1. Металлы обладают сильными восстановительными свойствами, т.Е. Сопособностью отдавать свои электроны.

Способность отдавать электроны у металлов проявляется по-разному: наиболее активные восстановители - щелочные металлы и кальций, они восстанавливают водород даже из воды.

Менее активные восстановители - магний, аллюминий цинк и др.; ещё менее активны железо, свинец: эти металлы восстанавливают водород из водных растворов кислот, и из растворов солей менее активных метллов - металл.

Для предсказания возможности протекания реакций руководствуются положением металла в электрохимическом ряду напряжений.

Русский химик Н.Н. Бекетов расположил металлы в порядке убывания их восстановительной активности в водных растворах и назвал вытеснительным рядом металлов. Теперь его называют электрохимическим рядом напряжений металлов. Он составлен на основании эксперементальных и теоритических данных.

Слева напрво у металлов в этом ряду уменьшается их активность, т.е. способность восстанавливать. Пользуясь рядом, следует помнить правило: каждый левее стоящий металл может вытеснять все последующие из водных растворов их солей, а сам вытесняется предыдущими металлами. В этом ряду стоит обратить внимание на водород как единственных неметалл, имеющий с металлами общее свойство - способность образовывать положительно заряженные ионы. Металлы, знаки которых указаны до водорода в данном ряду, вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной).

Выиеснение менее активных металлов из растворов их солей более активными металлами происходит также в соответствии с рядом напряжений.

Этот ряд применим только к водным растворам и характеризует активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде.

Калий, натрий и кальций взаимодействуют с водой, вытесняя водород, и поэтому составлять уравнения этих металлов с растворами солей менее активных металлов не следует.

2. Альдегидами называются органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов , соединённую с углеводородным радикалом.

(В муравьином альдегиде функциональная группа соединена с атомом водорода).

Общая формула веществ данного класса

Химические свойства.

Альдегиды - один из наиболее реакционноспособных классов органических соединений. Низшие альдегиды легко полимеризуются. По степени окисленности альдегиды занимают промежуточное положение между спиртами и карбоновыми кислотами, чем во многом определяются их свойства. Альдегиды легко окисляются O2 воздуха до кислот уже при хранении (промежуточный продукт - пероксикислота).

Особенности муравьиной кислоты: 1) первый представитель гомологического ряда предельных кислот; 2) содержится в едких выделениях муравьев, в крапиве, хвое ели; 3) это самая сильная кислота в ряду одноосновных карбоновых кислот.

Муравьиная кислота имеет и другие особенности: 1) в молекуле кислоты легко можно заметить не только карбоксильную группу, но и альдегидную; 2) муравьиная кислота наряду с типичными свойствами кислот проявляет свойства альдегидов. Например, она легко окисляется аммиачным раствором оксида серебра (I).

Применение и получение муравьиной кислоты: а) муравьиная кислота применяется в технике в качестве восстановителя; б) реакцией кислоты со спиртами получают сложные эфиры, которые находят применение в качестве растворителей и душистых веществ.

Особенности уксусной кислоты: часто встречается в растениях, выделениях животных, образуется при окислении органических веществ.

Применение и получение уксусной кислоты. Из всех карбоновых кислот уксусная кислота имеет наиболее широкое применение. Используется водный раствор уксусной кислоты – уксус – в качестве вкусового и консервирующего средства (приправа к пище, маринование грибов, овощей).

Получение уксусной кислоты.

1. Путем различных реакций солеобразования получаются соли уксусной кислоты – ацетаты.

2. Взаимодействием кислоты со спиртами получаются разнообразные сложные эфиры.

3. Как и эфиры муравьиной кислоты, сложные эфиры используются в качестве растворителей и душистых веществ.

4. Уксусная кислота используется в производстве ацетатного волокна.

5. Уксусная кислота используется при синтезе красителей (например, индиго), лекарственных веществ (например, аспирина) и т. д.

6. Уксусную кислоту получают гидролизом ацетонитрила или других производных: сложных эфиров, хлорангидридов и амидов, кроме этого возможно окисление соответствующих спиртов, альдегидов и алкенов.