Пример определения фактора пересчета

г/моль

г/моль

г/моль

г/моль

2. Находят массу определяемого вещества в прокаленном осадке.

3. Находят процентное содержание вещества в анализируемом образце

Пример расчета процентного содержания вещества в анализируемом образце

Задача

При анализе нитрата алюминия массой 0,8105 г. получено 0,5008 г. оксида алюминия (III). Определить процентное содержание алюминия в нитрате алюминия (III).

Алгоритм решения

Записываем дано Определяем фактор пересчета Находим массу определяемого вещества (Al) в прокаленном осадке (Al2O3) Определяем процентное содержание алюминия в нитрате алюминия (III)

Дано: г г ------------------------------ г %

Лабораторная работа

1. Определение бария в растворе хлорида бария гравиметрическим методом.

Студент должен выполнить лабораторную работу «Определение бария в растворе хлорида бария», произвести расчет и оформить отчет по лабораторной работе.

Тема 3.2. Титриметрический анализ

Классификация методов титриметрического анализа. Методы установления точки эквивалентности. Реакции титриметрического анализа. Способы приготовления стандартных растворов (с установленной и приготовленной концентрацией). Установочные вещества, требования к ним. Приемы титрования. Способы титрования.

Способы выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе. Нормальная концентрация, титр, относительный титр, поправочный коэффициент.

Практические занятия

1. Расчет навески для приготовления растворов заданной концентрации

2. Решение задач на переход от одного способа выражения концентрации к другому.

Студент должен:

знать:

• классификацию методов титриметрического анализа;

• способы приготовления стандартных растворов;

• установочные вещества, требования к ним;

уметь:

• рассчитать навеску и концентрацию стандартных растворов;

• проводить расчеты на переход от одного способа выражения концентрации к другому.

В титриметрическом анализе основной операцией является изменение объема двух взаимодействующих растворов, один из которых содержит анализируемое вещество, а концентрация второго заранее известна. Неизвестную концентрацию анализируемого раствора определяют, зная соотношение объемов реагирующих растворов и концентрацию одного из них.

Для титриметрических определений можно использовать реакции различных типов, но все они должны удовлетворять следующим требованиям:

1. Реакция должна протекать по строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены.

2. Так как при титровании нужно точно установить момент эквивалентности или фиксировать точку эквивалентности, конец реакции между растворами должен быть хорошо заметен по изменению окраски раствора или по появлению окрашенного осадка. Для установления точки эквивалентности при объемном анализе часто применяют индикатор.

3. Концентрация стандартного раствора должна быть точно известна.

4. Реакция между реагирующими веществами должна идти до конца и протекать быстро и количественно.

Указанным выше требованиям удовлетворяют следующие реакции:

1. Реакция кислотно-основного взаимодействия. Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом кислотно-основного титрования.

2. Реакция окисления-восстановления, т.е. реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления (обмена электронами). Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом окислительно-восстановительного титрования (редоксометрия).

3. Реакция комплексообразования, т.е. реакции образования малодиссоциирующих комплексных соединений. Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом комплексометрического титрования.

4. Реакции осаждения, т.к. реакции образования малорастворимых электролитов. Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом осадительного титрования (седиметрия).