- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
6) Сущность адсорбции.
Процесс самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности какого – либо тела наз адсорбцией. Возможна на любой поверхности раздела фаз: между жидкостью и газом; между ТВ телом и газом, между 2 несмешивающимися жидкостями, между ТВ телом и жидкостью.
Адсорбенты – это тела на поверхности которых происходит адсорбция.(обычно ТВ тела)
Адсорбирующиеся на поверхности адсорбента вещества называют адсорбтивом. Глубину протекания адсорбции характеризуют удельной адсорбцией Гs =n/S, моль/м2 n- число моль адсорбтива, адсорбированного адсорбентом, площадь поверхности которого равна S
На практике удельную адсорбцию относят к 1 кг адсорбента Гm=n/m моль на кг
Уравнение изотермы адсорбции Гиббса на однородной поверхности Гs=-C/RT*dσ/dc
C равновесная концентрация адсорбтива, σ коэф поверх натяжения
Если dσ/dc<0 протекает адсорбация, Если dσ/dc›0 не адсорбируется отдаляется наз десорбацией
Вещества делятся на поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные (ПНАВ)
Простое уравнение изотермы адсорбции- уравнение Лэнгмюра Г=Г∞kc/(1+kc)
Г∞мах удельная адсорбция k постоянная
При достаточно низких температурах Г∞=const в пределах одного гомологического ряда.
7) Типы адсорбции.
При адсорбции одновременно происходит как физическое, так и химическое взаимодейтвие между адсорбентом и адсорбтивом. В зависимости от того, какой вид взаимодействия преобладает, различают физическую и химическую адсорбции.
В отдельных случаях химические силы взаимодействия преобладают над физическими настолько, что адсорбция практически полностью протекает под действием первых, в таких случаях её называют хемосорбцией.(подобна хим.реакции и обычно сопровождается образованием поверхностных соединений.
При адсорбции из растворов наряду с нейтральными частицами поглощаются и ионы; такой процесс называется ионной адсорбцией. По своей природе она близка к хемосорбции. Хар-ная особенность её – избирательность, подчиняющаяся правилу Панета-Фаянса: на поверхности ТВ.тела предпочтительней адсорбируются ионы, способные достраивать его кристаллическую решетку или образовывать с ионами, входящими в состав его крист.решетки, найболее трудно растворимые соединения.
Ионообменная адсорбция, при которой более адсорбционно-активные. В результате протекания такого процесса в раствор вместо адсорбировавшихся катионов(анионов) переходит эквивалентное кол-во десорбировавшихся(вытесненных) с поверхности адсорбента ионов соответствующего знака заряда.
Адсорбенты, способные к ионному обмену – иониты.
Иониты, способные к катионному обмену – катиониты.
К анионному обмену – аниониты.