1. Периодический закон. Строение атома. Химическая связь.
1. В чем состоит физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы? Приведите примеры.
2. Какое значение имеет главное и побочное квантовые числа для следующих подуровней: 1s, 2p, 4d, 5f?
3. Как определить максимальное число электронов:
на энергетическом уровне;
на энергетическом подуровне?
Приведите примеры.
4. Как определить число орбиталей:
на энергетическом уровне;
на энергетическом подуровне?
Приведите примеры.
5. Какой энергетический подуровень заполняется электронами в атомах элементов от скандия до цинка? Сколько электронов находится в атомах этих элементов на 4s-подуровне?
6. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих элементов: 11Na, 13Al, 24Cr, 12Mg, 26Fe, 35Br, 92U?
7. Атомы каких трех элементов имеют структуру внешнего электронного слоя 4s1? Напишите их символы и названия. К каким электронным семействам они относятся? Чем отличаются они по электронному строению?
8. Напишите схему электронного строения, электронную формулу атома железа. Какие степени окисления характерны для железа? Приведите примеры соединений.
9. Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:
а) 1s22s22p63s23p64s23d10;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p5.
10. Укажите число электронов протонов, нейтронов в атомах изотопов 35Cl и 37Сl.
11. Напишите электронную формулу и электронно-графическую формулу атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления характерны для хлора? Приведите примеры соединений.
12. Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для каждого из электронов, которые находятся на 3р-орбиталях:
3 |
↑ |
↑ |
↑ |
13. Напишите значения всех квантовых чисел для двух электронов, которые находятся на 4s-орбитали.
14. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3d-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется?
15. Определите валентность и степени окисления углерода в соединениях:
а) С2Н6;
б) СО2;
в) НСООН.
16. Какая из химических связей: H–Cl, H–Br, H–I, H–S, H–P является наиболее полярной. В какую сторону смещается электронная плотность связи.
17. Приведите примеры соединений, в состав которых входят:
а) анион с конфигурацией 1s22s22p63s23p6 и катион с конфигурацией 1s22s22p6;
б) катион с конфигурацией 1s22s22p63s23p6 и анион с конфигурацией 1s22s22p6;
18. Приведите по два примера соединений:
а) с полярной ковалентной связью;
б) с неполярной ковалентной связью;
в) с ионной связью.
19. Определите вид химической связи в соединениях: NaOH, H2SO4, H2O, O2, CaO.
20. Как и почему изменяется полярность связей в соединениях: HF, HCl, HBr, HI?
21. Назовите элемент-донор и элемент-акцептор в каждом из соединений:
а) K3[Cr(OH)6];
б) NH4Cl;
в) NH3·BF3.
22. Приведите не менее трех примеров образования водородных связей.
23. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов: 4Be, 13P, 17Cl, 25Mn, 16S, 26Fe.
24. Почему углерод в соединениях четырехвалентен?
25. Молекула СО2 имеет линейную форму. Сколько σ- и π-связей в этой молекуле? Какие электронные облака атома углерода участвуют в образовании этих связей. Является ли молекула СО2 полярной?
26. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: Cl2, KCl, N2, KH, CaF2, CH4? Почему? Напишите схему образования этих соединений.
27. Какие элементы имеют постоянную степень окисления во всех соединениях?
28. Чему равны высшие и низшие степени окисления следующих элементов:
а) 17Cl, б) 25Mn, в) 16S, г) 14Si, д) 24Cr, е) 15P, ж) 82Pb, з) 35Br?
29. Укажите тип кристаллической решетки в следующих веществах: йод кристаллический, хлорид натрия, алмаз, калий, цинк, сухой лед (СО2 твердый), гидроксид калия, кремний.
30. Определите степень окисления и валентность азота в соединениях:
а) N2, б) NH3, в) NH4+, г) HNO3, д) HNO2.
31. Почему для элементов P, S и Cl максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы периодической системы, а для элементов N, O и F она меньше номера группы?
32. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
а) K2Cr2O7, б) Ca(OCl)2, в) CaOCl2, г) BaHPO4, д) NH4NO3.