1.Предмет физическая химия. Общеприкладное значение физической и коллоидной химии.
Физи́ческая хи́мия — изучает вещества и закономерность связанное с их превращениями на основе физических законов.
Основные разделы: Учение о строении вещества- учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества.
Химическая термодинамика - изучает связь между изменением теплоты и др. видов энергии, происходящих при химических реакциях, с одной стороны и направление реакции с другой.
Учение о растворах рассматривает процессы образования растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства, зависимость структуры и свойств от природы компонентов раствора.
Электрохимия изучает особенности свойств растворов электролитов, явления электропроводности, электролиза, коррозии, работу гальванических элементов.
Химическая кинетика. В этом разделе физической химии изучается скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях.
Коллоидная химия изучает поверхностные явления и свойства мелкодисперсных гетерогенных систем.
История возникновения физической химии как научной дисциплины (середине 18 века) Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765)
2.Газообразное состояние. Газ как рабочее тело, его параметры состояния. Идеальный газ.
Рабочее тело- тело, совершающее круговой процесс и обменивающееся.
Термин идеальный газ ввел немец. физик Р. Клаузис ( сер. 19 в)
Идеальный газ-это система состоящия из материальных точек, ед. форма взаимодействия которых явл. прямое столкновение.
З
акон
Бо́йля —
Марио́тта (1661,1676
) при Т=const,
PV=K
.
Для одной и той же массы газа при постоянной температуре произведение давления на оббьем явл. величиной постоянной Р. Р1V1 = Р2V2 (изотерма)
Закон Гей-Люссака (1802), при Р= const, V=KT.
Д
ля
одной и той же массы газа при постоянном
давлении, объем прямо пропорционально
температуре.K=V/T,
(изобара)
Закон Шарля( 1787) при V= const, P=TK
Д
ля
одной и той же массы газа при постоянном
объеме давления прямо пропорционально
температуре.( изохора)
Закон А.Авогадро ( 1811). При одинаковом давлении и одинак. температ. одинаковые объемы разных газов содержит одинаковое число молекул.
Следствие: В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm
Уравнение состояния идеального газа (Менделеева — Клапейрона) РV= nRT ,
R= 8,314-универсал. газ. постоянная.
Привести газ к норм. услов.(н.у.) это значит определить объем V0 который будет занимать данное кол-во газа при Р0 и Т0. Р0 V0 / Т0 = Р1 V1/ Т1.
3.Газовые законы, их математическое и графическое выражение. Закон
Б о́йля — Марио́тта (1661,1676 ) при Т=const, PV=K .
Для одной и той же массы газа при постоянной температуре произведение давления на оббьем явл. величиной постоянной Р. Р1V1 = Р2V2 (изотерма)
Закон Гей-Люссака (1802), при Р= const, V=KT.
Д ля одной и той же массы газа при постоянном давлении, объем прямо пропорционально температуре.K=V/T, (изобара)
Закон Шарля( 1787) при V= const, P=TK
Д ля одной и той же массы газа при постоянном объеме давления прямо пропорционально температуре.( изохора)
Закон А.Авогадро ( 1811). При одинаковом давлении и одинак. температ. одинаковые объемы разных газов содержит одинаковое число молекул.
Следствие: В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm
Уравнение состояния идеального газа (Менделеева — Клапейрона) РV= nRT ,
R= 8,314-универсал. газ. постоянная.
Привести газ к норм. услов.(н.у.) это значит определить объем V0 который будет занимать данное кол-во газа при Р0 и Т0. Р0 V0 / Т0 = Р1 V1/ Т1.