8. Обобщённая формула Бальмера: формула, физический смысл.

Где T(m) и T(n) некоторые функции, зависящие от номера m,n и называются спектральные термы. => Они представляют собой функции от целых чисел m и n и определяют границы частот для соответствующих спектр.серий

9.Роль и значение открытия Ридберга, понятие о спектральных термах и их физический смысл.

Первый начал оперировать волновым числом. Показал, что расположение линий в атомных эмиссионных спектрах может быть описано формулами, аналогичными формуле И. Бальмерадля спектра водорода. Ввёл универсальную константу R (постоянная Ридберга), установил связи между различными сериями, образующими спектр элемента, дал формулу, описывающую любую спектральную линию.

где

 — длина волны электромагнитного излучения, испущенного в вакуум,

 — постоянная Ридберга,

 и   — целые числа, такие, что  .

Принимая   равным 1, и полагая, что   может принимать целые значения от 2 до бесконечности, получаем спектральные линии, известные как серия Лаймана, нижняя граница длин волн которых стремится к 91 нм.

Спектральный терм - конфигурация (состояние) электронной подсистемы, определяющая энергетический уровень. Иногда под словом терм понимают собственно энергию данного уровня. Переходы между термами определяют спектры испускания и поглощения электромагнитного излучения.

10.Значение гипотезы Планка в теории Бора.

Бор применил квантовую гипотезу Планка к модели Резерфорда и доказал, что если атом может изменять свою энергию только прерывно, атом существует лишь в дискретных стационарных состояниях. Низшее из этих состояний и есть нормальное состояние для атома. H=6,626*

11) Первый постулат Бо8/ра (постулат о стационарных состояниях): формулировка, диаграмма энергетических уровней.

Атомы или атомные системы сколь угодно долго могут находиться только в определённых состояниях, называемых стационарными (не зависящими от времени), если извне они не получают дополнительную энергию. В стационарном состоянии атом не излучает и не поглощает энергию, ему соответствует определённое значение энергии Еn.

Рисунок: Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов.

12.Второй постулат Бора (условие частот): формулировка, формула, диаграмма энергетических уровней.

При переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:

∆Enm=hνnm = En – Em,

Если n>m, то излучение(∆E2`=E3-E1); если n<m, то поглощение кванта (∆E1=E1-E2).

E, эВ

E∞

E 3

E 2

E1

(Рядом со стрелками надписи слева направо: около первой - (1); около второй - (2); около третьей -(1`); около четвёртой - (2`))

13- Третий постулат Бора (для больших квантовых чисел): формулировка, формула, физический смысл постулата.

Электрон в атоме, не теряя энергии, двигается по определённым дискретным круговым орбитам, для которых момент импульса квантуется: , где — натуральные числа, а — постоянная Планка. Пребывание электрона на орбите определяет энергию этих стационарных состояний.

Т.е. момент импульса электрона кратен постоянной Планка