- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
2)Электролиз с растворимым анодом.
При электролизе могут происходить различные процессы в зависимости от того, состоит ли анод из
металла, переходящего в раствор, или из инертного металла. Многие технологические методы основаны на непосредственном химическом участии анодов в электрохимическом процессе. Такие методы называют электролизом с растворимым анодом. При этом виде электролиза анод – металл окисляется(растворяется), образующиеся катионы металла перемещаются к катоду и на нем восстанавливаются до металла, т.е. металл растворимого анода осаждается на катоде. Широко распространяется при очистке металлов – электрорафинирование.
3)Законы электролиза.
1 закон Фарадея – кол-во вещества, прореагировавшего при электролизе на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. M=KQ=KIτ; m – масса прореаг.вещ. на электродах(кг), Q – кол-во электричества, прошедшего через раствор(Кл), I – сила тока(А), τ – продолжительность процесса электролиза(с).
2 закон Фарадея – кол-во различных вещ., прореагировавших при электролизе на электрода под действием одинакового количества, пропорциональны их хим.эквивалентам. F=Q/n=Э/K.
Для электролиза 1 моль эквивалентов любого вещества расходуется одно и то же кол-во электричества – число Фарадея(F).
m=ЭIτ/F; V=VэIτ/F
4)Электрохимическая коррозия.
Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов под действием окружающей среды. Хим коррозия – разрушение металла под действием сухих газов или жидкостей.
Электрохим коррозия – разрушение металла под действием электролита внешней среды , сопровождающееся возникновением слабого тока. В основе лежит принцип непрерывно работающего гальванического элемента. При соприкосновении 2 металлов различной активности образуется гальванический элемент, развивается окислительно-восстановительный прцесс, протекающий в направлении растворения более активного металла. Анод-более активный металл, катод – менее. Металл анод всегда подвергается окислению(растворению), на катоде возможны 2 процесса:восстановление ионов Н+ ;или восстановление кислорода в воде.
5)Электролиз в водном растворе.
При электролизе водных растворов электролитов в катодном восстановлении и анодном окислении в принципе могут участвовать ионы воды и ионы электролита. Одноименные по знаку ионы воды и электролита конкурируют между собой и разряжаться будет тот катион(на катоде) и тот анион(на аноде), которому отвечает более низкое по значению напряжение разряда.
При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила:
1.На аноде могут образовываться следующие продукты:
а) при электролизе растворов, содержащих ионы F- и кислородосодержащих кислот выделяется кислород, т.е. происходит окисление воды;
б) при электролизе растворов солей, содерж. Кислотные остатки бескислородных кислот происходит их окисление с выделением свободных галогенов и т.п.
в) при электролизе растворов, содержащих анионы органических кислот, происходит процесс: 2RCOO—2e=R-R+2CO2.
2. на катоде образуются следующие продукты:
а) при электролизе растворов солей, содержащих ионыметаллов, расположенных в ряду напряжений левее Al3+, на катоде происходит восстановление воды с выделением водорода.
б) если катион металла расположен правее водорода, то на катоде происходит его восстановление с выделением металла.
в) при электролизе растворов солей, содержащих ионы металлов, расположенных в ряду напряжений между Al3+ и H+, на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода, т.е. продуктами электролиза является и водород, и металл.