БИЛЕТ №8=9

1. H2so4, h3po4.(для образования кислых солей в килоте должно быть минимум 2 атома водорода)

2. Н2 и CL2 - ковалентная неполярная НCL - ковалентная полярная. NaCl – ионная

3. K = [CO]² / [CO₂] - выражение для константы равновесия. Пусть было x моль/л CO₂, тогда после уменьшения концентрации в 4 раза будет x/4 моль/л. Скорость прямой реакции (до): v = k*[CO₂] = k*[x] Скорость прямой реакции (после): v' = k*[CO₂]' = k*[x/4] n = v'/v = (k*[x/4]) / (k*[x]) = 1/4 - скорость уменьшится в 4 раза. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом ( В НАШЕМ СЛУЧАЕ ВПРАВО)

4. Это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительновосстановительная реакция: 2Н+ + 2е ↔ Н2. При этом концентрация ионов водорода является одномолярной, давление водорода равняется 1 атм. и поддерживается температура 25°С.

5. Портландцемент получают тонким измельчением клинкера и гипса. Клинкер — продукт равномерного обжига до спекания однородной сырьевой смеси, состоящей из известняка и глины определённого состава, обеспечивающего преобладание силикатов кальция (3СаО∙SiO₂ и 2СаО∙SiO₂ 70-80 %).

   БИЛЕТ №10

1) m(CuSO₄) = M(CuSO₄) * m(CuSO₄*5H₂O) / M(CuSO₄*5H₂O) = 160 * 25 / 250 = 16 г m(раствора) = 100 * m(CuSO₄) / ω = 100 * 16 / 8 = 200 г m(H₂O) = m(раствора) - m(CuSO₄*5H₂O) = 200 - 25 = 175 г

2) Прочность связи уменьшается, сила кислот увеличивается. Объяснить это можно ростом радиуса r атомов элементов и усилением полярности ковалентной связи Э-Н по периоду вместе с ростом Z атома элемента.

3)а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

Б) молекулярное Na2S + Pb(NO3)2=>2Na(NO3) + PbS полное ионное 2Na(+) + S(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) =>2Nа(+) +2NO3(-) + PbS краткое ионное S(2-) + Pb(2+) => PbS

В) K2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = CO2 + H2O + 2K(+) + SO4(2-)

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

Г) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

CH3COO¯ + H(+)+ Na(+)+ OH¯ = CH3COO¯ + Na(+) + H2O

H(+)+ ОН¯ = Н2О

4) а) масса цинковой пластинки уменьшится, поскольку цинк, как более активный металл, будет вытеснять медь из раствора медного купороса, т. е. окислятся:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Zn – 2e → Zn2+

Cu2+ + 2e → Cu

б) масса цинковой пластинки также уменьшится:

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

Zn – 2e → Zn2+

Pb2+ + 2e → Pb

С MgSO4 реакции не будет, а значит масса пластинки не изменится.

5)-----------

Билет №11

1. C_н(кислоты)*V(кислоты) = C_н(щелочи)*V(щелочи) C_н(кислоты) = 0,1*30/12 = 0,25 моль-экв/л

2. -------

3. с раствором серной кислоты будут взаимодействовать KHCO3 и Na2S. 1. 2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2 2K+ + 2HCO3- + 2H+ +SO42- =2K+ + SO42- +2H2O+2CO2 2HCO3- +2H+ =2H2O + 2CO2 2. Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S (газ) 2Na+ +S2- +2H+ +SO42-=2Na+ + SO42- +H2S S2- + 2H+ = H2S

4. -----

5. --------

Билет №12

1) В настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединениях НС1, H2S, NH3 эквивалент хлора, серы, азота равен соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота соответственно равны 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = = 3 г/моль.

2)s=2,p=6,d=10,f=14

• 3) 3) Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы.

На рисунке приведено схематическое изображение некоторого обобщенного химического процесса превращения исходных веществ А₁, А₂… в продукты реакции В₁, В₂…, который может быть осуществлен различными путями в одну, две или три стадии, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом ΔH_i. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением:

Закон открыт русским химиком Г. И. Гессом в 1840 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.