4. Неметаллы.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaBr → NaCl → Cl2 → KClO3 → KCl
↓
Ca(ClO)2
2. С помощью каких реакций можно различить хлорид натрия, бромид натрия и йодид натрия? Напишите уравнения химических реакций, назовите все вещества.
3. Напишите все уравнения химических реакций, которые происходят при действии концентрированной серной кислоты на твердые: KCl, KI.
4. Как получают хлор в лаборатории, используя перманганат калия? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций. Охарактеризуйте физические свойства хлора.
5. К какому типу ОВР относится взаимодействие хлора с холодной щелочью? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций. Назовите продукты реакции.
6. Охарактеризуйте применение соединений галогенов в медицине.
7. С какими из следующих веществ: Cu, Ca, CuO, CaO, P2O5, Al(OH)3, AgI, Na2CO3, взаимодействует хлороводородная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.
8. Напишите формулы и названия всех кислородосодержащих кислот хлора. Приведите примеры солей этих кислот и назовите их.
9. Напишите уравнения реакций разложения бертолетовой соли при нагревании:
а) без катализатора;
б) в присутствии катализатора MnO2.
10. Как получают кислород в лаборатории? Приведите примеры 2-х реакций. Охарактеризуйте физические свойства кислорода.
11. Какие валентности и степени окисления могут проявлять в соединениях кислород и сера?
12. Как можно различить сульфат натрия и тиосульфат натрия?
13. С какой целью применяется в медицине тиосульфат натрия? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.
14. С помощью каких реакций можно обнаружить в растворе сульфид- и тиосульфат-ионы?
15. С помощью каких реакций можно обнаружить в растворе сульфит- и сульфат-ионы?
16. Приведите примеры реакций, в которых серистый газ играет роль кислотного оксида.
17. Приведите примеры реакций, в которых серистый газ:
а) проявляет свойства окислителя;
б) проявляет восстановительные свойства.
18. Приведите примеры реакций, в которых сероводородная кислота проявляет:
а) свойства кислоты;
б) восстановительные свойства.
19. Какие химические свойства проявляет разбавленная серная кислота? Напишите уравнения реакций.
20. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на Zn и Cu. Напишите уравнения реакций.
21. Закончите уравнения следующих реакций:
а) H2SO4(конц.) + Cu →;
б) SO3 + Ba(OH)2 →.
22. Закончите уравнения следующих реакций:
а) H2SO4(конц.) + С →;
б) SO3 + CaO →.
23. Закончите уравнения следующих реакций:
а) H2SO4(конц.) + Al →;
б) H2SO4 + Na2S →.
24. Какова структура внешнего электронного атомов элементов подгруппы азота? Какие валентности и степени окисления характерны для них в соединениях? Приведите примеры соединений.
25. Как можно получить аммиак в лаборатории и в промышленности? Охарактеризуйте физические свойства аммиака.
26. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N2→ NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2.
27. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
а) NH4Cl + AgNO3 →;
б) AgCl + NH4NO3 →;
в) (NH4)2SO4 + NaOH →;
г) NH3 + CuO →;
д) NH3 + HNO3 →.
28. Напишите уравнения реакций разложения следующих солей аммония:
NH4NO2, NH4NO3, NH4Cl.
29. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
30. Закончите уравнения химических реакций:
а) HNO3(конц.) + Ag →;
б) HNO3(разб.) + Ag →.
Расставьте коэффициенты методом полуреакций.
31. Закончите уравнения химических реакций:
а) HNO3(конц.) + Мg →;
б) HNO3(разб.) + Мg →.
Расставьте коэффициенты методом полуреакций.
32. Напишите уравнения химических реакций разложения следующих нитратов:
KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3.
33. Закончите уравнения химических реакций:
а) NO2 + H2O →;
б) NH3 + O2 −Pt→;
в) CuO + NH3 →;
г) CaCO3 + HNO3 →.
34. Какие виды солей образует фосфорная кислота? Приведите примеры и укажите названия этих солей. Как можно обнаружить в растворе фосфат-ион?
35. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4.
36. Охарактеризуйте качественную реакцию на карбонаты и гидрокарбонаты. Как можно различить карбонат натрия и гидрокарбонат натрия в растворе?
37. Закончите уравнения реакций:
а) С + FeO →;
б) CO2 + CaO →;
в) CO2 + Ca(OH)2 →;
г) K2CO3 + CO2 + H2O →.
38. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
39. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: B → B2O3 → H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3.
40. Охарактеризуйте качественную реакцию на борную кислоту и тетраборат-ион.
41. К какому типу ОВР относится взаимодействие хлора с горячей щелочью? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций. Назовите продукты реакции.