11) Измерение температуры
Чтобы измерить темп. тела, его необходимо привести в тепловой контакт с термометром. Термометр фиксирует свою собственную темп., равную темп. тела, с которым он находится в термическом равновесии. Для измерения температуры можно воспользоваться зависимостью(V,P и др.) от температуры. В метрической системе принята шкала Цельсия
Термометры облодают недостатками:1)ограниченность диапозона температур (при низ. Темп. жидкость затвердев., при высокой испор)
2)показания не совсем точные.
В отличии от жидкости все идеальн газы при нагрев одинаково измен свой V,P, причём P газа прямопропорционально T. Давление газа при V=const можно считать в качестве T. Соединив сосуд , в котором находится газ с монометром, можно измерить T по показаниям монометра. Такой прибор наз. газовым термометром. Газовый термометр непригоден для опредиления T при высокой и низкой T
12)Абсолютная температурная шкала. Абсолютный нуль.
Опираясь на законы термодинамики, Кельвину удалось построить так называемую абсолютную температурную шкалу,совершенно не зависящую от природы термометрического вещества, ни от избранного термометрического параметра. 2-а возможных способа установления температурной шкалы: использование изменения давления определенного количества газа при постоянном объеме или изменение объема при постоянном давлении. Такую шкалу называют идеальной газовой шкалой температуры.
Предельная
температура, при которой давление
идеального газа обращается в нуль при
фиксированном объеме или объем равен
нулю при фиксированном давлении,
называется абсолютным нулем. Это
самая низкая температура в природе.
Физический смысл абсолютного нуля: абсолютный нуль — температура, при которой должно прекратиться поступательное движение молекул. Абсолютный нуль на практике недостижим.
В Международной системе единиц (СИ) принята абсолютная термодинамическая шкала температур. За нулевую температуру по этой шкале принят абсолютный нуль. Каждая единица абсолютной температуры, называемая Кельвина равна градусу Цельсия.
температура таяния льда То = 273,16 К.
13)Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа наз. уравнение связывающая параметры(P,T,V)
Это уравнение выводится из основного уравнения МКТ:
P
=nkT:
n=N/V:
N-число
малекул. P=N/V*kT
kN=PV/T: m=const
N=const; PV/T=const; p1V1/T1=P2V2/T2-уравнение Клайперона
Вывод уравн. Менделеева-Клайперона:
P
V/T=kT:
N=NA ;
=m/M;
PV/T=kNA
;R-универс.
газ.
пост.R=kNA;
PV/T=m/M*R;
R=8.31Дж/К*моль
14)Частые случаи уравн. Состояния идеал. Газа
Изопроцессами-наз. газ процессы, при которых один из параметров р,V,T остается постоянным.
а)Изотермический процесс-процесс-изменения состояния газа при постоянной темп.Т=const. В уравн при m=const,M=const; m/M*RT=const.Тогда рV=const или для 2-х сост. p1V1=p2V2. Она описывает закон Бойля-Мариотта:при постоянной темп. и неизменной массе газа произведение Р на V есть величина постоян.
P
P V
T=const
V
T
T
Б) Изобарный проц.-процесс изменения сост. газа при постоянном Р
V/T=mR/Mp; mR/Mp=const для М=const и m=const.V/T=const. V1T1=V2T2
У
равнения
опис. зак. Гей-Люссака: V
данной массы газа при постоянном Р
прямопроп. обсалютной T.
V
P
P
P
T
T
V
В) Изахорный процесс- процесс изменения сост. газа при постянном V
V=const. Из урав. p/T=mR/MV. m=const и M=const.Отношение mR/V=const и P/T=const или p1/T1=p2T2. Уравнение опис. закон Шарля:
p данной m газа при постоянным V прямопропарцион. обсалютной T.
p
p
V
V
T
V
Т T