- •1. Качественный анализ, его характеристика.
- •2. Жесткость воды, виды и методы определения.
- •1. Количественный анализ, его виды.
- •2. Методы отбора проб для анализа: жидких, твердых, газообразных.
- •1. Бессероводородный метод качественного анализа. Разделение катионов на группы по кислотно-щелочному методу анализа.
- •2. Общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •1. Качественное определение катионов: калия, аммония и анионов: сульфат, хлорид, нитрат, карбонат, фосфат.
- •2. Общая характеристика оптических методов анализа
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Факторы, определяющие условия труда.
- •2. Фотоколориметрический метод анализа. Подбор кюветы, светофильтра.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •2. Классификация санитарных норм.
- •2. Физиологические возможности человека.
- •1. Способы выражения концентрации и приготовления рабочих растворов.
- •2. Микроклимат производственных помещений.
- •1. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика и выбор
- •2. Приборы для измерения параметров микроклимата.
- •2. Классы вредных веществ.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •2. Естественное и искусственное освещение.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Воздух как объект анализа. Источники загрязнения атмосферного воздуха.
- •1. Общая характеристика метода бихроматометрии.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Осадительное титрование, общая характеристика аргентометрии.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •1. Титрование по методу нейтрализации. Вещества, определяемые данным методом.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Подготовка проб к анализу. Навеска для анализа. Правила взвешивания.
- •2. Методы разделения и концентрирования в ходе аналитических определений (маскировка, отгонка, электролиз, соосаждение, экстракция, ионный обмен).
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Статистическая обработка результатов количественного анализа.
- •1. Цели, задачи, основные понятия аналитической химии.
- •2. Общая характеристика фхма.
- •1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •2. Способы расчета концентрации в фхма: метод стандартных серий, сравнения, добавок.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •1. Буферные растворы, их состав, особенности и расчет рН.
- •2. Метод потенциометрического титрования.
Экзаменационный билет № 1.
1. Качественный анализ, его характеристика.
Качественный анализ - обнаружение (идентификация) химических веществ или их компонентов. Важнейшие характеристики методов качественного анализа: 1) специфичность, т. е. возможность обнаружения искомого компонента в присутствии примесей; 2) предел обнаружения - минимальная концентрация или минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено данным методом с какой-то допустимой погрешностью. Качественный химический анализ базируется на системе химических реакций, характерных для данного вещества - разделения, отделения и обнаружения. Для качественного химического анализа используют все известные типы реакций: кислотно-основные, окислительно-восстановительные. Качественный анализ позволяет установить, из каких химических элементов состоит анализируемое вещество и какие ионы, группы атомов или молекулы входят в его состав. При исследовании состава неизвестного вещества качественный анализ всегда предшествует количественному, т.к. выбор метода количественного определения составных частей анализируемого вещества зависит от данных, полученных при его качественном анализе.
Качественный химический анализ большей частью основывается на превращении анализируемого вещества в какое-нибудь новое соединение, обладающее характерными свойствами: цветом, определенным физическим состоянием, кристаллической или аморфной структурой, специфическим запахом и т.п. химическое превращение, происходящее при этом, называют качественной аналитической реакцией, а вещества, вызывающие это превращение, называют реактивами (реагентами).
Например, для открытия в растворе Fe +++-ионов анализируемый раствор сначала подкисляют хлористоводородной кислотой, а затем прибавляют раствор гексацианоферрата (II) калия K4[Fe (CN)6]. В присутствии Fe+++-ионов выпадает синий осадок гексацианоферрата (II) железа Fe4[Fe (CN)6]3 (берлинская лазурь):
4Fe+++ + 3[Fe(CN)6]-- → Fe4[Fe (CN)6]3
Другим примером качественного химического анализа может служить обнаружение солей аммония путем нагревания анализируемого вещества с водным раствором едкого натра. Ионы аммония в присутствии ОН- - ионов образуют аммиак, который узнают по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумаги:
NH+4 + OH- →NH3 + H2O
В приведенных примерах растворы гексацианоферрата (II) калия и едкого натра являются соответственно реактивами на Fe+++ - и NH+4-ионы.
2. Жесткость воды, виды и методы определения.
Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей, главным образом, кальция и магния. Бывает: общей, карбонатной, некарбонатной. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Различают жесткость временную (или устранимую) и постоянную. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде бикарбонатов: Ca(HCO3)2, реже Mg(HCO3)2 и иногда такжеFe(HCO3)2.
Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и не устраняется кипячением. Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды.
Определение жесткости:
-комплексонометрический метод определения общей жесткости. Метод основан на образовании прочного комплексного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Определение проводят титрованием пробы трилоном Б при рН 10 в присутствии индикатора.
-определение жесткости воды объемным методом
Сущность метода состоит в образовании прочного комплекса соединения трилона Б с ионами кальция и магния, сопровождающегося изменением окраски соответствующего индикатора. Определение проводят титрованием пробы раствором трилона Б в присутствии индикаторов эриохрома черного или хромового темно-синего.
Типы воды (по жесткости): Очень мягкие - 0-1,5 мг-экв/л;Мягкие - 1,5- 3,0 мг-экв/л; Среднежесткие - 3,0- 4,5 мг-экв/л; Довольно жесткие - 4,5 - 6,5 мг-экв/л; Жесткие - 6,5 - 11,0 мг-экв/л; Очень жесткие - свыше 11,0 мг-экв/л.
Способы устранения жесткости воды:
Карбонатная (временная) жесткость - кипячение; добавление известкового молока или соды.
Некарбонатная (постоянная) жесткость - добавление соды.
Экзаменационный билет № 2.