5. Металлы.
1. С растворами каких из указанных солей: CuSO4, ZnCl2, Al2(SO4)3, Na2SO4, NiSO4 – может реагировать железо? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
2. Какие соединения щелочных и щелочно-земельных металлов применяют в медицине? Укажите формулы этих соединений и охарактеризуйте применение.
3. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaH → NaOH → NaCl → HCl → AgCl.
4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
↓
CaO → CaCl2
5. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия натрия со следующими веществами: O2, HCl, H2O, H2, S, Cl2.
6. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия кальция со следующими веществами: O2, HCl, H2O, H2, S, Cl2.
7. С какими из указанных соединений: H2O, H2, O2, HCl, NaOH, HNO3, SiO2, ZnO, Na2O – может реагировать оксид кальция? Напишите уравнения возможных реакций.
8. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: CaCl2, Na2B4O7, NaNO3, AlCl3? Напишите уравнения гидролиза этих солей молекулярной и ионной формах.
9. С какими из указанных соединений: NaOH, Na2O, SO3, H2SO4, Na2SO4 – может реагировать Al(OH)3? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
10. Охарактеризуйте отношение алюминия к разбавленной и концентрированной серной кислоте.
11. Охарактеризуйте отношение алюминия к щелочи.
12. К раствору смеси хлорида железа (III) и хлорида алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. Какое вещество выпадает в осадок, какие вещества остаются в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций.
13. Приведите пример химической реакции, при которой происходит следующий процесс: Fe2+ - 1ē → Fe3+? Разберите эту реакцию методом электронного баланса.
14. Какие реакции являются качественными на катионы Fe2+ и Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.
15. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe2(SO4)3
F
e
→ FeCl3
←→ Fe(OH)3
→ K[Fe(OH)4].
Fe2O3
16. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe2O3 ← Fe(OH)3 ← FeCl3 ← Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
17. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:
а) Fe + H2SO4(разб.) →;
б) Fe2O3 + HNO3 →;
в) Fe2O3 + H2O →;
г) Fe(OH)3 + KCl →.
18. Какие оксиды образует хром? Какие гидроксиды соответствуют оксидам хрома? Укажите характер каждого оксида и гидроксида хрома.
19. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер гидроксида хрома (III).
20. В какой среде хроматы переходят в дихроматы и наоборот? Напишите уравнения реакций.
21. Закончите уравнение следующей ОВР: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
22. Закончите уравнение следующей ОВР: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
23. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr → Cr2O3 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3
↓
K3[Cr(OH)6]
24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно обнаружить в растворе хромат-ион.
25. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → CuCl → [Cu(NH3)2]Cl.
26. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:
а) Ag + H2SO4(конц.) →;
б) Ag + H2SO4(разб.) →;
в) Ag + HCl →;
г) Ag + HNO3(конц.) →;
д) Ag + HNO3(разб.) →.
27. Закончите уравнение следующей ОВР: KMnO4 + H2S + H2SO4 →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
28. Закончите уравнение следующей ОВР: KMnO4 + NaNO2 + H2O →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
29. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ag → AgNO3 → Ag2O → [Ag(NH3)2]OH → Ag.
30. Какие реакции являются качественными на катионы Zn2+ и Hg2+?
31. Охарактеризуйте отношение ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: серной, соляной, азотной. Ответ поясните уравнениями реакций.
32. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер гидроксида цинка.
33. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида цинка.
34. Приведите примеры соединений серебра, ртути, меди и цинка, которые применяются в медицине.
35. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4 → MnO2 → Cl2.