Соединения кислорода. Препараты:

Aqua purificata

Вода очищенная, H₂O

Описание Бесцветная прозрачная жидкость без вкуса и запаха. pH от 5 до 7.

Недопустимые примеси:

Восстанавливающие в-ва: 100 мл доводят до кипения, прибавляют 1 мл KMnO₄ и 2 мл H₂SO₄ разведённой, кипятят 10 минут. Розовая окраска должна сохраняться.

MnO₄^- + 6e + 8H⁺  Mn²⁺ + 4H₂O

Диоксид углерода: При взбалтывании с раствором известковой воды в течении 1ч. не должно быть помутнения. Известковая вода – это кальция гидроокиси раствор, который готовят из жженой извести, настаивая её в воде.

Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃

Нитраты и нитриты: к 5 мл. воды прибавляют 1 мл. раствора дифениламина: не должно появиться голубого окрашивания.

Хлориды, кальций, тяжёлые металлы, сульфаты. Допустимые примеси: Аммиак.

Natrii hydrocarbonas

Натрия гидрокарбонат, NaHCO₃, M. в. 84,0

Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, соленощелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию.

Растворимость. Растворим в воде, практически нерастворим в 95% спирте.

Подлинность. Препарат дает характерные реакции на натрий и гидрокарбонаты.

Na⁺ - смотри выше.

Для отличия от карбонат-иона проводят реакцию взаимодействия с насыщенным раствором сульфата магния. Испытание основано на образовании магния карбоната основного:

4MgSO₄ + 4Na₂CO₃  MgCO₃•Mg(OH)₂•3H₂O + 4Na₂SO₄ +CO₂

Гидрокарбонат-ион образует осадок только при кипячении смеси, а карбонат-ион при обычной температуре.

Недопустимые примеси: тяжелые металлы, соли аммония.

Допустимые примеси: хлориды, сульфаты, железо, кальций, мышьяк.

Количественное определение. Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в 20 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты (индикатор — метиловый оранжевый).

NaHCO₃ + HCl  H₂CO₃ + NaCl

f=1;

1 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,04200 г NaHCO₃, которого в препарате должно быть не менее 99,0%.

Натрия гидрокарбонат для инъекций, кроме перечисленных выше требований, должен выдерживать следующее испытание: 5% раствор препарата должен быть прозрачным и бесцветным.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Применение: ацидоз, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, интоксикации, диабет, воздушная болезнь, морская болезнь.

Kalii permanganas

KMnO₄

Описание: темные или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий кристаллический порошок с металлическим блеском.

Растворимость: Растворим в воде, легко растворим в кипящей воде.

Подлинность:

1. К раствору препарата прибавляют разведенную H₂SO₄ и раствор H₂O₂ происходит обесцвечивание раствора:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄  2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

2. Препарат растворяют в воде, прибавляют спирт, кипятят до полного обесцвечивания, фильтруют; фильтрат дает реакции на К⁺

Примеси: хлориды не более 0,02%, сульфаты не более 0,05%

Количественное определение: около 0,3 г препарата (т.н.) растворяют в мерной колбе на 100 мл, 25 мл полученного раствора помещают в склянку с притертой пробкой, содержащей 10 мл 20% KI и 5 мл H₂SO₄ разведенной, оставляют на 10 минут в темном месте, разводят водой до 100 мл и выделившийся йод титруют 0,1М Na₂S₂O₃ до обесцв. с индикатором – крахмалом:

2MnO₄^-+ 10I^-+ 16H⁺  2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂0

S₂O₃^2- + I₂  S₄O₆^{2 -}+ 2I^-

f=1/5;

Хранение: хорошо укупоренные банки или запаянные жестянки,

Применение: антисептическое средство

Natrii thiosulfas

Na₂S₂O₃•5H₂O

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солено-горького вкуса.

Растворимость: легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность:

1) 0,1 г растворяют в 2 мл H₂O прибавляют несколько капель HCl и через некоторое время раствор мутнеет и появляется запах

Na₂S₂O₃ + HCl  NaCl + S + SO₂ + H₂O

2) с избытком AgNO₃ образуется осадок, который меняет свою окраску от белого через желтый и бурый к черному.

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ изб. Ag₂S₂O₃

Ag₂S₂O₃  Ag₂SO₃ + S

Ag₂SO₃ + S + H₂O  Ag₂S + H₂SO₄

3) Характерные реакции на натрий.

Количественное определение: около 0,5 г препарата (т.н.) растворяют в 25 мл H₂O и титруют 0,1М раствором I₂ с индикатором крахмалом до обесцвечивания:

2Na₂S₂O₃ + I₂  Na₂S₄O₆ + 2NaI

f Na₂S₂O₃=1;

Вещества в препарате должно быть не менее 99,0% и не более 102,0%

Хранение: хорошо укупоренная тара, т.к. в сух. теплом воздухе преп. выветривается, во влажном-расплывается,50⁰С-плавится

Применение: противотоксическое и десенсибилизирующее средство, используется при отравлении цианидами, при отравлении солями тяжелых металлов, при аллергических заболеваниях (внутривенно).

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

Состав: Пергидроля – 10г, антифебрин – 0,5%, воды до 100 мл

Описание: Бесцветная прозрачная жидкость без запаха

Подлинность: к 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл H₂SO₄ разведенной, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора K₂Cr₂O₇ и взбалтывают, эфирный слой окрашивается в синий цвет

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

H₂Cr₂O₇ + 4H₂O₂  H₂Cr₂O₈ + H₂O

Количественное определение:

1. Безындикаторная перманганатометрия: 10мл раствора помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки, к 10 мл полученного раствора прибавляют 5мл H₂SO₄ разведенной и титруют 0,1М KMnO₄ до устойчивой розовой окраски:

2KMnO₄ + 5H₂O₂+3 H₂SO₄  2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

f(H₂O₂) = ½ ;

2. Косвенная йодометрия:

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ р.  I₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆

f(H₂O₂) = ½;

3. Прямая цериметрия

4. Фотоколориметрия

5. Спектрофотоколориметрия

6. Рефрактометрия

Вещества в препарате должно быть 2,7-3,3%.

Хранение: в склянках темного стекла с притертой пробкой, в прохладном месте без доступа света.

Применение: антисептическое, дезодорирующее, депигментирующее и кровоостанавливающее средство