Возникает при действии на бетон природных вод, содержащих сульфаты. Разрушение проявляется в виде разбухания и искривления конструктивных элементов. В этом случае не происходит удаления составляющих из объема цементного камня, а, наоборот, в результате химических реакций между цементным камнем и веществами, поступающими из внешней среды, образуются новые соединения, объем которых больше объема цементного камня. Характерным примером такой коррозии является образование "цементной бациллы" (гидросульфоалюминат кальция).

Билет№15

1. Моль любого вещества (см. пример 1) содержит постоянную Авогадро NA структурных единиц (в нашем примере молекул). Молярная масса H₂SO₄равна 98,0 г/моль. Следовательно, масса одной молекулы

2)Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям).

Электронная конфигурация обозначается группами символов nl*, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответсвующее буквенное обозначение - s, p, d. f), х - число электронов в данном подуровне (орбитали).

При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n+l .

Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в такой последовательности: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d¹)4f5d6p7s(6d^1-2)5f6d7p

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №16 (сера) и №22 (титан) электронные формулы имеют вид:

16S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 22Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

3) Обозначим концентрации реагирующих веществ: [SO₂]= a, [О₂] = b, [SO₃] = с. Согласно закону действия масс скорости v прямой и обратной реакции до изменения объема:

v_пр = Ка²b; v_обр = К₁с².

После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [SO₂] = 3а, [О₂] = 3b; [SO₃] = 3с. При новых концентрациях скорости v’ прямой и обратной реакции:

v’_пр = К(3а)²(3b) = 27Ка²b; v’_обр = К₁(3с)² = 9К₁с².

Отсюда:

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной – только в девять раз. Равновесие системы сместилось в сторону образования SO₃.

4) Щелочи взаимодействуют в водных растворах с металлами, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды:

2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ .

4. В настоящее время изготовляется путем обработки в автоклаве кремнезёмсодержащего сырья концентрированными растворами гидроксида натрия или сплавлением кварцевого песка с содой. Известны также способы получения жидкого стекла, основанные на прямом растворении кремнистого сырья (Опоки, трепелы, диатомиты и др.) в растворах щелочей при атмосферном давлении и относительно невысокой температуре (температура кипения раствора щелочи).

Областей применения жидкого стекла очень много. Его, в частности, применяют для изготовления кислотоупорного цемента и бетона, для пропитывания тканей, приготовления огнезащитных красок и покрытий по дереву (антипирены), укрепления слабых грунтов, в качестве клея для склеивания целлюлозных материалов, в производстве электродов, при очистке растительного и машинного масла и др.