6.Гетерополярная (ионная связь)

Ионная, или гетерополярная, связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Образование положительного катиона — результат ионизации атома. Мерой прочности связи электрона в атоме может служить потенциал ионизации атома. Эле́ктроотрицательность  — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

7малекулярная связь (связь вандерваальсова) Молекулярная связь ( или связь Ван-дер - Ваальса) возникает вследствие смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и появления слабого электрического притяжения. Этот тип межатомной связи характерен для инертных газов с завершенными электронными оболочками. Молекулярная связь возникает в кристаллах, образованных отдельными молекулами того или иного вещества. Она характеризуется промежутками между молекулами с нулевой электронной плотностью. В молекулярных кристаллах силы, связывающие атомы в молекулы, значительны, а связь между молекулами, которые притягиваются одна к другой лишь силами межмолекулярного притяжения ( ван-дер-ваальсовыми силами), - слабая. Поэтому связи между молекулами разрушаются при нагревании много легче, чем между атомами в молекулах. Молекулярная связь имеет три основные разновидности: ориентаци-онную, индукционную и дисперсионную. Химическая связь имеет две основные разновидности: гетерополярную ( ионную) и гомеопо-лярную ( ковалентную) связи.

8металическая связьМеталлическая связь— связь между положительными иона­ми в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. В соот­ветствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отры­ваться от них. В результате в кристаллической решетке металла появляются положительно заряженные ионы и свободные элек­троны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов: одни из атомов будут терять свои электроны, а образующиеся ионы могут принимать эти электроны из «электронного газа». Как следствие, металл представляет собой ряд положительных ионов, локализованных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, сравнительно свободно перемещающихся в поле положительных центров. В этом состоит важное отличие металлических связей от ковалентных, которые имеют строгую направленность в пространстве..

9Индексы Миллера — кристаллографические индексы, характеризующие расположение атомных плоскостей в кристалле. Индексы Миллера связаны с отсекаемыми выбранной плоскостью на трёх осях кристаллографической системы координат (не декартова) отрезками. Таким образом возможны три варианта относительного расположения осей и плоскости:  плоскость пересекает все три оси  плоскость пересекает две оси, а третьей параллельна  плоскость пересекает одну ось и параллельна двум другим