- •Токсикологическая (клиническая) классификация ядов
- •Физико-химические свойства бов (основные представители)
- •Токсичность
- •Механизм действия синильной кислоты
- •Клиника и патоморфология поражений цианидами
- •Особенности клинического течения при поражении хлорцианом
- •Патологоанатомическая картина отравления синильной кислотой и ее производными
- •Лечение при отравлении цианидами
- •Симптоматическая терапия поражений синильной кислотой и хлорцианом
- •Медико-тактическая характеристика очагов, создаваемых синильной кислотой
- •Лечебно-эвакуационные мероприятия в очаге
- •Примерный объем медицинской помощи при поражениях синильной кислотой и хлорцианом
- •Токсикология окиси углерода
- •Пути поступления, токсичность со
- •Механизм токсического действия
- •Отдаленные последствия отравлений
- •Отравление нитритами
- •Характерные проявления отравлений синильной кислотой, окисью углерода, нитробензолом и фосфорорганическими отравляющими веществами
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Новосибирский государственный медицинский университет Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию»
(ГОУ ВПО НГМУ Росздрава)
Кафедра «Военной и экстремальной медицины, мобилизационной подготовки
здравоохранения и медицины катастроф»
Учебное пособие
по токсикологии и медицинской защите от радиационных и
химических поражений
Тема № 4
ТОКСИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
ОБЩЕЯДОВИТОГО ДЕЙСТВИЯ
Новосибирск 2007 г.
Физико-химические, токсические свойства синильной кислоты, цианидов, угарного газа, нитробензола. Механизм действия, патогенез интоксикации, клиника поражений. Антидотная и симптоматическая терапия. Содержание и организация оказания медицинской помощи пораженным в очаге на этапе медицинской эвакуации.
Синильная кислота и ее производные
Синильная кислота является родоначальником большой группы химических соединений, объединенной общим названием — цианиды. Открыта в 1782 г. профессором Шеелем, впервые в жидком безводном состоянии получена Гей-Люссаком в 1811 г..
Химическое название-цианистый водород, цианистоводородная кислота, синеродистый водород, формонитрил
Учитывая большую токсичность синильной кислоты, были попытки использовать ее в военных целях.
Впервые синильную кислоту в качестве ОВ использовали французские войска. 1 июля 1916 г. они обстреляли позиции немецкой армии артиллерийскими снарядами, снаряженными смесью синильной кислоты и треххлористого мышьяка.
В 1961-1971 гг. американские интервенты во Вьетнаме использовали в военных целях гербицид — цианамид кальция. Он обладает умеренной токсичностью, но клиника и механизм развития интоксикации соответствуют поражению синильной кислотой. Боевые концентрации синильной кислоты поддерживают заражение приземных слоев атмосферы из расчета 1 г на 1 м3 не мене 10 минут.
В настоящее время синильная кислота состоит на вооружении стран НАТО под шифром АС, является ограниченно табельным.
Токсикологическая (клиническая) классификация ядов
Наименование группы ядов
|
Отравляющие вещества
|
Ядохимикаты и промышленные яды
|
Лекарственные средства
|
Общетоксические (вызывают гипоксическ-ие судороги и параличи)
|
синильная кислота, хлорциан
|
Цианиды натрия и калия, цианоплав, цианамид кальция. Нитрогазы, анилин, угарный газ, карбонилы металлов. Ядовитые спирты, гидразины, тетраэтилсвинец
|
Амигдалин. Амилнитрит, пропилнитрит,азотистокислый натрий
|
Наименование
(шифр ОВ)
Синильная кислота
(АС)
Хлорциан (СК)
Химическое
название
карбонитрид
водорода
Хлористый нитрил
Агрегатное
состояние
жидкость с
миндальным запахом
Жидкость с
миндальным запахом
Молекулярный
вес
27,4
61,48
Т кипения
+25,7°
+12,6°
Удельный вес
0,7
1,2
Плотность по
воздуху.
0,93
2,1
Летучесть
873,0 мг/л
3300,0 мг/л
Стойкость на
местности при стандартных условиях
0,01 сутки
0,02 суток
Растворимость
в жирах, липидах,
орг. растворителях, воде 100%
в жирах, липидах
100%, в воде до 7%
Пути поступления
в организм
ингаляционный,
энтеральный, перкутанный
Ингаляционный
%
Дегазация какими
растворами проводится
смесь (2:1) 10% р-р
железного купороса и 10% гашеной
извести, формалин
то же
Токсичность
CL5o = 1 ,0 мг мин/л
СD5о
= 1 ,0 мг/кг
СL5о
= 1 1 ,0 мг мин/л
Физико-химические свойства бов (основные представители)
С водой, спиртом, хлороформом синильная кислота смешивается в любых соотношениях. Активированный уголь плохо сорбирует пары, синильной кислоты, зато другие сорбируют хорошо, так шерсть поглощает — 74,7 мг, 100 гр. соломы поглощает— 126 мг. На металлы синильная кислота не действует. Синильная кислота может заражать воздух, пищу. Зажженная на воздухе, она горит красно-голубым огнем. Синильная кислота взрывоопасна, 6-10% синильной кислоты и воздуха могут взрываться. По силе взрыва превосходит тротил. Хранение должно производиться с осторожностью, для предотвращения взрыва добавляют стабилизаторы: серная кислота, соляная, хлористый кальций, хлорпикрин, добавляют 2% от веса запасов синильной кислоты. При хранении в жидком состоянии она разлагается с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и бурых нерастворимых веществ. Поэтому синильная кислота не может храниться долгое время, как, например хлор или фосген, и снаряды, наполненные ею, уже через несколько дней теряют токсичность. Разложения не происходит, если синильная кислота растворена в кислых жидкостях и если к ней прибавлены указанные стабилизаторы.
Синильная кислота, как химическое соединение известно, в двух таутомерных формах, в которых углерод может быть четырех и двухвалентным:
H-C=N=H-N=C
Первое соединение называется цианистой кислотой и представляет собой основную часть (99,5%). Второе вещество — изоцианистая кислота, которая более токсична, чем цианистая кислота.
Синильная кислота очень слабая, из ее солей она может быть вытеснена даже угольной кислотой.
KCN + Н 2СO 3 —КНСОз + HCN
Из реакций синильной кислоты с органическими соединениями наиболее важной является присоединение ее к карбонильным соединениям с образованием циангидритов
-C=O+HCN=C-OH
/ \
CH
Синильная кислота образует соли: цианид калия, цианид натрия. Все цианиды при хранении представляют опасность, т.е. легко вытесняются углекислым газом и парами воды, содержащимися в воздухе, с образованием синильной кислоты:
KCN + Н 2 СO 3 -- КНСОз + HCN
Обезвреживание синильной кислоты и ее солей достигается путем образования в щелочной среде прочных комплексных солей с солями тяжелых металлов:
6 NaCN + FeSO4 –Na 4[Fe (CN) 6 ] + Na 2 SO4
Для обезвреживания солей синильной кислоты готовят смесь /2:1/ из 10% раствора железного купороса и 10% гашеной извести. В качестве дегазатора может быть использован формалин.
При замещении атома водорода галлоидом образуются токсичные галлоиды одним из представителей, которых является хлорциан.