Билет №14. Электролитическая диссоциация веществ. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Электролитическая диссоциация – это распад электролитов на ионы при растворении в воде. Все вещества по проводимости делятся на проводники: 1 рода металлы, не электролиты. 2 рода электролиты. К электролитам относятся: слабые кислоты, нерастворимые основания, вода, спирт, газы – простые вещества. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются не электролитами. По отношению к степени электролитической диссоциации делятся на сильные и слабые. Сильные электролиты – это такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. Слабые электролиты – это такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью ориентация – гидратация – диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью ориентация – гидратация – ионизация – диссоциация.

Кислоты – это электролиты диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов Н⁺.

Основание – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов ОН^-.

Соли – это сильные электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Билет №15. Кислоты в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Классификация кислот:

1. По агрегатному состоянию: жидкие, твёрдые.

2. По наличию кислорода в кислотном остатке: кислородосодержащие, некислородосодержащие.

3. По числу атомов: одноосновные, двухосновные, трёхосновные.

4. По растворимости в воде: растворимые, нерастворимые.

5. По летучести: летучие, нелетучие.

6. По степени электролитической диссоциации: сильные, слабые.

7. По стабильности: стабильные, нестабильные.

Химические свойства кислот:

1. Изменяют окраску индикаторов.

2. Нестабильные кислоты сразу разлагаются.

3. реагируют с любым основанием.

4.Реагируют с основными оксидами. (должна образоваться растворимая соль.)

5. Реагируют с солями (должен получиться осадок или газ, сильные кислоты вытесняют более слабые или летучие кислоты.)

6. Реагируют с металлами с выделением водорода.(должна получится растворимая соль.)

Билет №16. Основания в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов ОН^-.

Химические свойства оснований:

1. Изменяют окраску индикаторов(лакмус-синий, метиловый оранжевый-жёлтый, фенолфталеин-малиновый.)

2. Реагируют с любыми кислотами.

3. Реагируют с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты.

4. Реагируют с растворимыми солями (должен получиться осадок или газ.)

5. Не разлагаются, кроме NH₄OH.

Билет №17. Оксиды в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Бывают солеобразующие и не солеобразующие. Солеобразующие делятся на:

Основные оксиды:

Это оксиды, которым соответствует основание.

Это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2.

Это оксиды, реагирующие с кислотами.

Свойства основных оксидов:

1. реагируют с кислотами.

2. оксиды активных металлов реагируют с водой с образованием щёлочи.

3. Реагируют с кислотными оксидами.

4. Оксиды неактивных металлов реагируют с водородом, с алюминием, углеродом и оксидом углерода.

Кислотные оксиды:

Это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Это оксиды всех неметаллов и металлов со степенью окисления больше +3

Это оксиды, реагирующие со щелочами.

Свойства кислотных оксидов:

1. реагируют со щелочами.

2. реагируют с водой кроме SiO₂.

3. реагируют с основными оксидами.

4. менее летучий оксид вытеснит более летучий из его соли.

Билет №18. Соли в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

Соли – это сильные электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Классификация солей:

. А) Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл (CuSO₄).

Б) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл (KHSO₄).

В) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (ZnOHCl-гидроксохлорид цинка).

Г) Двойные соли – в составе содержат 2 разных металла (KNaSO₄).

Д) Смешанные соли – в составе содержат 2 разных кислотных остатка (CaOCl₂-хлорная известь).

Е) Комплексные соли – образованы по донарноакцЕпторному механизму, содержат внутреннюю и внешнюю сферы ( Na[Al(OH)₄]- тетрагидроксоалюминат натрия).

Химические свойства солей:

1. реагируют с кислотами ( должен получится осадок или газ, взятая кислота должна быть более сильной.)

2. реагируют со щелочами (должен получиться осадок или газ.)

3. растворимые соли реагируют с другими растворимыми солями (должен получиться осадок.)

4. реагируют с более активным металлом (взятый металл должен стоять в ряду напряжений до металла соли, и взятая и образующаяся соль должны быть растворимыми.)

Билет №19. Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Генетическая связь – это связь между веществами разных классов, заключающаяся в их взаимном превращении.