2.2. Получение.

Практически весь производимый в промышленности гидроксид натрия получают электролизом водного раствора NaCl. Также в процессе получается газообразный хлор и водород:  2NaCl + 2H₂O --> 2NaOH + Cl₂ + H₂  Используется несколько методов электролиза водных растворов:

 ртутный: используется жидкий ртутный катод, хлор выделяется на твердом титановом аноде и электродные пространства не разделены. Натрий растворяется в ртутном катоде и затем реагирует с водой с выделением водорода, образуя каустичекую соду. Недостатком этого процесса является возможное загрязнение продуктов примесями ртути, хотя современные технологии позволяют этого избежать.

 диафрагменный метод. Оба электрода твердые, катодное и анодное пространства разделены фильтрующей асбестовой или полимерной диафрагмой. Собирающийся в катодном пространстве гидроксид натрия упаривают до 50% концентрации для отделения от хлорида натрия. Основные недостатки процесса - большой расход энергии, необходимой для упаривания раствора, а также значительная примесь хлористого натрия в конечном продукте.

 мембранный способ. Самый современный метод, постепенно вытесняет ртутный. Электродные пространства разделены катионообменной мембраной. Позволяет получать чистый гидроксид натрия, но требует более чистого, чем в других методах хлористого натрия.

2.3.Химические свойства

Твердый гидроксид натрия активно поглощает из воздуха углекислый газ, превращаясь в карбонат натрия. По этой причине его необходимо хранить в плотно закрытой таре.  2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O  Как сильная щелочь, гидроокись натрия вступает в реакции нейтрализации как с органическими, так и с неорганическими кислотами, образуя соответствующие соли:  2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O  С образованием солей протекают и реакции с кислотными оксидами, например с диоксидом углерода, триоксидом серы. Концентрированные растворы гидроксида натрия, как и другие щелочи, способны выщелачивать стекло. Эффект основан на растворении оксида кремния, входящего в состав стекол. В результате образуется силикат натрия, а поверхность стекла приобретает неровную, изъязвленную структуру, стекло становится хрупким. Растворы каустической соды реагируют со многими активными металлами, такими как алюминий, цинк, титан и другие:  2Al + 6NaOH --> 3H₂ + 2Na₃AlO₃  Многие неметаллы, например, фосфор, хлор и кремний реагируют с водными растворами гидроксида натрия с образованием солей. Гидроокись натрия взаимодействует со многими органическими соединениями. Так, она гидролизует алкил- и арилгалогениды до соответствующих спиртов. Амиды реагируют с ним, превращаясь в карбоновые кислоты. Также следует отметить реакцию омыления сложных эфиров. В результате этого процесса сложный эфир гидролизуется до спирта и натриевой соли соответствующей кислоты:  R¹C(O)OR² + NaOH --> R¹COONa + R²OH  Непосредственный контакт твердого гидроксида натрия и его растворов с кожей и слизистыми оболочками человека крайне опасен. Он обладает способностью проникать глубоко под кожу, разрушая жировые, липидные и белковые ткани. Результатом контакта могут стать тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек.