Следствия из закона Гесса

• Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).

• Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔH_f) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

• Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔH_c) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т. н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

• Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то ее (их) тепловой эффект равен нулю.

4)---

5) ) Протекторная защита металла — это электрохимическая защита при помощи протекторов. Протекторная защита достигается добавлением в материал покрытия порошков, более стойких к коррозии металлов, чем защищаемый.

В качестве протектора могут использоваться металлы с более отрицательным, чем у железа, электродным потенциалом (это цинк, алюминий и магний). Под действием агрессивной среды происходит растворение порошка-добавки, а защищаемый металл консервируется и не корродирует.

Билет№13

1. 

2. К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

3. Похож на 3 вопр. Предыдущего билета

4)Гидролизу подвергаются соли:

образованные катионом сольного основания и анионом слабой кислоты – происходит гидролиз по аниону;

образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты – происходит гидролиз по катиону;

образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты – происходит гидролиз и по катиону и по аниону.

Если в продуктах рекции присутствует Н+, то рН<7 (ОН-, то рН>7)

5)Железо, получаемое из руды насыщено углеродом, т.е. является сталью, она прочнее чистого железа, но углерод служит катализатором в химической реакции окисления, без него в нормальных условиях она не проходит, поэтому чистое железо не ржавеет. Железо - кристал (как и полагается металлу), но не однородный: оно состоит из множества слепленных друг с другом кристаликов и примесей других элементов. Так вот, окисление идёт именно от сколов этих микрокристаликов. Если же сделать кусок железа однородным, т.е. без примесей и без вот этих микрокристаликов, а состоящий из одного кристала без дефектов, то ржаветь он не будет.

Билнт№14

1. m(чистой H2SO4) = 400*0,5 = 200 граммов. m(раствора после выпаривания) = 400-100 = 300 граммов. w(H2SO4 в растворе после выпаривания) = (200/300)*100% = 66,67%.

2. Находятся они в периодах между щелочноземельными металлами (исключая бериллий) и неметаллами, только в А-подгруппах. Все переходные металлы, а также актиноиды и лантаноиды можно также причислить к амфотерным (когда металлы находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют амфотерные свойства). --- Цинк переходный металл, и его соединения также проявляют амфотерные свойства.

3. ---

4. Схема гальванического элемента: А(-) Ni|Ni²⁺ (0,01 M) || Pb²⁺ (0,0001 M)|Pb (+)K Схема электродных процессов: А(-) Ni⁰ - 2e ---> Ni²⁺ |1| - окисление К(+) Pb²⁺ + 2e ---> Pb⁰ |1| - восстановление

Сульфатная коррозия бетона — коррозия бетона в результате взаимодействия цементного камня с сульфатами.