НЕФТЕПЕРЕРАБОТКА

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

их алкилпроизводные. Гомологи фенантрена присутствуют в нефтях в значительно большем количестве, чем производные антрацена, что согласуется с относительным распределением подобныхструктурврастительныхиживотныхтканях.

Ввысококипящих нефтяных фракциях обнаружены арены

счетырьмя конденсированными кольцами — пирен (VIII), хризен (IX), 1,2-бензантрацен (X), 3,4-бензфенантрен (XI). Гибридные углеводороды могут содержать 1-3 ароматических и несколько насыщенных колец. Имеются сообщения об идентифи- кацииалкилпроизводныхареновс5-7 конденсированнымиароматическими циклами: перилена (XI), 1,12-бензперилена (XII), коронена (XIII). С увеличением числа конденсированных колец содержаниеареноввнефтяхуменьшается.

9.2. Физические свойства аренов

Арены имеют значительно более высокую плотность и показатель преломления, чем алканы и циклоалканы.

Физические свойства некоторых аренов, содержащихся в нефтяхвнаибольшихколичествах, приведенывтаблице9.1.

Таблица 9.1

Физические свойства аренов

Силовые поля молекул аренов, характеризуемые обычно отношением теплот испарения или свободных энергий взаимодействия к объёму или площади поверхности молекул, значительно выше, чем у насыщенных углеводородов. Поэтому арены лучше адсорбируются полярными адсорбентами и избирательно растворяются в большинстве полярных растворителей. Исключение составляют лишь полифторсодержащие алифатические и ациклические соединения, лучше растворяющие насыщенные углеводороды, чем ароматические. Эта группа растворителей, в отличие от других полярных соединений, характеризуется меньшими силовыми полями молекул по сравнению не только с аренами, но и с насыщенными углеводородами. Взаимная же растворимость соединений, как правило, тем выше, чем меньше различаются силовые поля их молекул.

Температура кристаллизации (плавления) тем выше, чем более симметричны молекулы и, чем компактнее они могут упаковаться в кристаллической решетке. Так, наибо-

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

лее симметричный из изомеров ксилола — п-ксилол — имеет наибольшую температуру кристаллизации, а дурол значительно более высокую температуру плавления, чем другие асимметричные тетраметилбензолы.

Вязкость и плотность алкилбензолов возрастает с увеличением числа метильных групп, а индекс вязкости снижается. Плотность полиметилпроизводных бензола также выше, чем алкилбензолов с тем же числом углеродных атомов, что объясняется их повышенным межмолекулярным взаимодействием.

Арены обладают высокой детонационной стойкостью

— высокими октановыми числами. Увеличение молекулярной массы аренов незначительно влияет на их детонационную стойкость. Наличие метильных групп в мета- и пара-положениях приводит к повышению октановых чисел, а в орто-положении — к их снижению.

Арены характеризуются наихудшей воспламеняемостью, низкими значениями цетановых чисел. Так, цетановое число 1- метилнафталина равно нулю. Поэтому топлива с высоким содержаниемареноввбыстроходныхдизеляхнеприменяют.

Вследствие способности аренов к специфическим взаимодействиям их молекулы ассоциированы друг с другом в результате образования водородных связей или с гетероатомными соединениями нефти вследствие образования π- комплексов. Полициклические арены способны к образованию иглоподобных или пластинчатых структурных элементов. Образующиеся надмолекулярные структуры отличаются от изотропной массы большими упорядоченностью, плотностью, меньшейрастворимостьюврастворителях.

9.3. Источники получения аренов

Арены являются крупнотоннажным сырьём в нефтехимическом синтезе. Динамика мирового производства бензола, толуола, ксилолов постоянно возрастает.

В настоящее время арены выделяют из пиролизной смолы, которая наряду с низкомолекулярными алкенами

получается при пиролизе нефтяных фракций. Старым источником получения аренов является каменноугольная смола, которая получается при коксовании каменного угля.

Главным источником получения аренов является в настоящее время процесс каталитического риформинга. Это один из важнейших вторичных процессов нефтепереработки, главная задача которого производство высокооктанового моторного топлива.

Процесс каталитического риформинга, сырьём для которого служат бензиновые и лигроиновые фракции прямой гонки (причём лучше, если они получены из нафтеновых нефтей), проводится при повышенном давлении водорода (это увеличивает длительность работы катализатора) при температурах выше 400 °С в присутствии бифункциональных катализаторов, обладающих как дегидрирующими, так и изомеризующими свойствами. Наиболее широкое распространение получил катализатор, состоящий из алюмосиликата или окиси алюминия, обработанных фтористоводородной кислотой и содержащий от 0,01 до 0,1 % платины. Процесс в этом случае часто называют процессом платформинга и проводят его при температуре 450 °С, давлении водорода около 35 атм, отношении водород : углеводородное сырье 3,3:1.

Можно проводить процесс риформинга и в присутствии оксида молибдена, отложенного на оксиде алюминия, при 520550 °С и 20-25 атм, это процесс гидроформинга. Опыт использования обоих катализаторов показал, что в присутствии платинового катализатора себестоимость получаемых ароматических углеводородов на 40-50 % ниже.

Вбифункциональных катализаторах платина или оксид молибдена обладают дегидрирующими свойствами, а кислотные компоненты — алюмосиликат или обработанный кислотойоксид алюминия— изомеризующимисвойствами.

Впроцессе каталитического риформинга углеводороды различных типов претерпевают разнообразные реакции. Важнейшая из них — дегидрогенизация циклогексана и его го-

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

мологов с образованием ароматических углеводородов, например, превращение 1,2-диметилциклогексана в о-ксилол:

Реакция избирательной дегидрогенизации циклогексановых углеводородов, открытая в 1912 г. Н.Д. Зелинским и детально им разработанная, является основной для получения ароматических углеводородов. Гомологи циклопентана при этом изомеризуются за счёт кислотного компонента катализатора в гомологи циклогексана, которые мгновенно дегидрируются:

Некоторое количество ароматических углеводородов образуется также за счет С6-дегидроциклизации алканов:

Часть алканов нормального строения в этом процессе изомеризуется в алканы с разветвлённой цепью.

В результате этих процессов продукты реакции обогащаются аренами и алканами изостроения, что приводит к значительному повышению антидетонационных свойств моторного топлива.

Для нужд химической промышленности ароматические углеводороды выделяют из риформатов главным образом экстракциейселективнымирастворителями, атакжеэкстрактивной или азеотропной перегонкой. В качестве экстрагентов используют различные полярные вещества, например, диэтиленгликоль НОСН2СН2ОСН2СН2ОН, нитрилы,

N C(CH2)2O(CH2)2C N , N C(CH2)2S(CH2)2C N жидкий сер-

нистыйангидрид, сульфолан, фурфурол.

Поскольку бензола при каталитическом риформинге получается значительно меньше, чем его ближайших гомологов, а потребность в нём очень велика, целесообразно все фракции с температурой кипения 62-85 °С подвергать каталитическому риформингу. Кроме того, разработаны специальные процессы получения самого бензола.

Перспективным методом является использование реакции С6-дегидроциклизации, открытой русскими химиками Казанским, Платэ, Молдавским и др. в 1936 г., для превращения в бензол н-гексана, которого довольно много в некоторых нефтях. В присутствии алюмохромокалиевого катализатора реакцию проводят при 450-550 0С без давления.

Другим методом является деалкилирование толуола или иных алкилбензолов. Деалкилирование проводят без катализатора под высоким давлением водорода или в присутствии различных катализаторов как окисных, так и металлических. При этом, например, из толуола образуются бензол и метан:

Термическое деалкилирование проводится при 700790 0С в присутствии оксидов переходных металлов (Cr2O3, MoO3, Ni2O3). В процессе деалкилирования поверхность

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

катализатора покрывается коксом, а также образуется ряд побочных продуктов реакции. Чтобы предотвратить это процесс проводят с использованием водяного пара. Выход бензола при этом 60-80 %, селективность 95 %.

Деалкилированию подвергаются ксилолы и другие гомологи бензола. Разработан процесс деалкилирования без применения водорода. Таким процессом является конверсия толуола в присутствии никелевого катализатора под действием водяного пара:

C6H5CH3 + H2O C6H6 + 2H2 + CO

C6H5CH3 + 2H2O C6H6 + 3H2 + CO2

Выход бензола составляет 28 % (на взятый толуол), степень превращения толуола 75 %. Реакцию проводят при температуре 500-550 0С, молярное отношение толуол:водяной пар = 1:3.

Разработан более эффективный способ деалкилирования толуола на родиевом катализаторе при температуре 400-520 0С, давлении 0,5-2 МПа, молярное отношение вода :толуол=4-6:1. Kатализатор предварительно восстанавливается водородом. При этом конверсия толуола 60 %, селективность 95 %.

В течение последних лет, когда спрос на бензол и ксилолы начал значительно опережать спрос на толуол, разработан технологический процесс диспропорционирования толуола, позволяющий повысить объём производства бензола и ксилолов за счёт толуола.

2C6H5CH3 C6H6 + C6H4(CH3)2

Процесс проводится в присутствии катализаторов, которыми являются платина, палладий, церий, неодим, нанесённые на оксид алюминия, или хром, нанесённый на алюмосиликат. Температура реакции 650-950 0С, давление 10-35.

9.4. Применение аренов в нефтехимическом синтезе

Для аренов наиболее характерны реакции электрофильного замещения: алкилирование, нитрование, сульфи-

рование, галогенирование и т.д.

Электрофильному замещению предшествует кислот- но-основная реакция, генерирующая атакующую электрофильную частицу Х+. Так, при нитровании электрофилом является нитроний-катион, образующийся при взаимодействии азотной и серной кислот:

HNO3 + 2H2SO4 2HSO4- + H3O+ + NO2+

При сульфировании ионизация концентрированной серной кислоты протекает с образованием электрофильных реагентов SО3 с электрофильным атомом серы или SО3Н+:

2 H2SO4 SO3 + H3O+ + HSO4-

H2SO4 + SO3 HSO4- + SO3H+

При галогенировании в присутствии сильных кислот или кислот Льюиса (FeCl3, AICI3, SnCl4) образуется положительно заряженный ион галогена:

Cl2 +H2SO4 Cl+ +HCl + HSO4-

Cl2 + FeCl3 Clδ+ Cl FeCl3δ− Cl+ + FeCl4-

Механизм электрофильного замещения в ароматической молекуле следующий:

Электрофил Х+ быстро образует π-комплекс с молекулой ароматического соединения, который может изомеризоваться в несколько более стабильный σ-комплекс. В σ- комплексе электрофил связан с молекулой ковалентной связью. В результате на ароматическом кольце возникает целый положительный заряд. При этом один из атомов углерода выключается из сопряжения и переходит из состояния гибридизации sp2 в состояние sp3:

+

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Условно структура бензолоний-иона может быть представлена следующим образом:

H X

+

Алкилирование аренов протекает в присутствии сильных кислот (H2SO4, H3PO4, HF) и кислот Льюиса. В качестве алкилирующих реагентов используются алкены, алкилгалогениды, спирты. Наибольшее применение находят алкены, что связано с высокой реакционноспособностью, а также с большими ресурсами их в продуктах нефтепереработки. При взаимодействии их с кислотами образуется

карбокатион:

+

R-CH=CH2 + AlCl3 + HCl RCH-CH3 + [AlCl4]-

По активности в реакциях алкилирования алкены располагаются в следующий ряд:

СН2=СН2 < СН3-СН=СН2 < СН3-СН2-СН=СН2 < (СН2)2С=СН2 При алкилировании алкилгалогенидами применяются

кислоты Льюиса, которые образуют с ними поляризованные

Реакционноспособность алкилгалогенидов увеличивается в зависимости от числа углеродных радикалов в молекуле и её разветвления:

СН3СН2Сl < CН2СН2СН2Сl < (CH3)2CHCl < (CH3)3CCl

При алкилировании спиртами в основном применяют-

ся протонные кислоты:

+

ROH + H2SO4 ROH2 + HSO4-

+

R + H2O

Наиболее широкое применение из аренов в нефтехимическом синтезе находит бензол.

9.4.1. Синтезы на основе бензола

Алкилирование бензола этиленом. Важным направ-

лением использования бензола является производство этилбензола, а из него стирола. Алкилирование бензола этиленом проводится при 150-200 0С в присутствии катализатора AlCl3.

Катализатор готовят, пропуская HCl при нагревании через суспензию AlCl3 в бензоле.

Полученный комплекс представляет собой соединение AlCl3 и HCl с 1-6 молекулами бензола, одна из которых находится в особом структурном состоянии положительно заряженного иона (σ-комплекс), а остальные образуют сольватную оболочку:

Чтобы образовалось меньше полиалкилбензолов, реакцию проводят в избытке бензола (молярное отношение этилен:бензол=0,5:1). Полиэтилбензолы в смеси с бензолом в присутствии того же катализатора, но при более высокой температуре, претерпевают реакцию диспропорционирования с образованием этилбензола:

C6H3(C2H5)3 + 2 C6H6 3 C6H5C2H5

Разработан альтернативный газофазный процесс получения этилбензола, который проводят при более высокой температуре 400-425 0С и давлении 13,5 атм в присутствии цеолитного катализатора. Этот катализатор не вызывает коррозии аппаратуры, нетоксичен и не образует отходов, требующих утилизации.

Этилбензол используется для получения стирола. Стирол получается при дегидрировании этилбензола

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

+ H2

Дегидрирование осуществляется в присутствии катализатора оксида железа при температуре 700 0С и с применением перегретого водяного пара, который служит источником тепла, снижает давление в реакционной среде, а также реагирует с отложениями кокса на железооксидном катализаторе, образуя CO2 и обеспечивая его длительную активность. Выход стирола составляет 30 %. Существует метод получения стирола из этилбензола наряду с пропиленоксидом. При этом через жидкий этилбензол пропускают воздух при температуре 160 0С и давлении 35 атм; образующийся при этом этилфенилгидропероксид, смешивают с пропиленом в присутствии металлического катализатора при температуре 120 0С и давлении 17-50 атм. При этом образуются пропиленоксид и метилбензиловый спирт, дегидратацией которого получается стирол

Выход стирола в этом процессе около 90 %. Некоторое количество стирола получают из пиролизной смолы, поступающей с установки по получению олефинов крекингом тяжёлого сырья. Выделяемый экстракцией растворителями стирол имеет чистоту до 99,9 %. Так как в этом процессе стирол является сопутствующим продуктом, а процесс экстракции не требует значительных затрат, такое производство экономически более эффективно, чем получение стирола как целевого продукта.

Основной областью применения стирола является производство полимеров и синтетических каучуков.

-CH-CH2 -

CH=CH2

n

n

Многочисленные виды полимеров на основе стирола включают полистирол, модифицированные стиролом полиэфиры, акрилонитрилбутадиенстирол (АБС), стиролакрилонитрил (САН) и бутадиенстирол (БС).

Высокомолекулярные полимеры стирола, содержащие кислотные группы (сульфогруппы, карбоксильные группы) представляют собой нерастворимые кислоты, способные обменивать водородный атом кислотной группы на ионы металлов из растворов электролитов. Образовавшиеся соли в свою очередь, могут обмениваться катионами с растворами других солей или вновь замещать катион на протон из растворов солей.

Такие смолы называются катионитами. Этот процесс протекает следующим образом:

Нитрованием и последующим восстановлением сополимеров стирола с дивинилбензолом получаются нерастворимые высокомолекулярные смолы, содержащие аминогруппы. Такие смолы, способные в водной среде связывать кислоты называются анионитами.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Катиониты и аниониты (иониты) находят широкое применение при обессоливании и умягчении воды, для извлечения ценных металлов из разбавленных растворов их солей, в производстве лекарственных веществ, в аналитической практике и т.п.

Важной областью применения ионитов является использование их в качестве катализаторов процессов, ускоряемых протонами или гидроксильными группами.

Алкилирование бензола пропиленом. В промыш-

ленном масштабе алкилируют бензол пропиленом. На производство изопропилбензола расходуется более 40 % всех имеющихся ресурсов бензола. Алкилирование бензола осуществляется в присутствии фосфорной кислоты, нанесённой на кизельгур (оксиды кремния и алюминия) при температуре 220 0С и давлении 28 атм.

изопропилбензол

кумол

Кумол, полученный таким способом, имеет чистоту около 99,9 %, выход 95 %.

Разработан технологический процесс, который позволил улучшить экономические показатели производства кумола. Это алкилирование бензола пропиленом на цеолитном катализаторе, выход кумола составляет 99,5-99,8 %.

Кумол подвергают дегидрированию, также как и этилбензол, для получения метилстирола.

α-метилстирол — мономер, который применяется для получения синтетических каучуков.

В годы второй мировой войны кумол производили в больших количествах для использования в авиационном бензине. В это время большое значение имел процесс получения

кумола алкилированием бензола пропиленом в присутствии серной кислоты, разработанный Ю.Т. Мамедалиевым. В послевоенные годы основной интерес к кумолу был связан с производством гидропероксида кумола, который применяется как инициатор в процессе полимеризации бутадиена со стиролом дляпроизводства синтетического каучука.

В настоящее время кумол в промышленности применяется в основном для производства фенола. Окисление кумола проводится по методу, разработанному П.Т. Сергеевым, Б.Д. Кружаловым и Р.Ю. Удрисом.

Основные стадии кумольного метода — окисление кумола в гидропероксид и кислотное разложение гидропероксида. Окисление проводят двумя способами: 1) в вод- но-щелочной эмульсии при 130 °С и давлении 0,5-1 МПа кислородом воздуха до конверсии 25 %; 2) в жидкой фазе при 120 °С кислородом воздуха в присутствии катализатора — меди (в виде насадки) или солей металлов переменной валентности (нафтенаты, резинаты).

Жидкофазное окисление кумола протекает в основном по наименее прочной третичной С-Н связи. Наличие бензольного кольца в α-положении к третичной связи приводит к значительному ее ослаблению (≈310 кДж/моль), поэтому процесс окисления протекает при низких температурах с высокой селективностью по гидропероксиду.

При 70-80 °С гидропероксид кумола устойчив и реакция окисления углеводорода протекает как цепная неразветвленная по следующей схеме:

инициирование цепи

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

При более высоких температурах реакция окисления

Среди продуктов окисления обнаружен ацетофенон, который образуется как при распаде гидропероксида, так и непосредственно из пероксидных радикалов:

C6H5C(CH3)2OOH C6H5C(CH3)2O. C6H5CCH3 C6H5C(CH3)2OO. C6H5CCH3 + CH3O.

O

Окисление кумола в водно-щелочных эмульсиях идёт с высокими скоростями и высокой селективностью по гидропероксиду.

Гидропероксид кумола подвергается разложению в присутствии разбавленной серной кислоты: при температуре 70-80 0С, давлении 1,75-3,5 атм

Реакция протекает по следующему механизму:

В образующемся ионе происходит перегруппировка между фенильной группой и атомом кислорода:

Не исключается образование полуацетали в присутствии воды

Под действием протона кислоты и воды протекает гидролиз и образуется фенол и ацетон:

CH3

В настоящее время разработаны технологические схемы получения фенола минуя стадию кумола. В качестве сырья используется толуол, который окисляется на кобальтовом катализаторе с образованием бензойной кислоты.

На первой стадии в жидкой фазе при температуре 1602000С и давлении 0,6МПа происходит окисление толуола воздухом:

2 CO+2

C6H5CH3 + 1.5O2 C6H5COOH + H2O

Бензойная кислота выделяется ректификацией и подвергается дальнейшему восстановлению до фенола:

C6H5COOHC6H5COH + CO2

Окисление проводится при температуре 220-246 0С, давлении 0,14МПа. Выход фенола 80% относительно толуола.

Существует технологическая схема получения фенола на основе бензола, которая включает три стадии: гидрирование бензола, окисление полученного циклогексана и дегидрирование циклогексанола:

Выход фенола составляет 80 %. Преимуществом этого процесса является возможность получения наряду с фенолом товарных циклогексанола и циклогексанона.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Разработан процесс непосредственного превращения бензола в фенол в результате каталитической реакции с диоксидомазота:

OH

В настоящее время ни один из указанных способов не вносит существенного вклада в производство фенола, и основным является кумольный способ получения фенола.

Фенол в больших количествах используется для производства фенолформальдегидных смол — самый старый вид в производстве пластмасс. Реакция конденсации фенола с формальдегидом, приводящаяк образованиюсмол, впервые была описана профессором Байером в 1872 году. Через 30 лет Бакеланд разработал способ практического применения фенолформальдегидных смол. Эти смолы получают в присутствии кислотного или основного катализатора, причём вначале образуется линейный полимер с низкой молекулярной массой, который при нагревании и повышенном давлении превращаетсявсетчатуюфенолформальдегидную смолу.

Фенолформальдегидные смолы – самые дешёвые из всех формуемых материалов, поскольку обычно они содержат около 50 % наполнителя (опилки, стекловолокно, масло). Наиболее важными свойствами этих материалов

являются термостабильность, превосходные диэлектрические свойства и хорошая формуемость.

Из фенола получают бисфенол, который является ценным мономером для получения эпоксидных смол. Его получают конденсацией фенола с ацетоном в присутствии серной кислоты:

CH3

2 C6H5OH + CH3COCH3 HO-C6H4-C-C6H4OH + H2O

CH3

Реакция бисфенола с эпихлоргидрином приводит к линейному полимеру с низкой молекулярной массой, который при отверждении аминами (R-NH2) образует термореактивный полимер общего назначения

CH3

Эпоксидные смолы были разработаны после второй мировой войны. Они чрезвычайно термостабильны и устойчивы к коррозии, а также обладают адгезией к металлам. Они применяются в производстве хороших лакокрасочных покрытий, клеев, литых и слоистых пластмасс, электроизоляционных материалов и т.д.

Алкилирование бензола высокомолекулярными алкенами. Промышленное значение имеют алкилбензолы, содержащие в алкильном радикале 10-15 атомов углерода. Для их получения можно использовать тетрамеры пропилена, тримеры бутенов, пентамеры пропилена, которые получаются при олигомеризации низших алкенов в присутствии серной кислоты.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

4 C3H6 C12H24

При алкилировании такими алкенами образуются алкилбензолы с разветвлённым радикалом.

При их сульфировании и нейтрализации образуются натриевые соли алкилбензолсульфокислот, которые обладают поверхностно-активными свойствами и являются хорошими детергентами. Но недостатком их является плохая биоразлагаемость. Микроорганизмы не перерабатывают эти соединения в сточных водах, что приводит к значительному загрязнению водоёмов. Поэтому производство детергентов такого типа запрещено. В настоящее время алкилбензолсульфонаты производятся алкилированием бензола хлоркеросином или α-олефинами, получаемыми олигомеризацией низкомолекулярных алкенов в присутствии катализаторов Циглера-Натта (TiCl4, AlR3).

Хлорирование бензола. Хлорирование бензола ведут при избытке бензола от отношению к хлору 2:1 при температуре 80 0С в жидкой фазе.

С6Н6 + Cl2 C6H5Cl + HCl

Хлорбензол используется в качестве промежуточного продукта в производстве анилина, являющегося основой красок.

С6Н5Cl + NH3 C6H5NH2 + HCl

НаосновехлорбензолапроизводитсяинсектицидДДТ2,2- [4,4′-дихлорфенил]-1,1,1-трихлорэтан— продуктконденсациис хлоралем:

Установлено, что ДДТ обладает способностью накапливатьсяв растениях, и поэтому егоприменение ограничено.

Промышленное значение имеет реакция присоединения хлора к бензолу для получения гексахлорциклогексана.

С6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6

Применяется фотохимический метод хлорирования бензола. Получаемый при этом 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан, называемый гексахлораном, состоит из смеси изомеров с различным расположением атомов водорода и хлора относительно плоскости кольца. Из всех стереоизомеров инсектицидной активностью обладает только γ-изомер, который содержится втехническом продукте в количестве 11-16 %.

Промышленное применение находят и продукты хлорирования фенола — пентахлорфенол и 2,4-дихлорфенол.

Пентахлорфенол получают действием хлора на фенол:

Он применяется как дезинфицирующее средство. 2,4-дихлорфенол применяется для синтеза важного гербицида — 2,4-дихлорфеноуксусной кислоты:

Окисление бензола. Промышленное значение имеет окисление бензола с целью получения малеинового ангидрида.

Реакция проводится в присутствии катализатора пентаоксида ванадия (V2O5) в присутствии промотора MoO3 при температуре 370-480 0Сприбольшом избыткевоздуха (75:1)