1. (1)Существуют различные виды углеродных цепей:

а) открытые прямые

б) разветвлённые

в) замкгутые циклы

(2)Вещества имеют один и тот же молекулярный состав, но при разном строении углеродной цепи различные свойства - изомеры:

С₄Н₁₀ СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₃ СН₃ - СН - СН₃

бутан СН₃

изобутан (2-метилпропан)

Свойства соединений зависят не только от того, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах, от их взаимного влияния друг на друга.

Химические формулы, в которых показан порядок соединения атомов в молеклах, называют структурными. Они отражают химическое строение вещества, но не показывают расположение атомов в пространстве, т.е. пространственного строения.

Молекула, построенная из атомов, является определённым физическим телом и существует в трёхмерном пространстве. Пространственное расположение атомов в молекулах объясняет стереохимическая теория. Углеродная цепь вследствие вращения атомов вокруг одинарных связей может принимать различные пространственные формы, а пространственное строение оказывает влияние на свойства веществ.

Другим направлением развития теории химического строения органических веществ является электронная теория. Она объясняет природу химических связей атомов в молекулах органических веществ, сущность из взаимного влияния, объясняет причины проявления веществами тех или иных химичексих веществ.

Таким образом, теория химического строения органических веществ включает в себя классическую теорию химического строения А.М. Бутлерова, пространственное строение молекул и электронную прирожу химических связей.

2. Реакции ионного обмена - это реакции между электролитами в водных растворах. Электролиты - это вещества, которые при растворении или расплавлении распадаются на ионы. К ним прежде всего относят соли, щёлочи и кислоты. Реакции в водных расворах этих веществ происходят в результате взаимодействия ионов.

Взаимодействие между положительно заряженными ионами (катионами) и ионами, заряженными отрицательно (анионами), может быть обратимо или нет.

Реакции ионного обмена идут до конца, если какая-либо пара ионов образует недиссоциируещее вещество, которое 1) выпадает в осадок; 2) выделяется в виде газа; 3) мало диссоциирует в воде, оставаясь в молекулярном состоянии.

Таким образом, все реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. Эти реакции происходят без изменения степеней окисления химических элементов. Этим они существенно отличаются от окислительно-восстановительных реакций.

Билет 8

1. В основе строения органических веществ лежат свойства атомов углерода соединяться друг с другом, образуя цепи, при этом во всех случаях сохраняется четырёхвалентность углерода:

а)

и др.

Порядок соединения атомов в молекулах может быть отражен структурными формулами, они для одного и того же состава молекул, т.е. одной и той же молекулярной формулы, могут быть разными.

Известные виды изомерии:

а) изомерия углеродного скелета:

или можно писать так:

б) изомерия положения кратной связи:

у бутена могут быть изомеры и за счёт углеродной цепи, например:

Это увеличивает число изомеров у веществ одинакового состава, а значит, изомерия является одной из причин многообразия органических веществ.

в) изомерия положения функциональных групп:

г) изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений. Известно, что непредельные углеводороды и циклопарафины имеют одну и ту же общую формулу С_nH_2n. Это свидетельствует о том, что вещества одинакового состава, например С₄Н₈, могут иметь разное строение и принадлежать к разным классам веществ.

2. Известно, что окружающие предметы состоят из веществ. Веществ в природе очень много, и они разнообразны. Но по определённым признакам их можно объединять в группы. Распределение изучаемых объектов по группам (классам) на основе общих свойств (признаков) называют в науке классификацией.

Простые вещества состоят из атомов одного вида (Mg, N₂, O₃ и др.). К сложным относят вещества, в состав которых входят разные атомы.

Сложные вещества по свойствам и составу так же делятся на несколько классов.

К реакциям, наиболее характерным для оксидов относятся:

1) взаимодействие с кислотами (для оснОвных оксидов)

2) взаимодействие с основаниями (для кислотных оксидов).

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

Вещества каждого класса проявляют общие свойства, выделяющие их из множества других сложных веществ. Зная о принадлежности вещества в определённому классу, можно предсказать те его свойства, которые являются общими для всего его класса, а так же преложить способы получения.

Билет 9

1. В периодической системе элементы, которые в виде простых веществ проявляют свойства металлов, находятся в 1, 2, 3 (кроме бора) группах, в побочных подгруппах всех групп. Металлы по численности превосходят неметаллы.

Известно, что от периода к периоду число металлов, составляющих главные подгруппы, увеличиваются. Это связанно с тем, что от периода к периоду радиус атома, как правило, увеличивается, поэтому внешние электроны становятся более свободными.

Это в значительной мере определяет, будет элемент металлом или нет.

Особенностью строения атомов металлов является небольшое число электронов во внешнем электронном слое, как правило, не превышающее трёх. Все элементы побочных подгрупп - металлы, они имеют на внешнем электронном слое, как правило, 1 -2 электрона, это во многом определяет их свойства.

Атомы металлов, имеющие обычно большие радиусы и малое число электронов во внешнем электронном слое, находятся в главных подгруппах 1 и 2 групп. Они более активны, т.е. их атомы легко отдают электроны и являются хорошими восстановителями.

(можно упомянуть металлическую связь)

Восстановительные свойства металлов проявляются в реакциях: а) с неметаллами; б) с кислотами; в) с водой; г) с солями.

а) Многие металлы реагируют с галогенами, кислородом, серой и другими простыми веществами - неметаллами.

б) Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода. В этих реакциях металлы выступают как восстановители, а ион водорода как окислитель.

в) Реакция с водой, приводящая к образованию щёлочи, характерна для щелочных металлов, кальция, бария и других металлов, основания которых растворимы в воде.

г) В реакцию замещения с солями металлы вступают в соответствии с рядом напряжений.

2. Главная задача переработки природного газа - превращение предельных углеводородов в более активные непредельные, которые используют для разнообразных химических синтезов.

Крекинг нефти.

Преимущество каталитического крекинга по сравнению с термическим - лучшее качество бензина.

Билет 10

1. В таблице периодической системы химических элементов они (неметаллы) в основном находятся в гланых подгруппах 6, 5, 4 групп, бор принадлежит 3ей группе.

К неметаллам так же относят и особое семейство инертных элементов 8ой группы. В виде простых веществ они называются газами, состоят из одиночных атомов, находятся в воздухе (около 1% по объёму).

В соответствии с периодическим законом в периоде от элемента к элементу неметаллические свойства усиливаются; в группе же по мере увеличения порядкового номера атомов наблюдается ослабление неметаллических свойств элементов. В связи с этим от периода к периоду число неметаллов сокращается. Эта закономерность объясняется тем, что радиус атома увеличивается, внешние электроны становятся более свободными, что в значительной мере определяет, будет эелемент металлом или нет.

На внешнем электронном слое у неметаллов находится от трёх до восьми электронов. Номер группы равен числу электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Это определяет и значение высшей степени окисления элементов.

В одном и том же периоде по мере увеличения порядковых (атомных) номеров увеличиваются заряды атомных ядер, число электронов во внешнем слое. Число электронных слоёв в атомах остаётся постоянным, а радиус атомов уменьшается за счёт притяжения электронов к ядрам, заряд которых возрастает.

У неметаллов одной и той же подгруппы по мере увеличения порядковых (атомных) номеров увеличиваются заряды атомных ядер, число электронных слоёв в атомах, радиус атома за счёт увеличения числа электронных слоёв; остаётся постоянным число электронов на внешнем слое атомов.

Усиление неметаллических свойств у элементов происходит закономерно в зависимости от способности атомов принимать электроны от других атомов. Таких возможностей больше у тех элементов, у которых больше заряд атомного ядра, больше электронов во внешнем слое и меньше радиус атома.

В подгруппе по мере увеличения атомного номера происходит уменьшение электроотрицательности элементов.

Кислород и сера как простые вещества-окислители.

Нет (кроме фтора) более сильного окислителя, чем кислород. В качестве окислителя он выступает в реакциях с металлами, неметаллами и сложными веществами.

Сера тоже окислитель, но менее сильный, чем кислород. У нее электроотрицательность атомов существенно меньше, чем у кислорода, поэтому для этого элемента характерен больший разбрпос значений степеней окисления (-2, +4, +6)

Степень окисления +6 может только уменьшаться. Значит, все соединения, в которых степень окисления +6, будут окислителями, потому что понижение её возможно лишь в том случае, если частицы принимают электроны.

Вещества, в которых сера проявляет степень окисления +4 и 0, могут в зависимости от сореагента выполнять роль как окислителя, так и восстановителя.

В реакциях с кислородом сера выступает в качестве восстановителя и повышает свою степень окисления.