- •1. Квантовые числа.
- •2.Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского, принцип наименьшей энергии.
- •5. Химическая связь. Виды химических связей.
- •6. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи. Насыщаемость, направленность, поляризуемость.
- •Метод валентных связей.
- •7. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи.
- •8.Основные термодинамические понятия: система, параметры и функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия.
- •10. Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций. Примеры расчетов.
- •11. Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии в химических реакциях.
- •Изменение энтропии.
- •14. Свободная энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания процессов в изобарно-изотермических условиях.
- •15.Энергия Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания процессов в изохорно-изотермических условиях.
- •16.Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
- •17. Константа скорости химической реакции. Простые и сложные реакции. Порядок и молекулярность реакций.
- •Одностадийные реакции.
- •Сложные химические реакции.
- •19. Теория активных молекул. Энергия активации. Теория активированного комплекса.
- •21.Каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •22. Условия химического равновесия. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных систем.
- •23. Химическое равновесие(см пред).Принцип Ле-Шателье.
- •24.Криоскопия и эбулиоскопия.
- •25. Растворы. Химическое равновесие в растворах электролитов.
- •28. Дисперсные системы. Основные виды дисперсных систем.
- •29. Коллоиды. Строение мицеллы.
- •30. Коагуляция и пептизация. Роль электролитов и пав.
- •31. Окислительно-восстановительные реакции. Направление их протекания . Red-ox потенциалы.
- •32. Скачок потенциала на границе «металл-раствор». Равновесные потенциалы. Стандартные потенциалы. Ряд стандартных электронных потенциалов.
- •33. Теория гальванического элемента. Эдс. Связь эдс с энергией Гиббса.
- •34 .Стандартный водородный электрод. Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора.
- •35. Электроды первого рода. Стандартные электродные потенциалы металлов. Уравнеиние Нернста.
- •Уравнение Нернста.
- •38. Поляризация в гальваническом элементе. Типы поляризации. Причины возникновения и способы ее устранения.
- •39. Электрохимическая коррозия. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
- •Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
- •42. Электролиз. Анодное окисление и катодное восстановление. Последовательность разряда ионов.
- •43. Концентрационная и химическая поляризация. Явление перенапржения. Потенциал разложения электролита.
- •44. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом.
- •45. Методы очистки металлов. Электрохимическое рафинирование.
- •46. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния одно- и двухкомпонентных систем.
- •47. Элементы термического анализа.
30. Коагуляция и пептизация. Роль электролитов и пав.
Коагуляция – укрупнение частиц и разрушение коллоидного раствора (выпадение в осадок). Роль коагулянтов могут выполнять поверхностно активные вещества и растворы электролитов.
Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
Как правило, ПАВ — органические соединения, имеющие дифильное строение, то есть содержащие как гидрофильный, так и гидрофобный компонент. Физико-химические свойства ПАВ используются для изготовления мыла, эмульгации, в полиграфии (офсетная печать) и т. п.
Одним из основных методов коагуляции служит введение в коллоидную систему электролита, имеющего противоионы по отношению к заряженным коллоидным частицам. Например, в растворе с отрицательно заряженными коллоидными частицами вводят сульфаты алюминия или железа. В результате заряд коллоидных частиц нейтрализуется. Кроме того, при этом происходит гидратация ионов электролита за счет молекул Н2О из дисперсионной среды. Равновесие уН2О ↔ zH2O нарушается и смещается в сторону пополнения воды в среде: уH20 → zH2O, что приводит к ослаблению защитной гидратной оболочки частицы. Результатом является нарушение устойчивости золя, сопровождающееся его коагуляцией. Эффективность коагуляции возрастает при введении флокулянтов, например полиакриламидов, способствующих укрупнению частиц. Коагуляцию также проводят путем анодного растворения алюминия или железа с переходом в раствор ионов А13+ и Fe2+.
31. Окислительно-восстановительные реакции. Направление их протекания . Red-ox потенциалы.
Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе, называют восстановителями. Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещество, принимающее электроны, называют окислителем. Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны.
Имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях возможна, если энергия Гиббса ее ниже нуля. Энергию Гиббса можно рассчитать, зная энергии реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках.
Любая электродная реакция в принципе представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Однако к окислительно-восстановительным (редокс-) электродам относят только те электроды, в реакциях которых не принимают непосредственное участие металлы и газы. Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокс-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений.