Другие препараты перекиси водорода

Perhydrolum – 30% H₂O₂.

Hydroperitum – 33-35% H₂O₂, (NH₂)₂CO, лимонная кислота.

Magnesii peroxydum–25%MgO₂+75%MgO.

Cоединения бора. Acidum boricum – кислота борная – h3bo3

Получение:

1. Из минерала "амарита":

B₂O₃•2MgO•H₂O + 2H₂SO₄  2MgSO₄ + 2H₃BO₃

2. Из буры (натрия тетрабората):

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O  H₃BO₃ + 2NaCl

Описание: бесцветные или белые блестящие жирные чешуйки; или белый мелкокристаллический порошок. Летуч с водяными порами и парами спирта.

H₃BO₃ HBO₂

4Hbo2 h2b4o7 (тетраборат)  2b2o3 (борный ангидрид, стекловидный плав)

Растворимость: Р в воде, ЛР в кипящей воде, Р в спирте, МР в глицерине. Константа гидролиза = 6,4•10^-10 – слабокислая среда. В водном растворе не диссоциирует, метиленовый оранжевый свой цвет не меняет.

B(OH)₃ + H₂O  [B(OH)₄]H  [B(OH)₄]^- + H⁺

В глицерине борная кислота образует более сильную глицероборную кислоту:

Эта кислота по силе как уксусная, рН=4.

Подлинность:

1. Раствор кислоты в спирте с концентрированной серной кислотой горит пламенем, окаймленным в зеленый цвет.

B(OH)₃ + 3C₂H₅OH B(OC₂H₅)₃ зеленая кайма + 3H₂O

2. На куркумовой бумаге светло-желтого цвета. На бумагу наносят 1 каплю H₃BO₃, 1 каплю HCl, высушивают, бумага окрашиваются в розовый цвет.

При обработке аммиаком, бумага окрашивается в фиолетовый или зеленовато-черный цвет:

Количественное определение: Прямая алкалиметрия в водно-глицериновом растворе. Точную навеску растворяют в воде, очищенной от углекислого газа. Прибавляют нейтрализованного по фенолфталеину глицерина (титруют щелочью до появления розовой окраски). Титруют NaOH до установления розовой окраски, в конце титрования прибавляют еще порцию глицерина, титруют; титруют и добавляют глицерин до тех пор, пока розовая окраска не перестанет исчезать (при добавлении новых порций глицерина метаборная кислота переходит в ортоборную).

f=1;

_{Хранение: в хорошо упакованной таре.}

_{Применение: в качестве наружного антисептика – мази, примочки, спиртовые растворы. Токсична, нарушает функции почек.}

Natrii tetraborax – натрия тетраборат – Na2b4o7•10h2o

Получение:

4H₃BO₃ + Na₂CO₃  Na₂B₄O₇ + CO₂ + 6H₂O

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха.

Растворимость: Р в воде, ОЛР в кипящей воде, ЛР в глицерине, ПНР в спирте. рН>7 (гидролиз по аниону). Глицериновый раствор имеет кислую реакцию

Подлинность: реакции 1, 2 для борной кислоты (после подкисления) + реакции на натрий.

Количественное определение: Прямая ацидиметрия в водном растворе. Индикатор – метиленовый оранжевый, титрант – 0,1M HCl.

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O  2NaCl + 4H₃BO₃

f= ½;

_{Хранение: в хорошо упакованной таре.}

_{Применение: в качестве наружного антисептика - для полосканий, смазываний. Водные растворы, растворы в глицерине.}

Соединения кальция, магния, бария, цинка, висмута. Комплексонометрия

Комплексонометрия – химический, титриметрический метод анализа, основанный на образовании устойчивых бесцветных комплексов металла с комплексонами (аминополикарбоновые кислоты и их соли).

Главный комплексон – динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты (ЭДТА) – трилон Б. Его титр определяют по точной навеске MgSO₄, CaCO₃ или ZnSO₄.

Для определения точки эквивалентности используют индикаторы.