- •Вопросы к итоговому контролю знаний по учебной дисциплине «химия» (экзамен)
- •Основные понятия химии.
- •Основные законы химии.
- •Примеры химических систем.
- •Роль достижений химии в развитии цивилизации.
- •Возникновение химической науки. Примеры химических теорий.
- •Этапы развития химических знаний. Учение о составе вещества, структурная химия, учение о закономерностях химических процессов, эволюционная химия.
- •1960–80-Е гг. Из каменноугольной смолы и аммиака были получены новые
- •Модели атомов.
- •Экспериментальные доказательства существования атомов.
- •Спектры излучения и поглощения атомов. Спектральный анализ.
- •Квантовые числа электронов в атомах. Электронные облака.
- •Строение атомного ядра.
- •Дефект масс и энергия связи ядра.
- •Строение электронных оболочек атомов. Принцип Паули. Правило Хунда.
- •Систематика химических элементов. Периодический закон д.И.Менделеева.
- •Периодические свойства химических элементов.
- •Строение молекул и химическая связь. Квантово-механическое описание химической связи.
- •Виды химической связи.
- •Ионная связь
- •Ковалентная связь
- •Металлическая связь
- •Водородная связь
- •Ковалентная химическая связь.
- •Ионная химическая связь.
- •Водородная химическая связь.
- •Металлическая химическая связь.
- •Межмолекулярные взаимодействия.
- •Агрегатные состояния вещества.
- •Основы химической термодинамики
- •Основы химической кинетики.
- •Тепловой эффект химических реакций и использование химической энергии.
- •Управление скоростью химических реакций.
- •Гомогенные и гетерогенные химические реакции.
- •Закон действующих масс и его применение.
- •Зависимость скорости химической реакции от температуры.
- •Сложные химические реакции.
- •Способы смещения химического равновесия.
- •Биокатализ и ферменты.
- •Цепные химические реакции, горение, взрыв.
- •Примеры биохимических процессов.
- •Химический синтез белков.
- •Биологические макромолекулы и их свойства.
Квантовые числа электронов в атомах. Электронные облака.
Главное квантовое число n определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Оно может принимать любые целые значения, начиная с единицы (n = 1,2,3, ...). Под главным квантовым числом, равным ∞, подразумевают, что электрону сообщена энергия, достаточная для его полного отделения от ядра (ионизация атома).
Кроме того, оказывается, что в пределах определенных уровней энергии электроны могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Существование различий в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, отражается побочным (иногда его называют орбитальным) квантовым числом l. Это квантовое число может принимать целочисленные значения от 0 до n - 1 (l = 0,1, ..., n - 1). Обычно численные значения l принято обозначать следующими буквенными символами:
Значение l 0 1 2 3 4 Буквенное обозначение s p d f g
В этом случае говорят о s-, р-, d-, f-, g-состояниях электронов, или о s-, р-, d-, f-, g-орбиталях.
Орбиталь — совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
Электронное облако — это наглядная модель, отражающая поведение электрона в атоме или молекуле.
Подчеркнем, что форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа l. Так, если l = 0 (s-орбиталь), то электронное облако имеет шаровидную форму (сферическую симметрию) и не обладает направленностью в пространстве
При l = 1 (р-орбиталь) электронное облако имеет форму гантели, т.е. форму тела вращения, полученного из «восьмерки» . Формы электронных облаков d-, f- и g-электронов намного сложнее.
Строение атомного ядра.
Атомное ядро — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относится атом.
Атом состоит из ядра и окружающего его электронного "облака". Находящиеся в электронном облаке электроны несут отрицательный электрический заряд. Протоны, входящие в состав ядра, несут положительный заряд.
В любом атоме число протонов в ядре в точности равно числу электронов в электронном облаке, поэтому атом в целом – нейтральная частица, не несущая заряда.
Атом может потерять один или несколько электронов или наоборот – захватить чужые электроны. В этом случае атом приобретает положительный или отрицательный заряд и называется ионом.
Практически вся масса атома сосредоточена в его ядре, так как масса электрона составляет всего лишь 1/1836 часть массы протона. Плотность вещества в ядре фантастически велика – порядка 1013 - 1014 г/см3. Спичечный коробок, наполненный веществом такой плотности, весил бы 2,5 миллиарда тонн!
Внешние размеры атома – это размеры гораздо менее плотного электронного облака, которое примерно в 100000 раз больше диаметра ядра.
Кроме протонов, в состав ядра большинства атомов входят нейтроны, не несущие никакого заряда. Масса нейтрона практически не отличается от массы протона. Вместе протоны и нейтроны называются нуклонами (от латинского nucleus – ядро).
Электроны, протоны и нейтроны являются главными "строительными деталями" атомов и называются субатомными частицами.