- •1) Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование
- •2) Диффузия
- •3) Броуновское движение
- •4) Масса молекул
- •5) Количество вещества. Постоянная Авогадро
- •6) Размеры молекул
- •7) Идеальный газ
- •8) Скорости молекул газов
- •9) Основное уравнение мкт идеального газа
- •10) Температура и тепловое равновесие системы
- •11) Измерение температуры
- •12)Абсолютная температурная шкала. Абсолютный нуль.
- •13)Уравнение состояния идеального газа
- •14)Частые случаи уравн. Состояния идеал. Газа
- •15) Термодинамический подход к изучению физических процессов
- •16)Термодинамические параметры состояния тела
- •17) Внутренняя энергия тел
- •18)Измерение внутренней энергии
- •19)Количестао теплоты
- •20)Работа в термодинамике
- •21) Первый закон термодинамики
- •22)Применение 1-го закона термодинамики к различным тепловым процессам.
- •23)Адиобатный процесс
- •24) Теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме
- •25) Обратимые и необратимые процессы. Необратимость тепловых процессов.
- •26)Тепловые двигатели. Принцип их действия.
- •27) Кпд теплавого двигателя.
- •28) Роль тепловых двигателей в развитии теплоэнергетики и транспорта. Тепловые двигатели и охрана природы
- •29) Испарение и конденсация
- •30) Насыщенные и ненасыщенные пары и их свойства
- •31) Кипение жидкостей. Зависимость температуры кипения от давления
- •32) Влажность воздуха. Точка росы. Психрометр. Гигрометр
- •33) Свойства жидкостей
- •34) Поверхностная энергия
- •35) Поверхностное натяжение
- •36) Смачивание. Капиллярные явления
3) Броуновское движение
Броуновское движение открыто в 1827 г. английским ботаником Р.Броуном, теоретическое обоснование с точки зрения МКТ дано в 1905 г. Эйнштейном и Смолуховским.
Броуновское движение — это беспорядочное движение мельчайших твердых частиц "взвешенных" в жидкостях (газах).
"Взвешенные" частицы — это частицы, распределенные по объему жидкости, не оседающие на дно и не всплывающие на поверхность жидкости.
Для броуновского движения характерно:
1) броуновские частицы совершают непрерывное хаотическое движение, интенсивность которого зависит от температуры и от размеров броуновской частицы;
2) траектория движения броуновской частицы очень сложная, не зависит от природы частиц и внешних условий.
3) Броуновское движение наблюдается в жидкостях и газах. Причинами броуновского движения являются:
1) хаотическое движение молекул среды 2)Нескомпенсированость ударов малекул на данную частичу Броуновское движение свидетельствует, что молекулы действительно существуют и что они непрерывно и хаотически движутся.
4) Масса молекул
Измерить массу молекулы обычным путем, т.е. взвешиванием, конечно, невозможно. Она для этого слишком мала. В настоящее время существует много методов определения масс молекул, в частности - с помощью масс-спектрографа. С их помощью определены массы то всех атомов таблицы Менделеева.
Так, для изотопа углерода 12/6*С т0= 1,995 ■ 10~26 кг.
Поскольку массы атомов и молекул чрезвычайно малы, то при расчетах обычно используют не абсолютные, а относительные значения масс, получаемые путем сравнения масс атомов и молекул с атомной единицей массы, в качестве которой выбрана 1/12 часть массы атома углерода 1 а.е.м. = 1/12 *т0C = 1,660 • 10'27 кг .
Относительной молекулярной (или атомной) массой Мr
называют величину, показывающую, во сколько раз масса молекулы (или атома) больше атомной единицы массы. Относительная молекулярная (атомная) масса является безразмерной величиной.
Относительные атомные массы всех химических элементов указаны в таблице. Относительная молекулярная масса данного вещества равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав данного вещества. Ее рассчитывают, пользуясь таблицей Менделеева и химической формулой вещества.
Так, для воды (Н2О ) Мr = 1*2 + 16 = 18.
5) Количество вещества. Постоянная Авогадро
Количество вещества, содержащегося в теле, определяется числом молекул (или атомов) в этом теле. Поскольку число молекул в макроскопических телах очень велико, для определения количества вещества в теле сравнивают число молекул в нем с числом атомов в 0,012 кг углерода.
Количество вещества υ — величина, равная отношению числа молекул (атомов) N в данном теле к числу атомов NА в 0,012 кг углерода. υ=N/Na [υ]=1моль; υ=m/M
1 моль — количество вещества, содержащее столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12/6*С .
Число молекул в одном моле вещества --- постоянной Авогадро
Na=0.012/m0C; Na=6.02*1023моль-1
Масса вещества, взятого в количестве 1 моля -- молярной массой М.
M=m0N;[M]=1кг/моль;M=Mr*103; N=υNa-число малек;m0=M/Na-мас.1 малек; m=m0N=m0υNa=υM