Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекция № 14_Si,SiO2,H2SiO3,Sn,Pb.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
12.09.2019
Размер:
163.33 Кб
Скачать

Германий, олово, свинец физические свойства

Символ

Ge

Sn

Pb

цвет

серебристо-белый

серебристый

голубовато-белый

твердость

твердый, хрупкий

мягкий

мягкий

tпл, °С

937

232

327

ρ, г/см3

5,32

7,3

11,2

Усиливаются металлические свойства→

Олово Sn

Олово существует в двух аллотропных модификациях:

α-олово – белое олово – серебристо-белый, блестящий металл.

β-олово – серое олово – серый порошок.

При температуре 13,2 °С белое олово начинает спонтанно превращаться в серое. При −33 °C скорость превращений становится максимальной (1,5 мм/ч). Олово трескается и превращается в порошок. Причем соприкосновение серого олова и белого приводит к "заражению" последнего. Совокупность этих явлений называется "оловянной чумой".

Чтобы превратить серое олово обратно в белое, его кипятят с водой, пока оно не побелеет. Затем плавят.

Одним из средств предотвращения "оловянной чумы" является добавление в олово стабилизатора, например висмута.

Химические свойства олова и его соединений

Олово – амфотерный металл. Устойчиво на воздухе и в воде.

Возможные степени окисления – Sn+2 и Sn+4 (более характерна)

1) Взаимодействует с кислотами-неокислителями

Sn + HCl → SnCl2 + H2

Sn + H2SO4(р) Combin SnSO4 + H2

2) Взаимодействует с кислотами-окислителями

Sn + HNO3(р) → + NO + H2O олово реагирует как металл

Sn + HNO3(к) → олово реагирует как неметалл

Sn + H2SO4(к) → + SO2 + H2O

3) Взаимодействует со щелочами

Sn + NaOH(к) + H2O Combin + H2образуется станнат натрия

Sn + NaOH(к) + H2O Combin + H2

Соединения олова также амфотерны:

Sn(OH)2 + HCl → SnCl2 + H2O взаимодействуют с кислотами – образуется хлорид олова(II)

Sn(OH)2 + NaOH Combin + H2O взаимодействуют со щелочами – образуется станнит натрия

Sn(OH)2 + NaOH Combin + H2

Соединения Sn+2 – сильные восстановители. Окисляются до Sn+4:

SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2

SnCl2 + AuCl3 → Au↓ + SnCl4

Свинец Pb

Голубовато-белый мягкий металл. Режется ножом. Очень тяжелый. Самый пластичный из всех тяжелыхметаллов.

На воздухе покрыт оксидной пленкой. Во влажном воздухе покрывается слоем гидроксида.

Обладает более сильными металлическими свойствами, чем олово.

Более характерна степень окисления Pb+2. Pb+4 неустойчив, поэтому является сильнейшим окислителем.

Химические свойства свинца и его соединений

В соляной и разбавленной серной кислоте не растворяется, т.к. образуются пленки нерастворимых PbCl2 и PbSO4

1) Окисляется кислородом воздуха

Pb + O2 → PbO

2) Во влажном воздухе образуется гидроксид

Pb + H2O + O2 → Pb(OH)2

3)Взаимодействует с серой

Pb + S Combin PbS

4) Реагирует с кислотами-окислителями

Pb + HNO3(к) → + NO2 + H2O

Pb + HNO3(р) → + NO + H2O

Pb + H2SO4(к) → + SO2 + H2O

3) Растворяется в горячих растворах щелочей

Pb + NaOH + H2O Combin + H2

Гидроксид свинца также амфотерен – растворяется в кислотах и в щелочах:

Pb(OH)2 + HCl → PbCl2 + H2O хлорид свинца(II)

Pb(OH)2 + NaOH Combin + H2O плюмбит натрия

Pb(OH)2 + NaOH Combin + H2

PbO2 – темно-бурый порошок. Получается при действии сильных окислителей на соли Pb+2.

Является сильным окислителем, как и все соединения Pb+4. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами

PbO2 + HCl Combin PbCl2 + Cl2 + H2O

PbO2 + NaOH(к) + H2O Combin

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.