- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
Если через трубку, заполненную оксидом железа, пропускать водород, то в результате реакции
Fe3O4(TB) +4H2(Г)=3 Fe(TB)+ 4H2O(Г) получается железо и пары воды, но часть водорода, разная при разных температурах, остается непрореагированной. Если трубку заполнить металлическим железом и при той же температуре пропускать над ним водяной пар, то часть воды остается непрореагировавшей, причем отношениеРн2о/Рн2 в парогазовой смеси оказывается таким же, как и при пропускании водорода над оксидом.
Реакции, которые при одной и той же температуре в зависимости от соотношения реагентов могут протекать как в прямом так и в обратном направлении называются обратимыми. Существуют и необратимые реакции – при любых мыслимых самопроизвольно могут идти в одном направлении. ( например взрыв пороха)
Характерным свойством равновесного состояния химически реагирующей системы является то, что неизменность концентраций всех реагирующих частиц во времени есть следствие непрерывно идущих хим процессов. Хим равновесие – это динамическое равновесие.
Если состояние системы неизменно во времени, но при изменении внешних условий в системе происходит необратимый процесс, то такое состояние наз ложным равновесием.( характерно для твердых систем). Истинное хим равновесие не только неизменно во времени в отсутствие внешних воздействий , нои после воздействия система может вернуться в прежнее состояние .
( например N2O4↔2 NO)
Раздел 5.
Давление пара над раствором.
Давление пара над раствором нелетучего вещества пропорционально мол.доле растворителя в растворе.
P1=Pi0χi; где P1 и Pi0 давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем, χi – мол.доля растворителя в растворе. ∆P=Pi0χ2; ∆Pi/Pi0=χ2; левая чать – относительное понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего веществаж его называют депрессией раствора.
2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
Раствор – гомогенная часть многокомпонентной системы, состав которой может непрерывно и произвольно изменяться.
Молярность М – еденица молярной концентрации раствора; определяется числом моль вещества, растворенных в 1 л раствора. См=n/Vp-pa; моль/л.
Моляльность Мл – единица моляльной концентрации раствора; определяется числом моль вещ., растворенных в 1 кг растворителя. Cm=ai/g*Mi; Мл.
Нормальность Н – единица эквивалентной концентрации N раствора; определяется числом моль эквивалентов вещества; растворенных в 1 л раствора. CN=niэкв/Vp-pa; моль*экв/л. nэкв=m/Mэкв.
Осмотическое давление.
Равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя чкркз перегородку, называется осмотическим давлением. Росм=CRT (кПА, С – молярная концентрация)
Осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы при данной температуре оно в виде газа занимало объем раствора (PV=nRT; P=CRT).