ПРЕЗЕНТАЦІЯ З «МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ»
НА ТЕМУ: «БУФЕРНІ СИСТЕМИ»
КИСЛОТНО-ОСНОВНИЙ СТАН В ОРГАНІЗМІ ЛЮДИНИ.
В ОРГАНІЗМІ ЗАВЖДИ Є УМОВИ ДЛЯ ЗРУШЕННЯ РЕАКЦІЇ В БІК АЦИДОЗУ АБО АЛКАЛОЗУ.
У КЛІТИНАХ І ТКАНИНАХ ПОСТІЙНО УТВОРЮЮТЬСЯ КИСЛІ ПРОДУКТИ: МОЛОЧНА, ФОСФОРНА ТА СІРЧАНА КИСЛОТИ (ПРИ ОКИСЛЕННІ ФОСФОРУ І СІРКИ БІЛКОВОЇ ЇЖІ). ПРИ ПОСИЛЕНОМУ СПОЖИВАННІ РОСЛИННОЇ ЇЖІ В КРОВОТІК ПОСТІЙНО НАДХОДЯТЬ ПІДСТАВИ.
ПРИ ПЕРЕВАЖНОМУ СПОЖИВАННІ М'ЯСНОЇ ЇЖІ В КРОВІ СТВОРЮЮТЬСЯ УМОВИ ДЛЯ НАКОПИЧЕННЯ КИСЛИХ СПОЛУК.
МЕЗАНІЗМИ РЕГУЛЯЦІЇ СТАЛОСТІ СИСТЕМ – РН В ОРГАНІЗМІ ЛЮДИНИ:
1.) ФІЗІОЛОГІЧНІ - ПЕЧІНКА, ЛЕГЕНІ, НИРКИ, ПОТОВІ ЗАЛОЗИ, КІШКІВНИК;
2.) ФІЗИКО – ХІМІЧНІ – БУФЕРНІ СИСТЕМИ.
Буферні системи – це розчини які здатні підтримувати сталим рН, як при додаванні сильних кислот або основ, так і при розведенні.
Буферні розчини - це суміші слабкої кислоти з її добре дисоційованою сіллю або слабкої основи з її добре дисоційованою сіллю.
Склад буферних розчинів
1. Слабка кислота і сіль цієї
кислоти, утворена сильною основою
СН3СООН + СН3СООNa
2. Слабка основа і сіль цієї основи,
утворена сильной кислотою
NH4OH + NH4Cl
ЗАЛЕЖНО ВІД ДІАПАЗОНУ РН БУФЕРНІ РОЗЧИНИ ПОДІЛЯЮТЬ НА ДВІ ГРУПИ:
1.) КИСЛОТНІ
2.) ОСНОВНІ
Ацетатний буферний розчин
(діапазон рН 3,7-5,6) –
СН3СООH + СН3СООNa
СН3СООNa→СН3СОО- + Na+
СН3СООH ↔ СН3СОО- + H+
МЕХАНІЗМ БУФЕРНОЇ ДІЇ АЦЕТАТНОГО БУФЕРУ
В розчині є іони СН3СОО-, H+, Na+
при додаванні сильної кислоти:
СН3СОО- + H+ ↔ СН3СООH
(сильна кислота замінюється на слабку)
при додаванні сильної основи:
СН3СООH +ОН-→ СН3СОО- + Н2О
БУФЕРНІ РОЗЧИНИ У ЛАБОРАТОРНІЙ ДІАГНОСТИЦІ ВИКОРИСТОВУЮТЬ ДЛЯ ПРОТІКАННЯ РЕАКЦІЙ ЗА СТАЛОЇ РН.
БУФЕРНІ СИСТЕМИ - ЦЕ БІОЛОГІЧНІ
ФУНКЦІЮ; – ЗДАТНІ ПІДТРИМУВАТИ СТАЛІСТЬ