может находиться (например, на бесконечно большом расстоянии от ядра), волновая функция должна обращаться в нуль. Волновая функция, удовлетворяющая условию
(2-5)
называется нормированной. Условие (2-4) означает, что вероятность нахождения электрона в бесконечно большом объеме равна единице, т.е., что этот электрон где-то находится. Если нормированная функция связана с ненормированной функцией уравнением
= N
то коэффициент N называется нормирующим множителем.
Для выражения вероятностных значений характеристик микрочастицы через волновую функцию квантовая механика использует математический аппарат теории операторов. Оператором называется символ, показывающий, что надо сделать с данной функцией, чтобы превратить ее в некую другую функцию, т.е. оператор - это набор правил, ставящий в соответствие одной функции другую. Так, например, алгебраический оператор ln показывает, что действие его на функцию f(x) сводится к нахождению функции F(x), удовлетворяющей условию
f(x) = eF(x)
Оператор частного дифференцирования показывает, что функцию f(x,y...) нужно дважды продифференцировать по x, полагая остальные переменные постоянными.
Квантовая механика утверждает, что каждой физической характеристике микрочастицы b соответствует определенный оператор . Так оператором координаты электрона является сама координата ( = x), импульсу электрона отвечает оператор импульса =- , где i = . Более сложным является оператор полной энергии (оператор Гамильтона или гамильтониан):
(2-6)
где m - масса электрона, U - его потенциальная энергия, 2 (читается "набла квадрат") - оператор Лапласа (лапласиан)
действие которого предполагает суммирование вторых частных производных, взятых по всем координатам микрочастицы.
Чтобы найти вероятное значение того или иного свойства, нужно подействовать соответствующим оператором на -функцию, результат умножить на -функцию и проинтегрировать полученное выражение по всему объему:
(2-7)
Это утверждение имеет характер постулата, но без каких-либо исключений подтверждается опытом.
Набор волновых функций, необходимых для определения вероятностных значений свойств частицы, находят, решая для нее основное уравнение квантовой механики (Э. Шредингер, 1926). Построим уравнение Шредингера для электрона, находящегося в стационарном, то есть не изменяющемся с течением времени, состоянии, которому отвечает стоячая волна де Бройля. Для этого воспользуемся уравнением стоячей волны и принципом де Бройля.
Уравнение трехмерной стоячей волны имеет следующий вид:
(2-8)
где - длина волны, А - амплитуда. Для электрона с учетом физического смысла волновой функции в уравнении (2-8) следует заменить A на , а вместо подставить ее значение из уравнения де Бройля ( = h/p), что приводит к уравнению
или
Согласно (2-4)
р2 =2mEk = 2m(E - U)
где E, Ek и U - полная, кинетическая и потенциальная энергия электрона, откуда
(2-9)
Уравнение (2-9) - одна из форм уравнения Шредингера для стационарного состояния.
Перепишем уравнение (2-9) в следующей форме:
(2-10)
В соответствии с (2-5) левая часть уравнения (2-10) является результатом действия оператора полной энергии (гамильтониана) на -функцию, откуда следует наиболее общее выражение уравнения Шредингера:
(2-11)
Умножим правую и левую часть уравнения (2-11) на и проинтегрируем по всему объему
Поскольку для стационарного состояния энергия постоянна, ее можно вынести за знак интеграла
(2-12)
Однако, согласно (2-5), знаменатель правой части уравнения (2-12) равен единице, соответственно
Тем самым доказана справедливость уравнения (2-7) применительно к полной энергии электрона.