Работа 4. Определение содержания ионов Сl- и s в воде
Определение содержания ионов в воде
Вследствие большой растворимости хлористых солей (растворимость хлористого натрия 360 г/л , хлористого магния 545 г/л), ионы хлора присутствуют почти во всех водах.
В
природных водах ионы 
появляются в результате растворения
пород, содержащих, хлориды, попадания
продуктов деятельности вулканов
и
хозяйственно-бытовых стоков, в которых
всегда много хлоридов. Хлориды также
содержатся в сточных водах некоторых
производств.
Вода,
содержащая большие количества хлоридов,
обладает коррозионной активностью.
Хлориды, соприкасаясь с бетоном, разрушают
его (вследствие извлечения из бетона
кальция в виде Ca
).
Кроме того, хлориды усиливают коррозии
железа в воде вследствие образования
хорошо растворимого хлорида железа.:
В питьевой воде количество хлоридов не должно превышать 300 мг/л; большие количества придают воде горько-соленый вкус.
Содержание хлоридов в воде определяет объемными методами меркуриметрически и осаждением.
Первый
метод применяют при малых концентрациях
хлоридов, Он основан на связывании ионов
хлора в мало диссоциированную
соль Hg
.
Сущность второго метода замечается в
связывании ионов СI
. ионаmи
в
труднорастворимый хлорид серебра,
В данной работе для определения содержания ионов в воде применяют метод осаждения.
Содержащиеся в воде ноны определяют титрованием расnвором нитратa серебра в присутствии индикаторa – хромата калия
Если
в воде есть ионы
тo
при введении ионов 
в нaчалe
осаждается белый хлорид серебра:
=AgCl↓ +
Ионы
СrO42-
находятся в растворe..
Когда вcе
ионы
будут
связаны ионами
,
первая
избыточная
капля азотнокислого серебра образует
с хроматом калия осадок 
Сг
кирпично- красного цвета;
2
Такая последовательность осаждения объясняется различной растворимостью образующихся осадков, Вначале происходит выпадение менее растворимого белого осадка к только после связывания ионов Cl- начинает выпадать более растворимый кирпично- красный осадок Ag2C2O4. Конец реакции фиксируется появлением кирпично-красной окраски раствора вследствие выпадения осадка хромата серебра, Определение проводят в нейтральной или слабо щелочной среде (рН = 9), т.к, хромат серебра растворим в кислотах, а в сильно щелочной среде образуется бурый осадок Ag2O, Поэтому пробу воды предварительно нейтрализуют (в присутствии фенол фталеина; 0.1 N раствором H2SO4 или 0,1 N раствоpом
NaОH .
Практическая часть
Реактивы
1, AgNO3 (0,03 N раствор).
2.
(10
% раствор).
3, H2SO4 (0.1 N раствор).
4, NaOH (0.1 N раствор).
5. Фенолфталеин (0.1 %~ный раствор в 60 % этиловом спирте).
Ход определения
Отбирают пипеткой 100 мл отфильтрованной исследуемой воды, и введя в коническую колбу емкостью 250 мл. Добавляют 2 капли Фенолфталеина. При появлении розовой окраски прибавляют по каплям 0,1N раствор H2SO4 до обесцвечивания. В отсутствие окраски пробу нейтрализуют 0,1 N раствором NaОН до появления окраски, исчезающей при помешивании. К подготовленной пробе приливают 2 мл 10 % раствора хромата калия и титруют 0,03 N раствором нитрита серебра до появления грязно-розовой окраски. Отмечают объем раствора азотнокислого серебра, израсходованный на титрование.
Пошедшее на титрование количество азотнокислого серебра эквивалентно под содержанию Сl--ионов в растворе,
Р а с ч е т
Количество ионов хлора X (мг/л) в исследуемой воде рассчитывают по формуле:
=
где
- объем раствора нитрата серебра, пошедший
на титрование, мл;
N - нормальность раствора нитрата серебра;
Э - миллиграм-эквивалент иона хлора (35,5 мг);
~
объем исследуемой воды, взятый для
титрования, мл.
Определение
содержания ионов 
в воде
Наряду о ионами хлора, почти во всех природных водах встречаются иона . Они поступают в природные воды при растворении осадочных пород, в состав которых входит гипс. Иногда ионы
образуются
в результате окисления сероводорода,
свободной серы и сульфидов; их источником
может быть загрязнение воды промышленными
стоками. Повышенное содержание сульфатов
в воде нежелательно, т.к. сернокислый
натрий 
нарушает деятельность желудочно-кишечного
тракта, а сернокислый кальций СаS
и сернокислый магний 
обусловливают сульфатную жесткость
воды, ухудшаются органолептические
показатели воды.
Вода,
содержащая больше количества сульфатов,
обладает коррозионной активностью. При
содержании ионов SO4
2-
в
воде
более 250 мг/л возникает сульфатная
коррозия бетона, проявлявшаяся в
образовании соединений большего объема,
чем составные части тела бетона (
CaS
•2
O).
Содержание ионов в воде определяют тригонометрическим, йодометрическим, весовым и объёмным методами.
В данной работе для определения содержания ионов в воде используют объёмный метод, Он основан на осаждении сульфатов в воде раствором хлористого бария в присутствии металло- индикатора -нитхромазо.
Избыток хлористого бария изменяет окраску индикатора нитхромазо в присутствия ацетона. Нитхромазо взаимодействует о барием в кислой среде (рН=2,0), давая контрастную реакцию и четкий переход окраски от темно-синей до голубой.
Практическая часть