Федеральное агентство по образованию ГосударСтвенное образовательное учреждение высшего профессионального образования «вологодсий государственный педагогический университет»

УЧИСЬ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

(выпуск 1)

Вологда

«Русь»

2012

Составители:

Н.А. Шириков, О.И. Ширикова, С.Г.Марсов, А.В. Мкртчан, Д.В. Барам,

Н.А. Калиновский

Методическое пособие окажет помощь учителям, студентам и школьникам в совершенствовании теоретических знаний и умении решать задачи разной степени сложности.

1. Вычислить массу атома алюминия (в граммах). Решите: Вычислить массу атома бора (в граммах).

2. Имеется 18,75 г сульфида алюминия. Вычислите количество вещества, число молекул, массу молекулы сульфида алюминия. Решите: Имеется 12,3 г нитрида алюминия. Вычислите количество вещества, число молекул, массу молекулы нитрида алюминия.

3. В какой массе сульфата алюминия содержится атомов алюминия? 1 моль 2 моль 342 г/моль Решите: В какой массе ортофосфата алюминия содержится атомов алюминия?

4. Сколько атомов алюминия содержится в 9 г метанида (карбида) алюминия? 1 моль 4 моль 144 г/моль Решите: Сколько атомов магния содержится в 10 г карбида магния (Mg₂C₃)?

5. Вычислите массовую долю алюминия в смеси, содержащей 0,16 моль хлорида алюминия и 0,07 моль сульфата алюминия. 0,16 моль 0,16 моль 0,07 моль 0,14 моль 1 моль 1 моль 1 моль 2 моль 133,5 г/моль 27 г/моль 342 г/моль Решите: Вычислите массовую долю магния в смеси, содержащей 0,25 моль сульфата магния и 0,075 моль ортофосфата магния.

6. При взаимодействии 3 г сульфида алюминия и 4,32 г карбида алюминия с разбавленной соляной кислотой выделяется смесь газов (н.у.). Вычислите молярную массу смеси газов, плотность смеси газов, относительную плотность смеси газов по водороду, объемные и массовые доли газов в смеси. 1 моль 3 моль 150 г/моль 34 г/моль 1 моль 3 моль 144 г/моль 16 г/моль Решите: При взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 5,6 г сульфида магния с разбавленной соляной кислотой выделяется смесь газов (н.у.). Вычислите молярную массу смеси газов, плотность смеси газов, относительную плотность смеси газов по водороду, объемные и массовые доли газов в смеси.

7. Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 5,5 г? х моль х моль 1,5х моль 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 41 г/моль 2 г/моль Решите: Какое количество вещества магния вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 15,9 г?

8. Молярное соотношение хлорида алюминия и гидросульфата натрия в смеси равно 1:3, а общее число атомов равно . Вычислите количества веществ в смеси. , , Решите: Молярное соотношение сульфата магния и дигидроортофосфата натрия в смеси равно 1:2, а общее число атомов равно . Вычислите количества веществ в смеси.

9. Смесь сульфата магния и сульфата алюминия, в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число атомов магния составляет 25% от числа атомов серы, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка. х моль х моль 4х моль у моль 3у моль 12у моль 1 моль 1 моль 4 моль 1 моль 3 моль 12 моль 1 моль 1 моль 58 г/моль Решите: Смесь нитрата магния и нитрата алюминия, в которой число атомов кислорода равно , а число атомов магния составляет 12,5% от числа атомов азота, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10. Два кубика одинакового размера, один из которых изготовлен из алюминия, а другой – из магния, растворили в соляной кислоте. Объем водорода, выделившегося в первом случае, оказался в 2 раза большим, чем во втором случае. Какова плотность магния, если плотность алюминия равна ? 2 моль 3 моль 27 г/моль 1 моль 1 моль 24 г/моль Решите: Два кубика одинакового размера, один из которых изготовлен из алюминия, а другой – из железа, растворили в соляной кислоте. Объем водорода, выделившегося в первом случае, оказался в 1,0668 раза большим, чем во втором случае. Какова плотность железа, если плотность алюминия равна ?

11. Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 4,86 г алюминия с раствором гидроксида натрия при 25С и давлении 102400 Па? 2 моль 3 моль 27 г/моль Решите: Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 5,94 г алюминия с раствором соляной кислоты при 22С и давлении 102300 Па?

12. Сколько атомов алюминия содержится в 1 г алюминиевой бронзы, содержащей 10% алюминия? Решите: Сколько атомов алюминия содержится в 5 г дуралюмина (люраль или дюралюминий), содержащего 90% алюминия?

13. При взаимодействии кубика алюминия объемом 0,405 см³ с водным раствором соляной кислоты выделилось 1,3608 л газа (н.у.). Вычислите плотность алюминия. 2 моль 3 моль 7 г/моль 22,4 л/моль Решите: При взаимодействии кубика магния объемом 1,6 см³ с водным раствором соляной кислоты выделилось 2,688 л газа (н.у.). Вычислите плотность магния.

14. Сколько по массе алюминия вступит в реакцию с 9,6 г смеси и , содержащей 75% марганца? 2 моль 3 моль 27 г/моль Решите: Сколько по массе алюминия вступит в реакцию с 23,6 г смеси Fe₂O₃ и Fe₃O₄, содержащей 71,18644% железа?

15. Массовая доля атомарного кислорода в смеси оксида и сульфата алюминия равна 50,560%. Вычислите массовые доли компонентов в смеси. х моль 3х моль у моль 12у моль 1 моль 3 моль 1 моль 12 моль 102 г/моль 16 г/моль 342 г/моль 16 г/моль I способ II способ Решите: а. Массовая доля атомарного кислорода в смеси оксида и нитрата алюминия равна 53,112%. Вычислите массовые доли компонентов в смеси. б. Массовая доля атомарного алюминия в смеси сульфата и нитрата алюминия равна 17,308%. Вычислите массовые доли компонентов в смеси.

16. С месь хлорида и бромида алюминия массой 11,748 г обработали избытком хлора при нагревании. Масса твердого остатка после реакции составила 8,544 г. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси. х моль 1,5х моль х моль 1,5х моль 2 моль 3 моль 2 моль 3 моль 267 г/моль 71 г/моль 133,5 г/моль 160 г/моль I способ II способ см. способ I III способ пусть см. способ I Решите: Смесь хлорида и иодида алюминия массой 11,46 г обработали избытком хлора при нагревании. Масса твердого остатка после реакции составила 7,3425 г. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

17. Смесь алюминия и оксида алюминия, содержащая 6,25% примесей, полностью прореагировала с необходимым количеством концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Через полученный раствор пропустили углекислый газ и получили осадок, который прокалили. Масса продукта прокаливания составила 12,75 г. Определите массу исходной смеси. 2 моль 3 моль 27 г/моль 22,4 л/моль 1 моль 102 г/моль 1 моль 1 моль 2 моль 1 моль Решите: Смесь алюминия и метагидроксида алюминия, содержащая 4% примесей, полностью прореагировала с необходимым количеством концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 6,048 л газа (н.у.). Через полученный раствор пропустили углекислый газ и получили осадок, который прокалили. Масса продукта прокаливания составила 12,24 г. Определите массу исходной смеси.

18. Сколько теплоты выделится при окислении кислородом 3,24 г алюминия? Теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. 4 моль 2 моль 27 г/моль Решите: Сколько теплоты выделится при окислении хлором 4,32 г алюминия? Теплота образования хлорида алюминия равна 697 кДж/моль.

19. При взаимодействии 4,32 г алюминия с необходимой массой углерода выделяется 8,36 кДж теплоты. Определите теплоту образования карбида (метанида) алюминия. 4 моль 1 моль 27 г/моль Решите: При взаимодействии 6,48 г алюминия с кислородом выделяется 201 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия.

20. При окислении сульфида алюминия кислородом выделяется 73,68 кДж теплоты. Какой максимальный объем 25%-го раствора гидроксида калия (=1,24 г/мл) необходим для поглощения выделившегося при окислении газа? При окислении1 моль сульфида алюминия выделяется 1842 кДж теплоты. 0,04 моль 0,12 моль 2 моль 6 моль 1 моль 2 моль 56 г/моль Решите: При окислении карбида алюминия (Al₄C₃) кислородом выделяется 216,15 кДж теплоты. Какой максимальный объем 25%-го раствора гидроксида калия (=1,24 г/мл) необходим для поглощения выделившегося при окислении газа? При окислении 1 моль карбида алюминия выделяется 4323 кДж теплоты.

21. Какой объем хлора вступит в реакцию с алюминием, если при этом выделилось 55,76 кДж теплоты? Теплота образования хлорида алюминия из алюминия и хлора равна 697 кДж/моль. 2 моль 3 моль 2 моль 22,4 л/моль Решите: Какой объем брома (=3,12 г/мл) вступит в реакцию с алюминием, если при этом выделилось 41,12 кДж теплоты? Теплота образования бромида алюминия из алюминия и брома равна 514 кДж/моль.

22. При взаимодействии 3,6 г смеси алюминия и магния с хлором выделяется 94,16 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси. Теплоты образования хлоридов алюминия и магния соответственно равны 697 кДж/моль и 640 кДж/моль. х моль х моль 2 моль 2 моль 27 г/моль у моль у моль 1 моль 1 моль 24 г/моль Решите: При взаимодействии 6,6 г смеси алюминия и железа с хлором выделяется 77,7 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси. Теплоты образования хлоридов алюминия и железа соответственно равны 514 кДж/моль и 267 кДж/моль.

23. При взаимодействии 4,98 г алюминия и цинка с хлором, находящихся в молярном соотношении 2:3, выделяется 52,78 кДж теплоты. Определите теплоту образования хлорида цинка, если теплота образования хлорида алюминия равна 697 кДж/моль. 2 моль 2 моль 1 моль 1 моль 27 г/моль 65 г/моль , Решите: При взаимодействии 9 г алюминия и магния с фтором, находящихся в молярном соотношении 1:2, выделяется 450,96 кДж теплоты. Определите теплоту образования фторида алюминия, если теплота образования фторида магния равна 1124 кДж/моль.

24. Для реакции алюминия с углеродом термохимическое уравнение имеет вид Сколько теплоты выделится при взаимодействии 4,86 г алюминия с необходимым количеством углерода. 4 моль 1 моль 27 г/моль Решите: Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид Сколько теплоты выделится при взаимодействии 8,64 г алюминия с необходимым количеством серы.

25. Для полного разложения некоторого количества гидроксида алюминия потребовалось 38 кДж теплоты. Полученный оксид растворен в 82 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (=1,22 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Тепловой эффект разложения гидроксида алюминия равен -95 кДж/моль. 2 моль 1 моль 0,2 моль 0,4 моль 0,4 моль 1 моль 2 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 118 г/моль Решите: Для полного разложения некоторого количества гидроксида алюминия потребовалось 33,25 кДж теплоты. Полученный оксид растворен в 62,5 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Тепловой эффект разложения гидроксида алюминия равен -95 кДж/моль.

26. При окислении смеси алюминия и магния кислородом выделяется 98,25 кДж теплоты. Продукты окисления полностью реагируют с 96,1 мл 20%-го раствора азотной кислоты (=1,115 г/мл). Вычислите массовые доли нитратов в полученном растворе. Теплоты образования оксидов алюминия и магния соответственно равны 1675 кДж/моль и 600 кДж/моль. х моль 0,5х моль у моль у моль 4 моль 2 моль 2 моль 2 моль 0,5х моль 3х моль х моль 1 моль 6 моль 2 моль 102 г/моль 63 г/моль 213 г/моль у моль 2у моль у моль 1 моль 2 моль 1 моль 40 г/моль 148 г/моль Решите: При окислении смеси алюминия и магния кислородом выделяется 117,9 кДж теплоты. Продукты окисления полностью реагируют с 86,2 мл 16%-го раствора соляной кислоты (=1,08 г/мл). Вычислите массовые доли хлоридов в полученном растворе. Теплоты образования оксидов алюминия и магния соответственно равны 1675 кДж/моль и 600 кДж/моль.

27. Растворимость хлорида алюминия при 30С равна 470 г/л. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в насыщенном растворе. Решите: Растворимость нитрата алюминия при 20С равна 626 г/л. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в насыщенном растворе.

28. Массовая доля нитрата алюминия в насыщенном при 25С растворе равна 39,5%. Вычислите растворимость нитрата алюминия при данной температуре. Решите: Массовая доля хлорида алюминия в насыщенном при 25С растворе равна 31,082%. Вычислите растворимость хлорида алюминия при данной температуре.

29. Массовая доля сульфата алюминия в насыщенном при 30С растворе равна 28% (=1,333 г/мл). Вычислите растворимость и молярную концентрацию сульфата алюминия. Решите: Массовая доля нитрата алюминия в насыщенном при 20С растворе равна 38,5% (=1,375 г/мл). Вычислите растворимость и молярную концентрацию нитрата алюминия.

30. Растворимость сульфата алюминия при 25С равна 385 г/л. Вычислите молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе, если его плотность =1,328 г/мл. Решите: Растворимость хлорида алюминия при 25С равна 451 г/л. Вычислите молярную концентрацию хлорида алюминия в растворе, если его плотность =1,429 г/мл.

31. Сколько по массе и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 16%-го раствора хлорида алюминия (=1,149 г/мл)? I способ 1 моль 1 моль 241,5 г/моль 133,5 г/моль II способ Решите: Сколько по массе и какой объем воды необходимы для приготовления 750 мл 30%-го раствора нитрата алюминия (=1,28 г/мл)?

32. С колько по массе необходимо растворить в 250 мл 10%-го раствора нитрата алюминия (=1,081 г/мл), чтобы получить 24%-ный раствор (=1,215 г/мл)? 1 моль 1 моль 375 г/моль 213 г/моль I способ Пусть , тогда II способ Пусть , тогда III способ Решите: Сколько по массе необходимо растворить в 300 мл 8%-го раствора бромида алюминия (=1,062 г/мл), чтобы получить 22%-ный раствор (=1,193 г/мл)?

33. Н онагидрат нитрата алюминия массой 60 г растворили в 167,2 мл воды и получили раствор объемом 201,8 мл. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе, его молярную концентрацию и плотность раствора. 1 моль 1 моль 375 г/моль 213 г/моль II способ Решите: Гексагидрат хлорида алюминия массой 96,6 г растворили в 170,4 мл воды и получили раствор объемом 224,6 мл. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе, его молярную концентрацию и плотность раствора.

34. К 300 мл 12%-го раствора сульфата алюминия (=1,129 г/мл) прилили 200 мл 20%-го раствора сульфата алюминия (=1,225 г/мл). Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе? I способ или II способ Решите: К 200 мл 10%-го раствора нитрата алюминия (=1,081 г/мл) прилили 300 мл 32%-го раствора нитрата алюминия (=1,304 г/мл). Какова массовая доля нитрата алюминия в полученном растворе?

35. К акой объем 30%-го раствора нитрата алюминия (=1,281 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 5%-го раствора нитрата алюминия (=1,039 г/мл), чтобы получить 15%-ный раствор? I способ Пусть , тогда II способ Решите: Какой объем 28%-го раствора сульфата алюминия (=1,333 г/мл) необходимо добавить к 300 мл 8%-го раствора сульфата алюминия (=1,083 г/мл), чтобы получить 15%-ный раствор?

36. К акой объем 20%-го раствора соляной кислоты (=1,1 г/мл) вступит в реакцию с 5,94 г алюминия? Какова массовая доля хлорида алюминия в растворе? 0,22 моль 0,66 моль 0,22 моль 0,33 моль 2 моль 6 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 2г/моль Решите: Какой объем 20%-го раствора серной кислоты (=1,139 г/мл) вступит в реакцию с 6,75 г алюминия? Какова массовая доля сульфата алюминия в растворе?

37. Сколько по массе оксида алюминия вступит в реакцию с 105,6 мл 25%-го раствора азотной кислоты (=1,146 г/мл)? Какова массовая доля нитрата алюминия в растворе? 1 моль 6 моль 2 моль 102 г/моль 63 г/моль 213 г/моль Решите: Сколько по массе карбида алюминия вступит в реакцию с 74,7 мл 20%-го раствора соляной кислоты (=1,1 г/мл)? Какова массовая доля хлорида алюминия в растворе?

38. Смесь алюминия и железа полностью реагирует с 8,064 л хлора. Такая же масса смеси полностью реагирует с 109,5 мл 20%-го раствора соляной кислоты (=1,1 г/мл). Каковы массовые доли металлов в исходной смеси? х моль 1,5х моль у моль 1,5у моль 2 моль 3 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 22,4 л/моль 56 г/моль х моль 3х моль 2 моль 6 моль 36,5 г/моль у моль 2у моль 1 моль 2 моль Решите: Смесь алюминия и хрома полностью реагирует с 6,72 л хлора. Такая же масса смеси полностью реагирует с 118,31 мл 20%-го раствора серной кислоты (=1,139 г/мл). Каковы массовые доли металлов в исходной смеси?

39. Какой объем 20%-го раствора гидроксида натрия (=1,219 г/мл) вступит в реакцию с 7,2 г карбида алюминия? 1 моль 4 моль 144 г/моль 40 г/моль Решите: Какой объем 25%-го раствора гидроксида калия (=1,24 г/мл) вступит в реакцию с 9 г сульфида алюминия?

40. Смесь сульфида и карбида алюминия массой 13,26 г полностью реагирует с 176,6 мл 15%-го раствора соляной кислоты (=1,075 г/мл). Определите массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе. х моль 6х моль 2х моль 3х моль 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 150 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 34 г/моль у моль 12 у моль 4у моль 3у моль 1 моль 12 моль 4 моль 3 моль 144 г/моль 16 г/моль Решите: Смесь алюминия и сульфида алюминия массой 7,74 г полностью реагирует с 116,2 мл 20%-го раствора серной кислоты (=1,139 г/мл). Определите массовую долю сульфата алюминия в полученном растворе.

41. Смесь оксида, карбида и сульфида алюминия полностью реагирует с 167,8 мл 20%-го раствора серной кислоты (=1,139 г/мл), при этом выделяется 4,032 л смеси газов с относительной плотностью по гелию 6,25. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси, массовую долю сульфата алюминия в растворе. 1 моль 3 моль 1 моль 102 г/моль 98 г/моль 342 г/моль 1 моль 3 моль 1 моль 3 моль 150 г/моль 34 г/моль 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 144 г/моль 16 г/моль Пусть , тогда , Решите: Смесь алюминия, оксида алюминия и карбида алюминия полностью реагирует с 120,61 мл 20%-го раствора соляной кислоты (=1,15 г/мл), при этом выделяется 6,72 л смеси газов с относительной плотностью по гелию 1,9. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси, массовую долю хлорида алюминия в растворе.

42. Какой объем 15%-го раствора сульфида натрия (=1,176 г/мл) вступит в реакцию с 73,5 мл 10%-го раствора хлорида алюминия (=1,09 г/мл)? 0,06 моль 0,09 моль 2 моль 3 моль 133,5 г/моль 78 г/моль Решите: Какой объем 16%-го раствора сульфида натрия (=1,189 г/мл) вступит в реакцию с 54,5 мл 14%-го раствора нитрата алюминия (=1,117 г/мл)?

43. Какой объем 20%-го раствора сульфата алюминия (=1,203 г/мл) вступит в реакцию с 73,2 мл 15%-го раствора карбоната натрия (=1,16 г/мл)? 0,04 моль 0,12 моль 1 моль 3 моль 342 г/моль 106 г/моль Решите: Какой объем 16%-го раствора хлорида алюминия (=1,149 г/мл) вступит в реакцию с 59 мл 18%-го раствора карбоната калия (=1,17 г/мл)?

44. Какой объем 10%-го раствора аммиака (=0,956 г/мл) вступит в реакцию с 72,5 мл 20%-го раствора нитрата алюминия (=1,176 г/мл)? 1 моль 3 моль 213 г/моль 17 г/моль Решите: Какой объем 12%-го раствора аммиака (=0,95 г/мл) вступит в реакцию с 43,6 мл 16%-го раствора хлорида алюминия (=1,149 г/мл)?

45. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при взаимодействии 86,3 мл 14%-го раствора сульфата алюминия (=1,133 г/мл) с 115,6 мл 22%-го раствора хлорида бария (=1,227 г/мл). 0,04 моль 0,12 моль 0,08 моль 0,12 моль 1 моль 3 моль 2 моль 3 моль 342 г/моль 208 г/моль 133,5 г/моль 208 г/моль Сульфат алюминия реагирует полностью, а в растворе после реакции содержится 0,08 моль хлорида алюминия и 0,03 моль хлорида бария. Решите: Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при взаимодействии 58,1 мл 16%-го раствора хлорида алюминия (=1,149 г/мл) со 123,88 мл 30%-го раствора нитрата свинца (=1,336 г/мл).

46. Какой объем раствора нитрата алюминия концентрацией 1,8 моль (=1,28 г/мл) необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить 10%-ый раствор нитрата алюминия? Пусть (1000х мл) и в этом растворе (г) (г) (117,5 мл) Решите: Какой объем раствора сульфата алюминия концентрацией 0,944 моль (=1,292 г/мл) необходимо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 15%-ый раствор нитрата алюминия?

47. Сколько по массе необходимо растворить в 500 мл 12%-го раствора нитрата алюминия (=1,099 г/мл), чтобы получить раствор нитрата алюминия концентрацией 1,103 моль/л (=1,176 г/мл)? (объем в мл) 1 моль 1 моль 375 г/моль 213 г/моль , где Решите: Сколько по массе необходимо растворить в 300 мл 6%-го раствора хлорида алюминия (=1,052 г/мл), чтобы получить раствор хлорида алюминия концентрацией 1,377 моль/л (=1,149 г/мл)?

48. При растворении в 250 мл 10%-го раствора сульфата алюминия (=1,105 г/мл) 166,5 г получили 339 мл раствора. Определите молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе, плотность раствора. 1 моль 1 моль 666 г/моль 342 г/моль Решите: При растворении в 500 мл 8%-го раствора нитрата алюминия (=1,063 г/мл) 284 г получили 666 мл раствора. Определите молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе, плотность раствора.

49. При смешивании 400 мл 10%-го раствора нитрата алюминия (=1,081 г/мл) и 600 мл 20%-го раствора нитрата алюминия (=1,176 г/мл) получили раствор с плотностью 1,136 г/мл. Определите молярную концентрацию нитрата алюминия в конечном растворе. Решите: При смешивании 250 мл 8%-го раствора сульфата алюминия (=1,083 г/мл) и 500 мл 28%-го раствора сульфата алюминия (=1,333 г/мл) получили раствор с плотностью 1,252 г/мл. Определите молярную концентрацию нитрата алюминия в конечном растворе.

50. Какова молярная концентрация 10%-го раствора бромида алюминия (=1,079 г/мл)? Пусть (1000 мл) Решите: Какова молярная концентрация 30%-го раствора нитрата алюминия (=1,28 г/мл)?

51. Какова массовая доля хлорида алюминия в растворе концентрацией 1,378 моль/л (=1,149 г/мл)? Пусть (1 л) Решите: Какова массовая доля нитрата алюминия в растворе концентрацией 1,361 моль/л (=1,136 г/мл)?

52. Какой объем 10%-го раствора нитрата алюминия (=1,099 г/мл) и сколько по массе необходимо для приготовления 500 мл раствора нитрата алюминия концентрацией 0,8 моль/л (=1,127 г/мл)? Пусть а у моль у моль 1 моль 1 моль 375 г/моль 213 г/моль Решите: Какой объем 12%-го раствора сульфата алюминия (=1,129 г/мл) и сколько по массе необходимо для приготовления 750 мл раствора нитрата алюминия концентрацией 0,944 моль/л (=1,292 г/мл)?

53. Нонагидрат нитрата алюминия массой 85,14 г растворили в 250 мл раствора нитрата алюминия (=1,117 г/мл). Массовая доля нитрата алюминия в полученном растворе увеличилась на 10%. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в исходном растворе. 1 моль 1 моль 375 г/моль 213 г/моль Пусть , . Решите: Гексагидрат хлорида алюминия массой 180,4 г растворили в 300 мл раствора хлорида алюминия (=1,071 г/мл). Массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе увеличилась на 10%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в исходном растворе.

54. Смесь сульфатов меди (II) и алюминия растворили в воде и получили 50 мл раствора. 25 мл раствора обработали избытком раствора гидроксида натрия, полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса твердого остатка составила 1,2 г. 25 мл раствора обработали избытком раствора гидрата аммиака, полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса твердого остатка составила 2,04 г. Вычислите молярные концентрации сульфатов в исходном растворе. 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 80 г/моль 1 моль 2 моль 2 моль 1 моль 102 г/моль Решите: Смесь нитратов меди (II) и алюминия растворили в воде и получили 60 мл раствора. 30 мл раствора обработали избытком раствора гидроксида натрия, полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса твердого остатка составила 1,6 г. 30 мл раствора обработали избытком раствора гидрата аммиака, полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса твердого остатка составила 3,06 г. Вычислите молярные концентрации нитратов в исходном растворе.

55. К 10 мл олеума, содержащего 20% серного ангидрида и имеющего плотность 1,9 г/мл, осторожно прилили 81 мл воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько по массе алюминия можно растворить в полученном растворе? 1 моль 1 моль 80 г/моль 98 г/моль 2 моль 3 моль 27 г/моль Решите: К 7,8 г 20%-го олеума добавили 100 г 12,25%-го раствора серной кислоты. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе? Сколько по массе карбида алюминия Al₄C₃ вступит в реакцию с полученным раствором?

56. Какой максимальный объем 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл) вступит в реакцию с 58,1 мл 16%-го раствора хлорида алюминия (=1,149 г/мл)? 1 моль 4 моль 133,5 г/моль 40 г/моль Решите: Какой максимальный объем 30%-го раствора гидроксида натрия (=1,33 г/мл) вступит в реакцию с 55,8 мл 20%-го раствора сульфата алюминия (=1,226 г/мл)?

57. Какой объем 25%-го раствора гидроксида калия (=1,24 г/мл) вступит в реакцию с 6,48 г алюминия? 2 моль 2 моль 27 г/моль 56 г/моль Решите: Какой объем 30%-го раствора гидроксида калия (=1,29 г/мл) вступит в реакцию с 8,775 г алюминия?

58. Для полного растворения смеси хлорида алюминия и карбида алюминия необходимо 112,5 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл). При этом выделяется 5,04 л газа. Вычислите число атомов алюминия в исходной смеси. 0,075 моль 0,3 моль 0,225 моль 1 моль 4 моль 3 моль 40 г/моль 22,4 л/моль 0,15 моль 0,6 моль 1 моль 4 моль Решите: Для полного растворения смеси сульфида алюминия и карбида алюминия необходимо 99,55 мл 20%-го раствора соляной кислоты (=1,1 г/мл). При этом выделяется 5,04 л газа. Вычислите число атомов алюминия в исходной смеси.

59. Через раствор, полученный при взаимодействии 80,0 мл раствора хлорида алюминия и 32 мл раствора гидроксида натрия , пропустили 5,6 л смеси бромоводорода с водородом, имеющую относительную плотность по гелию 4,45. Вычислите массу образовавшегося осадка. 1 моль 4 моль 1 моль Пусть 0,05 моль 0,05 моль 0,05 моль 1 моль 1 моль 1 моль 78 г/моль Решите: Через раствор, полученный при взаимодействии 50,0 мл раствора сульфата алюминия и 25 мл раствора гидроксида калия , пропустили 16,8 л смеси хлороводорода с водородом, имеющей относительную плотность по гелию 6,25. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

60. К 14,6%-ному раствору соляной кислоты добавили сульфид алюминия, масса которого составила 1/10 от массы раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе. Пусть , вещества реагируют полностью. 0,0(6) моль 0,4 моль 0,1(3) моль 0,1(9) моль 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 133,5 г/моль 34 г/моль Решите: К 18,9%-ному раствору азотной кислоты добавили карбид алюминия, масса которого составила 1/27,(7) от массы раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе.

61. Смесь, содержащая соляную кислоту и хлорид алюминия, объемом 10,0 мл полностью реагирует с 5 мл раствора аммиака концентрацией 5 моль/л. В результате реакции образуется 0,39 г осадка. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе. 1 моль 3 моль 1 моль 78 г/моль 1 моль 1 моль Решите: Смесь, содержащая азотную кислоту и нитрат алюминия, объемом 20,0 мл полностью реагирует с 27,5 мл раствора аммиака концентрацией 10 моль/л. В результате реакции образуется 5,85 г осадка. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.

62. При полном окислении смеси формиата, ацетата и оксалата алюминия образуется 10,08 л углекислого газа (н.у.). Исходная смесь полностью реагирует с 153,4 мл 10%-го раствора гидроксида калия (=1,096 г/мл) с образованием гидроксида алюминия и соответствующих солей. Вычислите массу ацетата алюминия в смеси. х моль 3х моль 6 моль 2 моль у моль 6у моль 12 моль 2 моль z моль 6z моль 2 моль х моль 3х моль 1 моль 3 моль 56 г/моль у моль 3у моль 1 моль 3 моль 204 г/моль z моль 6z моль 1 моль 6 моль Решите: При полном окислении смеси формиата, ацетата и оксалата железа (III) образуется 8,064 л углекислого газа (н.у.). Исходная смесь полностью реагирует с 70,8 мл 12%-го раствора гидроксида натрия (=1,13 г/мл) с образованием гидроксида железа (III) и соответствующих солей. Вычислите массу ацетата железа (III) в смеси.

63. Смесь алюминия и магния полностью прореагировала с хлором. Продукты реакции обработали 65,9 мл 20%-го раствора гидроксида калия (=1,19 г/мл). Осадок отфильтровали и прокалили, масса твердого остатка составила 2,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. 2 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль 4 моль 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль 40 г/моль Решите: Смесь алюминия и железа полностью прореагировала с хлором. Продукты реакции обработали 75 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл). Осадок отфильтровали и прокалили, масса твердого остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

64. Смесь порошков металлов алюминия, цинка и меди массой 7,98 г обработали концентрированным раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 4,032 л газа. Такую же смесь обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании и получили 9,408 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси. Какой объем 60%-го раствора азотной кислоты (=1,365 г/мл) вступит в реакцию? х моль 1,5х моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 22,4 л/моль. у моль у моль 1 моль 1 моль 65 г/моль х моль 6х моль 3х моль 1 моль 6 моль 3 моль у моль 4у моль 2у моль 1 моль 4 моль 2 моль z моль 4z моль 2z моль 1 моль 4 моль 2 моль 64 г/моль Решите: Смесь порошков металлов алюминия, цинка и марганца массой 9,14 г реагирует с 36,13 мл 25%-го раствора гидроксида калия (=1,24 г/мл). Такая же смесь реагирует при нагревании с 71,24 мл 70%-го раствора азотной кислоты (=1,415 г/мл). Определите массовые доли металлов в смеси, объем водорода и объем оксида углерода (IV), выделившихся соответственно в ходе реакций.

65. Алюминий растворили в необходимом объеме 20%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе. х моль 1,5х моль 0,5х моль 1,5х моль 2 моль 3 моль 1 моль 3 моль 27 г/моль 98 г/моль 342 г/моль 2 г/моль Решите: Карбид алюминия растворили в необходимом объеме 19,6%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе.

66. При полном окислении смеси сульфида и карбида алюминия выделяется 6,72 л смеси газов (н.у.). Такая же навеска смеси полностью реагирует с 70 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл). Определите массовые доли сульфида и карбида алюминия в смеси. х моль 3х моль 2 моль 6 моль 150 г/моль 22,4 л/моль у моль 3у моль 1 моль 3моль 144 г/моль х моль 8х моль 1 моль 8 моль 40 г/моль у моль 4у моль 1 моль 4 моль Решите: Смесь сульфида и карбида алюминия полностью реагирует с 82,53 мл 30%-го раствора соляной кислоты (=1,15 г/мл). Такая же навеска смеси полностью реагирует с 55 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (=1,28 г/мл). Определите массовые доли сульфида и карбида алюминия в смеси.

67. Массовая доля алюминия в водном растворе сульфата алюминия равна 4%. Вычислите массовую долю (в процентах) сульфата алюминия в растворе. I способ Пусть в растворе , II способ х моль 2х моль 1 моль 2 моль 342 г/моль 27 г/моль III способ Решите: Массовая доля алюминия в водном растворе хлорида алюминия равна 3,5%. Вычислите массовую долю (в процентах) хлорида алюминия в растворе.

68. М ассовая доля атомарного водорода в водном растворе сульфата алюминия равна 8%. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе. I способ Пусть в растворе , , II способ Решите: Массовая доля атомарного водорода в водном растворе хлорида алюминия равна 9%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе.

69. Массовая доля атомарного кислорода в водном растворе сульфата алюминия равна 80%. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе. I способ х моль 12х моль у моль у моль 1 моль 12 моль 1 моль 1 моль 342 г/моль 16 г/моль 18 г/моль 16 г/моль II способ Решите: Массовая доля атомарного кислорода в водном растворе нитрата алюминия равна 85%. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе.

70. М ассовая доля кислорода в оксиде металла Ме₂О_n равна 47,06%. Выведите формулу оксида. I способ 1 моль n моль (2х+16n) г/моль 16 г/моль , бериллий не удовлетворяет условию задачи , т.к. в соединениях двухвалентен. , II способ алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю. (см. I способ) . Решите: а. Массовая доля кислорода в оксиде металла Ме₂О_n равна 25,532%. Выведите формулу оксида. б. Массовая доля металла в оксиде металла Ме₂О_n равна 82,734%. Выведите формулу оксида. в. Массовая доля кислорода в гидроксиде металла Ме(ОН)_n равна 61,538%. Выведите формулу оксида.

71. Определите формулу соединения, содержащего 75% алюминия и 25% углерода. Назовите его. - метанид алюминия, карбид алюминия. Решите: Определите формулу соединения, содержащего 70,552% индия и 29,448% серы. Назовите его.

72. Определите формулу соединения, имеющего состав: 16,98% алюминия, 22,64% углерода и 60,38% кислорода. Молярная масса соединения равна 318. I способ - оксалат алюминия. II способ Решите: Определите формулу соединения, имеющего состав: 8,295% алюминия, 32,719% хлора и 58,986% кислорода.

73. Определите формулу соединения, имеющего состав: 8,491% алюминия, 1,887% водорода, 29,245% фосфора и 60,377% кислорода. Назовите соединение. - дигидроортофосфат алюминия. Решите: Определите формулу соединения, имеющего состав: 16,25% калия, 11,25% алюминия, 25,8(3)% фосфора и 46,(6)% кислорода. Назовите соединение.

74. Определите формулу соединения, имеющего состав: 4,712% алюминия, 41,885% брома, 3,141% водорода, 50,262% кислорода. Назовите соединение. - нонагидрат бромата алюминия. Решите: Определите формулу соединения, имеющего состав: 19,014% алюминия, 35,915% ванадия, 45,070% кислорода. Назовите соединение.

75. Определите формулу соединения, имеющего состав: 16,265% алюминия, 45,181% неизвестного элемента и 38,554% кислорода. Назовите соединение. - ортоарсенат алюминия. Решите: Определите формулу соединения, имеющего состав: 12,676% алюминия, 19,718% неизвестного элемента и 67,606% кислорода. Назовите соединение.

76. Определите формулу соединения, имеющего состав: 9,730% алюминия, 38,378% неизвестного элемента и 51,892% кислорода. Назовите соединение. - хлорат алюминия. Решите: Определите формулу соединения, имеющего состав: 13,366% алюминия, 39,109% неизвестного элемента и 47,525% кислорода. Назовите соединение.

77. Массовая доля кислорода в соединении равна 36,364%. Выведите формулу соединения. 1 моль 15 моль (3х+279) г/моль 16 г/моль - гексагидрат иодата алюминия. Решите: Массовая доля кислорода в соединении равна 76,8%. Выведите формулу соединения.

78. Массовая доля элемента в соединении равна 19,6676%. Выведите формулу соединения. 1 моль 3 моль (435+3х) г/моль х г/моль - додекагидрат перхлората алюминия. Решите: Массовая доля элемента в соединении равна 27,626%. Выведите формулу соединения.

79. Массовая доля кислорода в соединении равна 72,072%. Выведите формулу соединения. 1 моль (12+n) моль (342+18n) г/моль 16 г/моль - восемнадцативодный сульфат алюминия. Решите: Массовая доля кислорода в соединении равна 68,923%. Выведите формулу соединения.

80. Массовая доля металла в соединении равна 7,2%. Выведите формулу соединения. 1 моль 1 моль (х+348) г/моль х г/моль - нонагидрат нитрата алюминия. Решите: Массовая доля металла в соединении равна 46,748%. Выведите формулу соединения.

81. При обезвоживании 6,3 г выделяется 2,025 г воды. Определите формулу кристаллогидрата. I способ 1 моль n моль (342+18n) г/моль 18 г/моль - нонагидрат сульфата алюминия. II способ 1 моль 1 моль (342+18n) г/моль 342 г/моль III способ Решите: При обезвоживании 8,67 г выделяется 2,16 г воды. Определите формулу кристаллогидрата.

82. При термическом разложении 8,52 г нитрата металла (III) образовалось 2,04 г твердого остатка. Определите формулу нитрата. 4 моль 2 моль (х+186) г/моль (2х+48) г/моль - нитрат алюминия. Решите: При термическом разложении 8,96 г нитрата металла (III) образовалось 3,29 г твердого остатка. Определите формулу нитрата.

83. При полном окислении 1,350 г вещества кислородом образуется 2,050 г метаалюмината натрия и 0,900 г воды. Выведите формулу вещества. тетрагидридоалюминат натрия, алюмогидрид натрия. Решите: При полном окислении 3,04 г вещества кислородом образуется 5,28 г метабората натрия и 2,88 г воды. Выведите формулу вещества.

84. При полном окислении 1,368 г вещества кислородом образуется 0,612 г оксида алюминия, 1,6128 л оксида углерода (IV) и 1,62 г воды. Выведите формулу вещества. триэтилалюминий Решите: При полном окислении 2,88 г вещества кислородом образуется 2,04 г оксида алюминия, 2,688 л оксида углерода (IV) и 3,24 г воды. Выведите формулу вещества.

85. При полном окислении 1,8 г вещества кислородом образуется 0,765 г оксида алюминия, 1,0080 л оксида углерода (IV) и 1,2150 г воды. Выведите формулу вещества. - метилат алюминия. Решите: При полном окислении 1,944 г вещества кислородом образуется 0,612 г оксида алюминия, 1,6128 л оксида углерода (IV) и 1,62 г воды. Выведите формулу вещества.

86. При полном окислении 1,296 г вещества кислородом образуется 0,408 г оксида алюминия, 537,6 мл оксида углерода (IV) и 0,216 г воды. Выведите формулу вещества. - формиат алюминия. Решите: При полном окислении 1,632 г вещества кислородом образуется 0,408 г оксида алюминия, 1,0752 л оксида углерода (IV) и 0,648 г воды. Выведите формулу вещества.

87. Для полного окисления 0,06 моль алкоголята алюминия потребовалось 12,096 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкоголята алюминия. 1 моль 4,5n моль - этилат алюминия. Решите: Для полного окисления 0,04 моль алкоголята алюминия потребовалось 4,032 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкоголята алюминия.

88. Раствор галогенида алюминия объемом 98,89 мл с массовой долей 10% (=1,08 г/мл) полностью реагирует с 82,55 мл 20%-го раствора нитрата свинца (=1,203 г/мл). Определите формулу галогенида алюминия. 0,04 моль 0,06 моль 2 моль 3 моль (27+3х)г/моль 331 г/моль - бромид алюминия. Решите: Раствор галогенида алюминия объемом 50,68 мл с массовой долей 14% (=1,129 г/мл) полностью реагирует с 94 мл 25%-го раствора нитрата свинца (=1,268 г/мл). Определите формулу галогенида алюминия.

89. При взаимодействии 97,9 мл 15%-го раствора сульфата алюминия (=1,164 г/мл) с 91,4 мл раствора карбоната щелочного металла (=1,16 г/мл) образовался 10,36%-ный раствор сульфата щелочного металла. Определите металл. 0,05 моль 0,15 моль 0,1 моль 0,15 моль 0,15 моль 1 моль 3 моль 2 моль 3 моль 3 моль 342 г/моль (2х+60) г/моль 78 г/моль 44 г/моль (2х+96) г/моль - карбонат натрия. Решите: При взаимодействии 70,32 мл 16%-го раствора нитрата алюминия (=1,136 г/мл) с 52,2 мл раствора карбоната щелочного металла (=1,19 г/мл) образовался 13,632%-ный раствор нитрата щелочного металла. Определите металл.

90. Соединение массой 13,92 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите соединение, назовите его. 3 моль 8 моль (3х+64) г/моль 27 г/моль - оксид дижелеза (III)-железа (II), магнетит, магнитный железняк, закись-окись железа. Решите: Соединение массой 17,175 г полностью реагирует с 5,4 г алюминия. Определите соединение, назовите его.

91. Оксид металла (III) массой 7,65 г при сплавлении с гидроксидом калия образует 14,7 г . Определите металл, назовите соединение металла. 1 моль 2 моль (2х+48) г/моль (х+71) г/моль - оксид алюминия. - алюминат калия. Решите: Оксид металла (III) массой 5,61 г при сплавлении с гидроксидом натрия образует 9,02 г NaMeO₂. Определите металл, назовите соединение металла.

92. Гидроксид металла массой 6,24 г полностью реагирует с 51,6 мл 20%-го раствора серной кислоты (=1,1 г/мл). Определите гидроксид металла. 2 моль n моль (х+17n) г/моль 98 г/моль - гидроксид алюминия. Решите: Гидроксид металла массой 12,45 г полностью реагирует с 63,6 мл 20%-го раствора азотной кислоты (=1,115 г/мл). Определите гидроксид металла.

93. Алюминий массой 4,86 г полностью реагирует с 115,9 мл 30%-го раствора галогенводородной кислоты (=1,258 г/мл). Определите формулу кислоты. 2 моль 6 моль 27 г/моль (х+1) г/моль - бромоводородная кислота. Решите: Гидроксид алюминия массой 6,24 г полностью реагирует с 39,82 мл 20%-го раствора галогенводородной кислоты (=1,1 г/мл). Определите формулу кислоты.

94. Оксид алюминия массой 5,61 г полностью реагирует при нагревании с 39,6 г гидросульфата щелочного металла с образованием сульфатов и воды. Определите металл. 1 моль 6 моль 102 г/моль (х+97) г/моль - гидросульфат натрия. Решите: Гидроксид алюминия массой 5,85 г полностью реагирует при нагревании с 132,92 мл 20%-го раствора гидросульфата щелочного металла (=1,151 г/мл) с образованием сульфатов и воды. Определите металл.

95. При нагревании 3,24 г порошка алюминия полностью реагирует с 14,04 г пероксида щелочного металла с образованием алюмината натрия и оксида натрия. Определите металл. 3 моль 2 моль (2х+32) г/моль 27 г/моль - пероксид натрия. Решите: Порошок алюминия массой 4,32 г при нагревании полностью реагирует с 26,4г пероксида щелочного металла с образованием алюмината натрия и оксида натрия. Определите металл.

96. Порошок алюминия массой 4,05 г полностью реагирует при нагревании с 10,65 г надпероксида щелочного металла с образованием алюмината щелочного металла. Определите металл. 1 моль 1 моль (х+32) г/моль 27 г/моль - надпероксид калия. Решите: Порошок алюминия массой 4,86 г полностью реагирует при нагревании с 9,9 г надпероксида щелочного металла с образованием алюмината щелочного металла. Определите металл.

97. Соединение массой 8,22 г растворили в воде и получили раствор объемом 50 мл. Полученный раствор объемом 25 мл полностью реагирует с 21,4 мл 20%-го раствора нитрата серебра (=1,194 г/мл) с образованием осадка. Определите формулу соединения, назовите его, вычислите молярную концентрацию в исходном растворе. 1 моль 3 моль (3х+171) г/моль 170 г/моль В 50 мл - бромат алюминия. Решите: Соединение массой 17,04 г растворили в воде и получили раствор объемом 50 мл. Полученный раствор объемом 25 мл полностью реагирует с 11,1 мл 20%-го раствора аммиака (=0,922 г/мл) с образованием осадка. Определите формулу соединения, назовите его, вычислите молярную концентрацию в исходном растворе.

98. Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом объеме 12%-го раствора серной кислоты и получили 13,7%-ный раствор сульфата металла. Установите формулу сульфида металла. 1 моль 3 моль 1 моль 3 моль 1 моль 3 моль 1 моль 3 моль (2х+96) г/моль 98 г/моль (2х+288) г/моль 34 г/моль - сульфид алюминия. Решите: Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом объеме 15%-го раствора соляной кислоты и получили 17,706%-ный раствор хлорида металла. Установите формулу сульфида металла.

99. Тетрагидридоалюминат щелочного металла массой 1,14 г полностью реагирует с 34,5 мл 12%-го раствора соляной кислоты (=1,06 г/мл). Определите металл, вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции. 1 моль 4 моль (х+31) г/моль 36,5 г/моль 0,03 моль 0,12 моль 0,03 моль 0,03 моль 0,12 моль 1 моль 4 моль 1 моль 1 моль 4 моль 42,5 г/моль 133,5 г/моль 2 г/моль Решите: Тетрагидридоалюминат щелочного металла массой 2,16 г полностью реагирует с 47,4 мл 15%-го раствора серной кислоты (=1,103 г/мл). Определите металл, вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

100. Алюминий массой 2,16 г полностью реагирует при нагревании с 2,688 л этилена с образованием твердого продукта и 5,376 л водорода. Установите формулу твердого продукта, назовите его. - ацетиленид алюминия. Решите: Алюминий массой 3,24 г полностью реагирует при нагревании с 4,032 л этана с образованием твердого продукта и 12,096 л водорода. Установите формулу твердого продукта, назовите его.