Самостійна робота студента № 12

з теми «Способи вираження складу розчинників»

Будь-який розчин складається з розчинника і розчиненої речовини. Увипадку розчинів газів або твердих речовин в рідинах розчинником звичайновважається рідина, а розчиненим речовиною - розчинений газ або твердеречовина, незалежно від їх відносного кількісного змісту. Коликомпоненти володіють обмеженою змішуваність, то розчинником єтой, прибуток якого до розчину можливо в необмеженій кількостібез порушення гомогенності. Якщо компоненти мають необмеженоїрозчинністю, то можна виділити два випадки. При значному розходженнізмісту компонентів розчинником вважається речовина, що присутні ущодо більшій кількості. Поняття розчинник і розчиненаречовина втрачають сенс, коли мова йде про сумішах з приблизно рівними абоблизькими концентраціями компонентів. У цьому випадку складу розчину можевиражатися різними способами - як за допомогою безрозмірних одиниць - часткоюабо відсотків, так і через розмірні величини - концентрації. На практицівикористовують більше десятка способів вираження концентрації. Ось деякі зних:

1. Масова частка розчиненої речовини.

Відношення маси розчиненої речовини B до маси розчинника.

або

2. Мольна частка розчиненої речовини.

Відношення кількості розчиненої речовини до сумарної кількостівсіх речовин, що становлять розчин, включаючи розчинник

або

мольна частка вказує на число молей даної речовини в одному молірозчину. Сума молярний часткою всіх складових речовин дорівнює одиниці:

3. Об'ємна частка розчиненої речовини:

Відношення обсягу розчиненої речовини до суми обсягів речовини ірозчинника.

або

4. Молярна концентрація (або молярність).

Визначається відношенням числа молей розчиненої речовини до об'ємурозчину, вираженому в літрах. Фізичний сенс молярної концентраціїполягає в тому, що вона вказує на число молі речовини міститьсяв 1 літрі його розчину.

5. Нормальна концентрація (або нормальність).

Визначається відношенням числа еквівалентів розчиненої речовини до Bоб'єму розчину, вираженому в літрах. Фізичний сенс нормальногоконцентрації полягає в тому, що вона вказує на число еквівалентіврозчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину.

6. Моляльная концентрація (або моляльность).

Визначається відношенням числа молей розчиненої речовини до масирозчинника. Фізичний сенс полягає в тому, що вона показує,скільки молей речовини загубився в 1 кг (1000г) розчинника.

Застосування того чи іншого способу вираження концентрації залежить відвирішення конкретних практичних завдань.

Самостійна робота студента № 13

з теми «Закон розбавляння Оствальда, активність іонів, іонна сила розчину»

Закон розведення Оствальда — співвідношення, що виражає залежність еквівалентної електропровідності розведеного розчину бінарного слабкого електроліту від концентрації розчину.

Де К — константа дисоціації електроліту, с — концентрація, λ і λ∞ — значення еквівалентної електропровідності відповідно при концентрації с і при нескінченному розведенні. Це співвідношення є наслідком закону діючих мас і рівності

де α — ступінь дисоціації.

Закон розведення Оствальда виведений В. Оствальдом у 1888 і ним же підтверджений дослідним шляхом. Експериментальне встановлення правильності закону розведення Оствальда мало велике значення для обґрунтування теорії електролітичної дисоціації.

Іон — це атом або група атомів, що мають електричний заряд. Негативно заряджені іони, що мають більше електронів в своїх електронних оболонках, аніж протонів в ядрах (наприклад, Cl-), називаються аніонами і в розчинах притягуються до аноду. Позитивно заряджені іони, які мають менше електронів, ніж протонів (наприклад, Na+), називаються катіонами і притягуються до катоду. Процес перетворення нейтральних атомів або груп атомів на іони називається іонізацією. Багатоатомні аніони, що містять кисень, часто називають «оксіаніонами» (наприклад, SO42-). Позитивно заряджені іони — катіони, негативно заряджені — аніони.

Іони можуть існувати самостійно у всіх агрегатних станах речовини, в електричному полі здатні бути переносниками струму (катіони міґрують до неґативного електрода — катода, аніони — до позитивного, анода).

У розчинах, зокрема, утворюються в результаті електролітичної дисоціації, причому звичайно виникають комплекси іонів з розчинником.

Символ (aq) — означає акватизований іон, тобто іон у водному розчині.