- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
3) Химическое сродство.
химическое сродство является характеристикой способности химической системы совершать определенный, конкретный химический процесс. В качестве меры реакционной способности химической системы в настоящее время принята убыль ее гибсовой энергии, ожидаемая в рассматриваемом процессе и равная максимальной работе процесса. Амах=-ΔG,чем › эта убыль энергии Гибсса, тем значительнее отклонение системы от состояния равновесия и тем больше ее склонность к совершению рассматриваемого процесса, тем › ее химическое сродство.
Зная хим. сродство можно определить какие реакции пойдут в первую очередь.
Максимальную работу химической реакции и хим-ое сродство принято характеризовать изменением энергии Гиббса ΔGТ⁰=-RT lnKa . Условием возможности протекания реакции в прямом направлении без затраты работы является неравенство ΔGР,Т<0, если реакция впрямом напр. прошла , то в обратном при данных Р Т невозможна, так как ΔGР,Т›0, когда в системе наступает равновесие энергия Гиббса изменяться не будет ΔG=0
4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Если увеличение концентраций веществ в правой части уравнения – равновесие смещается вправо(в течении прямой реакции). При обратном – смещение влево(направление обратной реакции). При увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
Нарушение равновесия вследствие изменения давления. При увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов,т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газов, т.е. в сторону увеличения давления.
Нарушение равновесия вследствие изменения температуры. При повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении – в направлении экзотермической реакции.
При всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия.
5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
Фазовые превращения и равновесия играют большую роль в металлургических процессах. Плавление и кристаллизация металлов и сплавов сопровождается фазовыми превращениями.
Изменение агрегатного состояния вещества называют фазовым переходом.
Равновесие в системе, в которой, кроме хим.проц., совершаются фазовые переходы, называют фазовым равновесием.
Фаза – это совокупность материальных частей системы, обладающих одинаковыми термодинамическими свойствами.
Компонент – однородная по хим.свойствам часть ТД системы, которая может быть выделена из неё и может существовать изолировано некоторое время.
Правило фаз:
С=k-ф+2.
Число степеней свободы равновесной гетерогенной системы, на которую влияют только Т и Р, равно числу компонентов, минус число фаз, плюс 2. (+1 системы, не имеющие ни одной степени свободы)
Системы с 1 ст.свободы – одновариантными.
Системы с 2 ст.свободы – двухвариантными.